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A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐 蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动
C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将 增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加， 溶液中铜离子浓度将减小 【答案】C
【解析】A、开关K置于M处是原电池，锌做负极，铁做正极被保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向X电极碳棒，故B错误；C、开关K置于M处，是原电池，铁做负极失电子流向正极铜，溶液中铜离子移向铜电极析出，铜棒质量将增加，故C正确；D、开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，溶液中铜离子浓度不变，故D错误；故选C。
14. 实验①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液x，过滤得到滤液y和白色沉淀C；②向滤液y中滴加0.1 mol/L KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是( )
A. 浊液x中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) ? Ag(aq)+C1(aq) B. 滤液y中不含Ag C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶 【答案】B
【解析】A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），故A正确；B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；C．向AgCl中滴加0.1mol?L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；D．向AgCl中滴加0.1mol?L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，精品K12教育教学资料
+
-+
精品K12教育教学资料 故D正确；故选B。
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15. 将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后，下列关系不正确的是( )
A. c(Na)+c(H)=c(HS)+2 c(S)+c(OH) B. 2c(Na)=3[c(HS)+c(S)+c(H2S)] C. c(Na)＞c(HS)＞c(S)＞c(H)＞c(OH) D. c(HS)+c(S)+c(H2S)=1.0 mol/L 【答案】C 【解析】n（H2S）=
=0.1mol，n（NaOH）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，n（H2S）：n（NaOH）
-2---+
-2-+
--2-+
+
-2--+
-2-
=0.1mol：0.15mol=2：3，2H2S+3OH=S+HS+H2O，HS水解程度大于电离程度，溶液显碱性。A．溶液存在电荷守恒，则应有c（Na）+c（H）=c（HS）+2 c（S）+c（OH），故A正确；B．根据物料守恒得2c（Na）=3[c（HS）+c（S）+c（H2S）]，故B正确；C．硫化钠和硫氢化钠混合溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），故C错误；D．根据物料守恒得c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol/L，故D正确；故选C。
点睛：注意根据反应物的物质的量判断反应物，比较离子浓度大小关系时，常常用到电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法，做题时注意体会。本题中需要注意HS水解程度大于电离程度。
16. 下列各图像中，不正确的是( )
-+
-2-+
+
-2--
A. N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol B. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
C. 有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化 D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液 【答案】A
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第II卷(非选择题 共46分)
17. 以原油为原料生成聚烯烃的步骤如下：
试回答：
（1）含有10个氢原子的烷烃的分子式为_____________；
（2）C4～C10的烃类混合物含有______________(填“等于”、“少于”或“多于”)7种不同的物质。
（3）写出由丙烯生成聚丙烯的化学方程式________________________________________，属于__________类型反应。
【答案】 (1). C4H10 (2). 多于 (3). (4). 加成聚合反应或加聚反应
【解析】（1）烷烃的通式为CnH2n+2，当1n+2=10时，n=4，则分子式为C4H10，故答案为：C4H10； （2）C4～C10的烃类混合物中存在烷烃和烯烃的混合物，并且烷烃和烯烃都存在同分异构体，则多于7种，故答案为：多于；
（3）丙烯能发生加聚反应得到聚丙烯，方程式为
，故答
案为：
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；加聚反应（或加成聚合反应）。
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18. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：
密度/g·cm-3 沸点/°C 水中溶解度
苯 0.88 80 微溶 溴 3.10 59 微溶 溴苯 1.50 156 微溶 （1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_____气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________；制取溴苯的化学方程式____________________________。 （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：______。 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____； （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________(填入正确选项前的字母)。 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
（4）取反应后烧杯中的溶液2 mL加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成___(能或不能)证明苯与液溴反生了取代反应，为什么? _______________________。 【答案】 (1). HBr气体 (2). 装置d的作用是尾气处理 (3).
(4). 除去HBr和未反应的Br2 (5). 除水，干燥
(6). 苯 (7). C (8). 不能 (9). 也可能是因为挥发出来的溴进入烧杯中与NaOH
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溶液反应生成的NaBr中含的溴离子可与硝酸银溶液发生反应，生成淡黄色沉淀AgBr 【解析】a中，Fe和溴发生氧化反应生成溴化铁，在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气生成氢溴酸小液滴而产生白雾，冷凝管有冷凝回流作用，提高反应物的利用率；生成的HBr和挥发出的溴通过导气管进入d中和氢氧化钠反应生成钠盐；
（1）在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气产生白雾，所以产生白雾的是HBr；
HBr、Br2蒸气不能直接排空，否则污染大气，用碱液吸收，所以d的作用是吸收HBr和Br2；发生的取代反应方程式为Br2；
；
，故答案为：HBr；吸收HBr和
（2）②溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，故答案为：除去HBr和未反应的Br2；
③无水氯化钙能吸收水分而干燥，故答案为：除水，干燥；
（3）溴苯能溶于苯中，所以溴苯中的杂质是苯，二者互溶应该采用蒸馏方法分离，故答案为：苯；C；
（4）生成的HBr中含有挥发出的溴，HBr和溴都与硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，所以单纯根据生成淡黄色沉淀不能确定发生取代反应，故答案为：不能；挥发出来的溴进入烧杯中与水反应生成的溴离子与硝酸银溶液发生反应，生成淡黄色沉淀。
点睛：明确实验原理及实验操作规则是解本题关键，知道物质检验方法、物质分离提纯方法，易错点是（4），要证明苯与液溴反生了取代反应，需证明生成了溴化氢，要排除溴的干扰。 19. 乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答： （1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(CH3CH2Cl)。
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________，该反应的类型是________。 ②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是__________，该反应的类型是________。比较上述两种方法，第______种方法更好。其原因是___________________________。 （2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
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