【模拟试题】
可能用到的相对原子质量：H—1 Cu—64 O—16 N—14 S—32 一. 单选题（每题只有一个选项）： 1. 可逆反应2SO2?O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol/L，2min后SO2的浓
度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为（ ）
A. 1mol/(L?min)
B. 0.9mol/(L?min) D. 0.1mol/(L?min)
C. 0.2mol/(L?min)
2. 砷为第4周期VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）
A. 砷在通常情况下是固体
?3、?5等多种化合价 B. 可以有?3、C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D. 砷的还原性比磷弱
3. 在恒温、恒容的密闭容器进行反应A(g)B(g)?C(g)，该反应为吸热反应。若反
应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到
0.2mol/L所需要反应时间为（ ）
A. 10s B. 大于10s C. 小于10s D. 无法判断 4. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)?Y(g)正反应吸热，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入少量W，逆反应速率增大
B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡逆向移动
D. 平衡后加入X，上述反应容器内温度升高
5. 为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用如下反应NOx?NH3Z(g)?W(s)，
?N2?H2O来保护环境。现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为（ ）
A. 1:4 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:1
6. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）
A. 反应速率：两者相同
B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
7. 膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂
质中常含有它，它的分子是三角锥形，以下关于PH3的叙述正确的是（ ）
A. PH3是非极性分子 B. PH3是一种强氧化剂
C.PH3分子中P原子已达8电子稳定结构 D. PH3分子中的P?H键是非极性键
8. 下列物质与硝酸反应时，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是（ ） A. CuO与稀硝酸反应 C. HBr与浓硝酸反应
B. C与浓硝酸反应 D. Cu与稀硝酸反应
C(g)?D(g)9. 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g)?B(g)在恒温下已达到平衡的是（ ）
A. 反应容器的压强不随时间而变化 B. A气体和B气体的生成速率相等 C. A、B、C三种气体的生成速率相等 D. 反应混合气体的密度不随时间而变化
10. 下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）
??2??A. NO3、H、Fe、Cl
????B. NH4、Cl、OH、NO3
?C. HCO3、Ca2?、OH、NO??3
??2??D. K、Cl、Fe、NO3
11. 在一个6L的密闭容器中，放入4LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加20%，X的浓度减小1/4，则该反应方程式中的n的值是（ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
12. 在密闭容器中进行合成NH3反应：N2?3H22NH3（正反应放热），若将平衡体
系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，其结果不正确的是（ ）
A. 平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率增大
C. NH3的百分含量增加
D. 平衡向逆反应方向移动
二. 不定项选择题（每题有1—2个选项）：
13. 关于氮气的性质的说法中，错误的是（ ）
A. 通常情况下，氮气的化学性质不活泼 B. 氮气可在氧气燃烧，生成一氧化氮气体 C. 通常状况下，氮气在水中的溶解度小
D. 在一定条件下跟氢气化合时，氮气是还原剂
14. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满① NH3、② NO2，进行喷泉实验，经过充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A. ①?② B. ①?② C. ①=② D. 不能确定 15. 若硫酸铵按下式分解：4(NH4)2SO4?N2??6NH3??3SO2??SO3??7H2O。
当有1mol电子转移时，以下说法错误的是（ ）
A. 有1/2mol硫原子被还原 B. 有1/4mol氮原子被氧化 C. 有1/3mol氮原子被氧化 D. 有3molSO2生成 16. 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比表示为（ ）
A. 2X+Y
3Z B. 3X+2Y
2Z C. X+3Y
Z D. 3X+Y
Z
nXnY的关系如图所示，则X、Y的反应方程式可
17. 在xR2??yH??O2?mR3??nH2O的离子方程式中，对系数m和R3?判断正确
的是（ ）
A. m?4 R3?是氧化产物 C. m?2 R3?是还原产物
B. m?2y R3?是氧化产物 D. m?y R3?是还原产物
pC(g)。温度一定时，达到平衡后，
18. 在密闭容器中发生如下反应：mA(g)?nB(g)将气体体积压缩到原来的1/2，当达到平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是（ ）
A. m?n?p B. A的转化率降低
C. 平衡向逆反应方向移动 19. 可逆反应：A2(?)?B2(?)下列叙述正确的是（ ）
A. A2、B2及AB均为气体，正反应放热
B. AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，正反应放热 C. AB为气体，A2、B2有一种为非气体，正反应吸热
D. C的体积百分含量增加
2AB(?)，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，
D. AB为固体，A2、B2有一种为非气体，正反应放热
20. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ① 测定溶液的pH，溶液显强碱性。
② 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性，能使澄清石灰水变混浊的气体。
③ 在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④ 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（ ） A. 一定有SO3离子
2? B. 一定有CO2?3
?3C. 能确定Cl?离子是否存在
三. 填空题：
D. 不能确定HCO离子是否存在
21. 在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)?H2O(g)CO2(g)?H2(g)（正反应为放热反应）
（1）CO和H2O浓度变化如下图，则0?4min的平均反应速率v(CO)=
mol/(L?min)
（2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
① 表中3min—4min之间反应处于 （填“平衡”或“非平衡”）状态；C1数值
0.08mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
② 反应在4min—5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。
a. 增加水蒸气 b. 降低温度
c. 使用催化剂
d. 增加氢气浓度
22. 现有A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O2反应生成B，B不溶于水，B与O2反应生成C，A和C均能溶于水，其水溶液分别呈碱性和酸性，两溶液相互反应生成D。试回答下列问题。
（1）写出化学式：A ，B ，C ，D 。 （2）写出有关的化学方程式。
23. 铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，具有强氧化性，常通过下列反应制备。
□Fe(NO3)3?□NaOH?□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO（1）请完成上述化学方程式并配平（化学计量数填入框内）。
（2）反应中 元素被氧化，转移电子总数为 。
24. 如下图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置（必要时可加热）。所用的试剂从下列试剂中选取2—3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。
3+□NaCl+□H2O
请回答下列问题：
（1）气体X的化学式是 。
（2）所选试剂a是 ，b是 ，装置B的作用是 。 （3）用所用的试剂发生反应生成X时，离子方程式是 。 （4）在反应刚开始时A中的主要现象是 。
25. 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。
（1）合成甲醇的反应为：CO(g)?2H2(g)CH3OH(g)；
上图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数?(CH3OH)与反应温度的关系曲线，则正反应为 （填“放热”、“吸热”）。工业上合成甲醇的适宜条件为 、