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评卷人 得分 五、信息分析题（题型注释）
评卷人 得分 六、推断题（题型注释）
26．某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：
融雪剂 加水溶解
无色溶液 加适量NaOH溶液 操作Ⅰ 白色沉淀
加AgNO3溶液
???线????○???? 无色溶液 白色沉淀
① 操作Ⅰ的名称是 ⑾ ；
② 探究过程中所涉及到的化学反应的反应类型是 ⑿ ；
③ 融雪剂中一定不含的物质是 ⒀ ，融雪剂中一定含有的物质是 ⒁ 。 评卷人 得分 七、计算题（题型注释）
27．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的
NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。
n(沉淀)/mol 0.1 B
0 40 a NaOH 溶液质量/g
① 写出有关的反应方程式 ⒂ ， ⒃ ； ② 当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质是 ⒄ ； ③ 求混合溶液中CuCl2的质量分数 ⒅ 。 （请根据化学方程式计算）
④ 求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量 ⒆ 。
试卷第6页，总6页
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参考答案
1．B 【解析】
试题分析：拉瓦锡用汞进行实验发现了空气中的氧气，汞的元素符号是Hg，故答案选择B 考点：元素符号的书写 2．A 【解析】
试题分析：A选项节日的焰火时发生的化学变化； B选项彩色的图画是物理变化；C选项红色的中国馆物质的物理性质D选项夜晚的霓虹灯是物理变化，故答案选择A 考点：变化的分类 3．C 【解析】
试题分析：有机物是含有碳的化合物，A选项葡萄糖属于有机物B选项淀粉属于有机物； C选项氯化钠不含碳元素不是有机物； D选项酒精含有碳元素属于有机物，故答案选择C 考点：有机物的概念 4．D
【解析】
试题分析：“生理盐水”是由多种物质组成的物质，属于混合物，故答案选择D 考点：物质的多样性 5．C
【解析】 试题分析：由化学式推求元素的化合价，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，设硒元素的化合价为X，则（+1）×2+X+（-2）×3=0，得到X=+4，故答案选择C 考点：化合价的计算 6．D
【解析】
试题分析：A选项CaO：的俗名为生石灰；B选项CuSO4为硫酸铜；C选项Na2CO3·10H2O：纯碱不对应D选项Ca(OH)2：熟石灰化学式与俗名对应正确，故答案选择D 考点：化学式与俗名 7．A
【解析】
试题分析：当节日烟花的火焰呈黄色时，烟火中含有钠元素，故烟花中可能含有的物质是硫酸钠，故答案选择A 考点：金属的焰色反应 8．D
【解析】
试题分析： 复合肥是化学式中含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素的物质，故答案选择D
考点：复合肥的定义 9．B
【解析】
试题分析：氧化剂是能够提供氧元素的反应物质，故答案选择B水。 考点： 氧化剂的概念 10．C
答案第1页，总5页
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【解析】
试题分析：A选项生成盐和水的反应是中和反应 是错误的叙述，非金属氧化物和碱反应生成盐和水不属于中和反应； B选项含氧元素的化合物是氧化物是错误的叙述，氧化物是两种元素且一种是氧元素的化合物；C选项能使酚酞变红的溶液呈碱性是正确的叙述， D选项由不同种元素组成的物质是化合物是错误的叙述，不同种元素组成的纯净物质是化合物，故答案选择C
考点：基本概念 11． D 【解析】
试题分析：根据仪器的准确度可知A选项用10 mL量筒量取8.2 mL水能达到目的；B选项用电子天平称取5.6 g氧化铜粉末 能达到目的；C选项用广泛pH试纸测定某溶液的pH=5能达到目的；D选项用5mL水和5mL酒精配制10 mL酒精溶液是不能达到目的的，因为微粒之间有间隔，故答案选择D 考点： 实验基本操作 12．D 【解析】
试题分析：A选项少量试剂的反应——试管 正确的；B．吸取和滴加少量液体——滴管正确的； C．较多量液体加热——烧杯正确的； D．盛放固体药品——细口瓶错误的，应该盛放在广口瓶，故答案选择D 考点：实验仪器的选择 13．B 【解析】
试题分析：A选项硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰是正确的叙述；B选项铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，并放热是错误的叙述，应为生成黑色物质不能叙述生成四氧化三铁；C选项把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾是正确的叙述；D选项向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀是正确的叙述，故答案选择B 考点：实验现象的表述 14．B 【解析】
试题分析：A选项方程式没有配平；B选项是正确的叙述，C选项是错误的叙述，因为氯化银不溶于水不能做反应物；D选项是错误的叙述，没有注明反应条件，故答案选择B 考点：化学方程式的书写 15． A 【解析】
