材料 实验条件 CO2吸收量（mg CO2/100 cm2叶．，小时） 小麦叶片 25℃、9千勒克司 1 a 小麦叶片 30℃、15千勒克司 2 b 玉米叶片 25℃、9千勒克司 3 c 玉米叶片 30℃、15千勒克司 4 d
①若实验测得c～d，则说明 。
②有人认为上述实验方案可去掉1、3组，由2，4组直接比较就能得出结论。你认为该做法是否可行？为
什么？ 。
27．（16分）拟南芥是遗传学研究的模式植物，某突变体可用于验证相关的基因的功能。野生型拟南芥的
种皮为深褐色（TT），某突变体的种皮为黄色（tt），下图是利用该突变体验证油菜种皮颜色基因（Tn）功能的流程示意图。 组别
（1）图中①应为 。若②不能在含抗生素Kan的培养基上生长，则原因是 。若③的
种皮颜色为 ，则说明油Tn基因与拟南芥T基因的功能相同。
（2）所得的转 基因拟南芥与野生生型拟南芥 （填是或者不是）同一个物种。
（3）为筛选出具有抗盐性状的突变体，需将③播种在含 的培养基上，获得所需个体；
经过多种植获得能稳定遗传的抗盐突变体。为确定抗盐性状是否由单基因突变引起，需将该突变体与 植株进行杂交，再自交1代后统计 。 （4）与拟南芥t基因的mRNA相比，若油菜Tn基因的mRNA中UGA变为AG A?其末端序列组成
为“－AGCGCGACCAGACUCUAA”，则Tn比t多编码 个氨基酸（起始密码子 位置相同，UGA、UAA为终止密码子）。
28．（16分）下面是利用人工湿地净化生活污水（主要含有机物）的原理简图。据图回答： （1）人工湿地是一个生态系统，其中芦苇
绿藻、黑藻属于 （成分）， 芦苇属于挺水植物，绿澡属于浮游 植物，黑藻属于沉水植物，这一现
象体现了群落的 结构。 （2）要维持该生态系统的稳定，在该人工湿地生态系统中
除了以上生物群落外，还必须有 （成分），与其他自然 生态系统相比，该生太系统能量来源的不同之处是；多了 。人工湿地可以净化生活污水，
但对污水排放量要加以控制，其生态学依据是生态系统的 是有限的。该人工湿地的建立体现了生态工程的基本原理有 (至少答二点)等。
（3）该人工湿地中的芦苇、藻类等植物生长迅速，其主要原因是 。以下是该人工湿地
碳循环未完成图解（部分），请用恰当的箭头和文字完成该图解。
29．（16分）某校生物兴趣小组在学习了课本实验“探究酵母菌细胞的呼吸方式”后想进一步探究酵母菌细
胞在有氧和无氧的条件下产生等量CO2时，哪种条件下消耗葡萄糖较少的问题。他们进了如下实验：将无菌葡萄糖溶液与少计酵母菌混匀后密封（瓶中无氧气），按下图装置实验。当测定甲、乙装置中CaCO3沉淀相等时，撤去装置，将甲、乙两锥形瓶溶液分别用滤菌过滤，除去酵母菌，得到滤液1和滤液2。请分析回答：
（1）甲、乙两组实验变量是 ，实验中需控制的无关变量主要有 。 （2）酵母菌产生CO2的场所是 .
（3）利用提供的U型管（己知滤液中的葡萄糖不能通过U型管底部的半透膜，其余物质能通过）、 滤液l和滤液2等，继续完成探究实验： 实验步骤：
①将____的滤液l和滤液2分别倒入U型管的A、B两侧并标记： ②一段时间后观察____的变化． 实验结果预测结论：
① ； ② ； ③ ；
30．（16分）下面是以化合物1为原料合成一种香精（化合物VI）的合成路线，反应在一定条件下进行。
化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物Ⅰ的结构简式为 。 （2）化合物V中含有官能团的名称 。1mol该物质完全燃烧需消耗 mol的O2。 （3）化合物Ⅴ生成化合物VI的反应类型： ________ （4）化合物Ⅵ的同分异构体中，与化合物V官能团种类相同且无支链的化合物有多种，写出其中一种的结构简式 。
（5）写出化合物Ⅵ在一定条件下生成化合物VII的化学反应方程式： 。
31．（16分）在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
???N2（g ）+3H2 （g ）??? 2NH3（g ）△H<0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）= 。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K= 反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不
变，只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（选填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）． （3）第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
（4）若密闭容器内生成17g氨气放出45.5kJ热量， 写出合成氨反应的热化方程式 。
（5）电解合成氨的方法，用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H+）为介质，用金属钯做电极；在 常压下把H2和N2合成NH3（装置如右图）。钯电 极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的 电极反应式是 。
32．（16分）2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产的明胶作原料。这些企业
用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是 价。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2，则Fe(CrO2) 2可写成 。 （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2) 2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)
2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O2+8Na2Cr4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 （写出一条即可）。
（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O
① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原 因是 。
② 混合溶液乙中溶质的化学式是 。 （5）含烙10.4%的铬铁矿100.0kg，理论上可制得 红矾钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）多少Kg？（要求写 出计算过程，结果保留1位有效数字。可能用到的 相对原子质量：Fe—56 Cr—52 O—16 H—1 Na—23 C—12 Na2Cr2O7·2H2O的式量为298）
33．（16分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常
温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用,被还原为单质碘。
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下： ①称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解；
②用稀硫酸酸化所得的溶液,再加入过量KI溶液；
写出该步反应的离子方程式 。
③以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为
的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：
滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）,滴
定至终点现象为_________ ；
（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验： 顺序 步骤 实验现象 ① 取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解 溶液无变化 ② 滴入少量淀粉KI溶液，振荡 溶液无变化 ③ 然后再滴加稀硫酸，振荡 溶液变蓝色
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________ ；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能价__________ _ （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3—而不是I—，进行如下实验。在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂；稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水
34．（18分）
（1）在《探究加速度与动力的关系》实验中，采用的实验装置如图所示。在实验中，细线一端与拉力传感器相连（拉力传感器固定在车上 ），另一端通过定滑轮与矿泉水瓶相连。实验时逐渐往瓶里加水直到打出的纸带相邻点间的距离相等并记下此时拉力传感器的读数F0。继续往瓶中加适量的水继而释放小车打出纸带并记录下小车运动时传感器的读数F。改变瓶中水的质量打出多条纸带和得到多个F值（重力加速度为g）。
（1）实验中电火花计时器应与 伏 电源相连接； （2）①本实验中记下F0的目的是 。 ②小车所受的合外力为 A．F B．F—F0 C．F+F0 D．F0 ③实验作出的图像是
（Ⅱ）下面是测定金属电阻率的部分器材 A．粗细均匀的待测金属丝RX
B．直流电流表A（0—0.6A，内阻为0.5?;0—3A，内阻为0.1?） C．直流电流表V（0—3V，内阻为5k?;0—15V，内阻为25k?）