第二节 元素周期律 参赛教案
三维目标
知识与技能：1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
过程与方法：1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”
的关系。
2、自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。
教学重点：周期表、周期律的应用 教学难点：“位、构、性”的推导
教具准备：多媒体、实物投影仪[来源:学_科_网Z_X_X_K] 教学过程 [新课导入]
元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就
是我们这节课要学习的内容。
[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。
师：元素在周期表中的位置（简称“位”）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元
素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。因此，我们只要知道三种量
（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。
师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼
（B）、铝（A1）；硅（Si）、锗（Ge）；砷（As）、锑（Sb）；碲（Te）钋（Po）画一折线，
则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？ [板书]1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系 【例题剖析】
【例1】X.Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点性Y的氢化物的沸点低。
C、X的气态氢化物比Y的气太氢化物稳定。D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出
来。
【教师精讲】本题考查元素的非金属性强弱的判断，要熟记并理解判断标准，不能随意
变换标准。
[知识拓展]元素金属性，金属活动性区别（优化设计） [板书]2：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。