试题分析：A选项用活性炭做冰箱除味剂是因为活性炭能与异味发生化学反应是错误的叙述， 活性炭的吸附性是物理性质，发生物理变化，故答案选择A 考点：实验现象及解释 16．D 【解析】 试题分析：氢元素由游离态变成化合态的是氢元素有单质转化为化合物的过程 过程，，故符合题意的为D氢气的燃烧，故答案选择D 考点：元素的存在状态 17．B 【解析】
答案第2页，总5页
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试题分析：除杂原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少，A．氯化钙中混有少量的碳酸钙 (稀盐酸)符合标准； B．稀盐酸中混有少量的稀硫酸（硝酸钡溶液）是错误的叙述，引进新杂质硝酸； C．熟石灰中混有生石灰（水）是正确的叙述； D．氧化铜中混有少量的木炭粉 (在空气中灼)是正确的操作，故答案选择B 考点：物质的除杂 18．C 【解析】
试题分析：A选项氢氧化钠溶液中的进气导管太短；B选项浓硫酸和氢氧化钠溶液颠倒了；C选项是正确的叙述，先除去氯化氢，后除水蒸气；D选项浓硫酸溶液中的进气导管太短，且位置颠倒；故答案选择C
考点：物质的除杂药品和装置 19．A 【解析】
试题分析：A．向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成不能证明，因为二氧化碳能溶于水生成碳酸；B．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸能证明，因为说明溶液中的氢氧根离子消失； C．用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7 能证明，因为说明溶液中的氢氧根离子消失或减小；D．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液 能证明盐酸存在会有气泡，故答案选择A 考点：实验方案评价 20．A 【解析】 试题分析：①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成是错误的叙述，没有证明碳元素的存在；②既可说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性是正确的叙述；③既可说明将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大是错误的叙述，蒸发结晶说明氯化钠的溶解度随温度变化不大；④既可说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性是正确的叙述；⑤既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳能与水反应是错误的叙述，没有证明与水反应生成新物质，故不正确的是①③⑤，答案选择A
考点：实验结论评价
21．⑴ 3N2 ⑵ CO2 ⑶ SO2 ⑷ C 【解析】
试题分析：① 3个氮分子表示为3N2； ② 一种叫“干冰”的物质是表示为CO2； ③ 形成酸雨的主要气体表示为SO2； ④ 石墨的成分表示为C。 考点：化学符号的书写
?4CO2 + 4H2O ⑼ 4250; 22． ⑸ C2H4O3 ; ⑹76g/mol ;⑺ 1.204×10; ⑻ 2C2H4O3 + 3O2 ???24
点燃⑽ 4150
【解析】
试题分析：① 过氧乙酸是一种常用的消毒剂，根据分子结构图，可知过氧乙酸的化学式为C2H4O3 ，其摩尔质量为：12×2+1×4+16×3=76g/mol；0.5mol过氧乙酸中约含有氢原子个数
2324,
为：0.5mol×6.02×10×4=1.204×10过氧乙酸在氧气中点燃，产生二氧化碳和水，该反
?4CO2 + 4H2O ; ② 某学校欲用100克85%的过氧乙酸应的化学方程式2C2H4O3 + 3O2 ???答案第3页，总5页
点燃本卷由【在线组卷网www.zujuan.com】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
溶液配制2%的过氧乙酸溶液进行教室内喷雾消毒，可配溶液的质量为X：100g×85%=x×2%,解得X=4250g；需加水的质量为：4250g-100g=4150g。
考点：物质的宏观、微观、和符号的关系、有关溶液的计算 23．⒂ 40g/100g水 ⒃ 甲固体逐渐减少，乙固体逐渐增多; ⒄ 氧化钙（或氢氧化钠固体、碱石灰等） ⒅ 23.1% ; ⒆A = B >C ⒇ Ⅲ 【解析】
试题分析：由溶解度曲线可知，① 50℃时，甲物质的溶解度是40g/100g水 ； ② 烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中看到的现象可根据溶解度随温度的变化情况确定，故甲固体逐渐减少，乙固体逐渐增多；除了加浓硫酸外，还可以加溶于水或与水反应放出热的物质物质如氢氧化钠、氧化钙等，也会发生这样的变化。③ 图二中，20℃时将20gA物质放入50g水中，因为其溶解度为30g，溶液为饱和溶液，故所得溶液的质量分数是
30g?100%?23.1%；④ 图二中，40℃时将A、B、C物质的饱和溶液各100g降温至20℃，，130g由溶解度随温度的变化情况可知所得溶液的质量分数的关系是A = B >C；⑤ 图二中，20℃时，A、B、C三物质的溶解度相等，有关这三种物质饱和溶液的性质描述一定正确的是Ⅲ．溶液的质量分数一定相等，根据溶质质量分数的定义可以确定，其它选项条件不全面无法确定 考点：溶解度曲线
