[答案] A
【解题法】 氧化性、还原性相对强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。 (2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：
△
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
催化剂
O2＋4HCl(浓)=====2Cl2＋2H2O
△氧化性：KMnO4>MnO2>O2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
△
Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑ 还原性：Na>Mg
(3)依据被氧化还原的程度判断 相同条件下：
①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：
? 2Fe＋3Cl=====2FeCl?氧化性→ Cl>S△?? Fe＋S=====FeS
2
3
2
3＋
2＋
2＋
点燃
②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： Cu＋2Fe===Cu＋2Fe?还原性
?→3＋2＋
3Zn＋2Fe===3Zn＋2Fe?Zn>Cu
(4)依据“两表”判断
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