1、在试管中加入2g苯酚，3mL质量分数为405的甲醛溶液和3滴浓盐酸，在沸水浴中加热；2、当试管中反应物接近沸腾时，液体变成 ，从沸水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌反应物，稍冷。将试管中的混合物倒入蒸发皿中，倾去上层的水，下层就是缩聚成的线型结构的热塑性酚醛树脂（米黄色中略带粉色）。向试管中加入适量乙醇，现象： 。 清洗试管用：福尔马林
化学方程式： 。 碱催化下，生成网状体型结构的热固性酚醛树脂。
选修4课本实验
实践活动：中和反应反应热的测定
实验中注意事项：1、量筒 个。2、为使酸碱混合均匀，使用的仪器是： 。3、温度计中有一个，每次用完都要 。 4、盐酸用0.5mol/L50mL,NaOH用0.55mol/L50mL，碱稍过量，目的是
。若盐酸用0.5mol/L60mL,NaOH用0.55mol/L60mL，测量的反应热是否不变？ 。中和热呢？ 。
若用0.5mol/L50mL醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得中和热数据 （填“偏大”“偏小”“不变”）
5、读取混合液的温度时，读取 温度（“最高”、“最低”、“平均”）。 6、需要记录的实验数据有： 。
实验2-1：对化学反应速率的测定
在锥形瓶中各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入
40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mL氢气所用的时间。所用时间越少，反应速率越 。
你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？
。 实验2-2：浓度对化学反应速率影响
两支试管中分别盛有相同体积相同浓度的KMnO4溶液，然后分别向其中加入不同
浓度相同体积的H2C2O4（草酸）溶液，记录KMnO4溶液紫色褪色的时间。实验中发生了如下反应： ,现象： 先褪色。结论： 。 在观察此实验时，实际上是刚开始时褪色较慢，后来快，最后又慢。原因是：生成的Mn2+对反应有催化作用，最后KMnO4溶液浓度变小，所以又减慢。
实验2-3：取两支试管各加入5mL 0.01mol/L Na2S2O3；另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L H2SO4；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现浑浊的时间。实验中反应的离子方程式为： 。 实验2-4：实验装置如图所示，锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2，双孔塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。开始时余烬没有 ，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，试管中 。 科学探究：1. 催化剂是有选择性的。
向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时都有细小气泡产生，滴入 溶液产生的气泡更快些。
2、探究Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能。
取两支试管，分别加入相同体积、相同浓度的KMnO4溶液，然后分别加入相同体积相同浓度的H2C2O4（草酸）溶液，向其中一支中加入MnS04固体，现象是： 褪色较快。结论： 。 3、 探究淀粉在不同催化剂的催化下水解生成葡萄糖时速率的快慢。
取两支试管，各加入等量的淀粉和碘水，然后向其中一支试管中加入1mL稀硫酸，另一支中加入1mL唾液，振荡，现象： 先褪色。结论：
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实验2-5：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72 + H2O
－ 2CrO42 + 2H+；K2Cr2O7为橙色，K2CrO4
－
为黄色。取两支试管各加入5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色变化。
步骤 K2Cr2O7溶液 应体系中存在下述平衡：Fe3＋3SCN
＋
－
滴加3~10滴浓H2SO4 滴加10~20滴6 mol/LNaOH 实验2-6：向盛有5 mL 0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红色。在这个反
Fe(SCN)3 （红色）。（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一
支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象。
编号 步骤（1） 现象 步骤（2） 现象 1 滴加饱和FeCl3溶液 滴加NaOH溶液 2 滴加1 mol/L KSCN溶液 滴加NaOH溶液 实验2-7：NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化 。
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH = -56.9kJ/mol
红棕色 无色
实验时，可把NO2的平衡球在热水和冰水中交替进行浸泡，观察颜色变化。
实验3-1： 与镁条反应现象 溶液PH HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 等体积等浓度的B+、OH-浓度相混合时 达到电离平衡前 1mol/LHCl C（H+） C（A-） 1mol/LCH3COOH C（HA） C（B+） 不变 C（OH-） 不变 C（BOH） 不变 思考与交流：弱酸（HA）的电离过程体系中各粒子浓度的变化 弱碱（BOH）的电离过程体系中各粒子浓度的变化 实验3-2：比较弱酸相对强弱
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，现象： ，推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱
科学探究：取少量NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4的溶液，分别用pH试纸检验酸碱性，并把盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
盐溶液 酸碱性 盐类型 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。
盐的类型 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 第 12 页 共 14 页
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 科学探究：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
1．从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的化学方程式？ 2．应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？参照下表设计．写出实验探究的步骤。
序号
可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论
实验测定酸碱中的滴定曲线
实验原理：以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为 坐标，以溶液
为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液PH的确变化情况，其中酸碱滴定终点附近的PH突变情况，对于酸碱滴定中 具有重要意义。 与一般的曲线不同，它的特点是 。请你绘制一条PH曲线： 1、滴定中常用仪器： 。 2、常用的指示剂： 3、未知浓度、待测定的碱（或酸）通常放在 中，再向其中加入几滴 。
4、以上曲线图表明：对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱的浓度 ，加入少量碱或酸对其PH ，当接近滴定终点（PH= ）时，很少量的碱或酸就会引起 。此时，指示剂 ，表示反应完全，即反应 。
这时，通过 ，利用 可以算出现待测碱或酸的 。
5、滴定管使用：滴定管用于 。分为 和 两种。与量筒不同的是：0刻度在 、精确到 。使用前要检查 。加入盛装液之前，洁净的滴定管要 润洗 遍。原因： 。 实验3-3：沉淀的溶解
向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察现象。 滴加试剂 现象 解释 有关化学方程式 步骤 现象 离子方程式 蒸馏水 NaCl和AgNO3混合液 盐酸 向所得固液混合物中滴加KI溶液 氯化铵溶液 向新得固液混合物中滴加Na2S溶液 实验3-4：沉淀的转化 实验3-5：沉淀的转化
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步骤 现象 离子方程式 实验4-1：原电池
向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 静置 如图盐桥（盐桥通常是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动）的作用： ，若是KCl盐桥，K+向 方向移动；取出盐桥，会发生 。与单液原电池相比，双液原电池的优点： 。它的电极反应式是否与单液的相同？
。请标出正、负极；电子流向；写出电极反应式及总反应离子方程式：
。 实验4-2：电解池
如图：1、两极均为石墨电极，电解氯化铜溶液，接通电源后，两极现象：
。检验生成的气体的方法： 。两极的电极反应式： 阴极： 阳极： 。总化学方程式： 2、若是铜作阳极，这是一个 池；两极的电极反应式： 。
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