MnO224．⑴ 铁架台；⑵ 水槽 ；⑶ 2KClO3???? 2KCl +3O2↑；⑷ AE ； ⑸CaCO3 +2HCl → 加热CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ⑹ 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已满。⑺ 控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） 【解析】
试题分析：根据所学知识可知① 标号a、b的仪器名称：a铁架台，b为水槽；② 实验室选
MnO2用A、D装置制取O2，反应的化学方程式是2KClO3???? 2KCl +3O2↑；③ 实验室可用加热(NH4)2SO4固体和熟石灰固体混合加热制取NH3，应选择固体加热型发生装置，NH3是一种密度小于空气，极易溶于水的气体，应选择向下排空气法收集气体，故应选择的制取装置为AE; ④ 实验室用BC装置制取CO2的反应方程式是CaCO3 +2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑, 检验CO2是否收集满的方法根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，故验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已满，若将发生装置由B改为F，其优点是利用压强的改变，控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） 考点：实验值制取气体的思路和方法
25．⑻ 比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度 ⑼ 比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少 ; ⑽ 甲装置长颈漏斗中的液面上升比乙装置中高 ⑾ 一样多 ⑿ B ;⒀ 一定量的硫酸铜溶液可能不能完全除去杂质铁（或生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应） ⒁ 偏小 【解析】
试题分析：探究活动一：因为是一组对比试验，故① 该实验的目的是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度、比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少，两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是甲装置长颈漏斗中的液面上升比乙装置中高；② 若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2 比乙装置中产生的H2质量一样多 ，因为金属剩余计算生成的氢气的质量按酸的计算，探究活动二：③ 两种方案，你认为不能达到目的是B，因为一定量的硫酸铜溶液可能不能完全除去杂质铁（或生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部
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反应），④ 在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数偏小，因为在加热的过程中铜会部分转化为氧化铜质量变大，故铁的质量分数变小 考点：金属的性质
26．⑾ 过滤 ⑿ 复分解反应 ⒀ CuSO4 ⒁ MgCl2 【解析】
试题分析：经操作一后固液分离 故① 操作Ⅰ的名称是过滤；② 探究过程中所涉及到的化学反应的反应类型是复分解反应，因为是碱和盐在溶液中的反应；③ 融雪剂中一定不含的物质硫酸铜，因为滤液呈现无色，融雪剂中一定含有的物质是氯化镁。因为只有镁离子和氢氧根离子生成沉淀。
考点：物质成分的确定 碱和盐的反应 27．①NaOH+ HCl → NaCl +H2O ； 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl +Cu(OH)2↓②NaOH、NaCl③27%；④120g 【解析】
试题分析：①根据题的叙述可知反应方程式为NaOH+ HCl → NaCl +H2O ； 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl +Cu(OH)2↓
②根据图像中可知a点为酸碱中和反应和碱、盐反应结束后故溶液中的溶质为剩余的NaOH、生成的NaCl
③设混合溶液中含CuCl2 Xmol ，与CuCl2 反应的NaOH为Ymol 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl +Cu(OH)2↓ 2mol 1mol 1mol Ymol Xmol 0.1mol
X=0.1mol ?????????（1分） CuCl2的质量=0.1 mol×135g/ mol =13.5g
CuCl2%=13.5 g /50 g*100% =27% ?????????（1分） ④ Y=0.2 mol
NaOH溶液的质量=0.2 mol*40g/mol/10%=80g NaOH溶液的总质量为80+40=120 g 考点： 根据化学方程式的计算
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