第八单元《金属和金属材料》知识点
一、金属材料：
1、金属材料包括 及其 。 2、金属的物理性质： 共性：常温下大多数金属为 态；有金属光泽；大多数金属呈 色，都具有 性、 性、
性。
特性：铜呈 色（所以纯铜又被称为 ），金呈 色；汞为 态。 3、金属之最：
⑴人类最早使用的金属： ； ⑵年产量最多的金属： ；
⑶地壳中含量最多的金属元素： ； ⑷人体中含量最多的金属元素： ； ⑸导电、导热性最好的金属： ； ⑹硬度最大的金属： ； ⑺熔点最高的金属： ； ⑻熔点最低的金属： ； 4、合金：
⑴合金一定是 物，至少含有 种金属，合金中的物质都是以 形式存在。 ⑵合金与组成他们的纯金属相比：熔点一般 组分金属（例：焊锡的熔点 纯锡）
硬度一般 组分金属（例：黄铜的硬度 纯铜） 抗腐蚀性 组分金属
⑶常见的合金：
①铁合金：常见的有 和 ，二者在性能上有差异的主要原因是 ；
②铜合金：常见的有 和 ，其中 的成分为 ，其中 的成分为 ； ③钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，它具有很多优良性能，
例如： 、 、 、 、 ，而且与人体有
良好的 性，可用于制造 。
二、金属的化学性质：
1、与氧气反应：金属 + 氧气 →
⑴镁与氧气反应： ；
现象： ， ， ； ⑵铝与氧气反应： ；
铝具有良好的抗腐蚀性是因为： ； ⑶铁与氧气反应： ；
现象： ， ， ， ； ⑷铜与氧气反应： ； 现象： ；
⑸汞与氧气反应： ； 现象： ；
⑹真金不怕火炼是指 。 2、与酸反应：金属 + 酸 → +
⑴镁与盐酸、硫酸反应： ； ； ⑵铝与盐酸、硫酸反应： ； ； ⑶锌与盐酸、硫酸反应： ； ； ⑷铁与盐酸、硫酸反应： ； ； 现象： ， ；
※金属与酸反应的剧烈程度体现金属的活动性强弱，反应越 ，活动性越强。 3、与盐溶液反应：金属 + 盐 → + （※条件：“前置后，盐可溶”） ⑴铁与硫酸铜反应： ；（湿法冶铜原理）
现象： ， ；
⑵铜和硝酸银反应： ； 现象： ， ；
置换反应：由一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 的反应。 三、金属活动性顺序： 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠 ，它的活动性就越 ；
⑵位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸）；
⑶位于 的金属能把位于其 的金属从它们的 中置换出来（除K、Ca、Na、Ba）； 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼
⑴原料： 、 、 、 ； 常见的铁矿石有： （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 ⑵原理：
①该实验从左到右的现象： ； ； ； ②从左到右的反应的化学方程式为：
； ； ；
③实验开始时应先 ，再 ，这样做的目的是： ； ④实验结束时，应先 ，继续 直至 ，这样这样做的目的是： ； ⑤右侧酒精灯的作用： 。 2、金属资源保护： ⑴铁生锈的条件：
①实验前铁钉如何处理： ； ②所用蒸馏水应如何处理： ； 这样做的目的： ；
③B试管中植物油的作用： ； ④C试管中CaCl2的作用是： ；
⑤现象：试管A中 ，试管B中 ，试管C中 ； ⑥结论：铁生锈的条件是铁与 共同作用的结果。
⑵防止铁制品生锈的措施：① ；② ； ③ ；④ ； 铁锈疏松易吸水，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径：
① ； ② ； ③ ； ④ ；
废旧金属回收再利用得意义： 、 、 。