②即使有碳酸钙，加人的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，不会出现气泡(2分) ③
实验步骤 取少量D中固体加入试管中，加水振荡，滴加无色酚酞试液(1分) 再向试管中加入足量的稀盐酸(1分) (4)A、B、C
实验现象 溶液变红(1分) 有气泡产生(1分) 6、（1）稀盐酸（2）Na2CO3溶液（3）分别滴加步骤（2）检验出的溶液。 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 小勇， Ca(OH)2溶液
7、?①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②C CO ③Na2CO3
?①排出装置中的空气，防止空气的干扰 ②水 ③加水溶解，加入过量的CaCl2溶液。若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O。
8、
9、Ⅰ（1）取适量洗涤后的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液（或稀硫酸溶液、硫酸钠溶液等）无沉淀产生。（也可用同样的操作，滴加相应的试剂检验氯离子、氢氧根离子等） （2）①Ca(OH)2微溶于水，使沉淀的量偏多 ②等量的Na2CO3分别与CaCl2、BaCl2反应生成的BaCO3沉淀质量大，称量时误差小（答出一项得1分） Ⅱ （1）吸收水分 吸收反应中生成的CO2 ③ （2）50
10、（1）纯氧→（a）→（b）→（c）→（i）→（h）或纯氧→（a）→（c）→（b）→（i）→（h）
（2）反应进行一段时间发现U形管中白色的无水硫酸铜变蓝色，说明有水生成，由此推断食品袋中含有氢元素；澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，由此推断食品袋中含有碳元素。 要点：无水硫酸铜变蓝色说明有水生成，由此推断食品袋中含有氢元素。 澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，由此推断食品袋中含有碳元素。 （3）使纸袋燃烧得更充分；
防止空气中的水蒸气、二氧化碳干扰实验
11、（1）①CaCO3CaO+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
② Ⅰ Ⅳ Ⅴ
③ 蒸发皿 玻璃棒（本题答案不分先后顺序） ④ 电解产生的氯气用于生产HCl（合理答案均给分） （2）① C ② 活泼
（3）① 完全反应后生成的固体的质量 有 ② 充分反应后生成的氢气的质量（体积） 12、考点：
物质的相互转化和制备；实验探究物质的组成成分以及含量；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算． 分析：
【实验1】根据实验目的分析 【实验2】根据图象数据分析 （1）根据书写方程式原则书写
（2）根据反应物生成物分析实验现象； （3）根据反应物生成物及写方程式原则书写
（4）根据氧化亚铜的化学式可 求出铜元素的质量，根据元素质量守恒可求出CuS中铜元素的质量，从而求出CuS的质量与质量分数． 解答：
解：【实验1】由于装置上端开口，若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，并且NH3逸出会造成污染． 【实验2】由图曲线可以看出，在300℃时氮气比NO产量高，以氮气为主．若利用后续处理装置 模拟硝酸的工业制法，生成物中应以NO为主，因此最好将电热丝的温度控制在900℃左右．
（1）反应物是硫化铜（CuS）与空气中的氧气，生成物是硫酸铜，反应条件是细菌，化学方程式为CuS+2O2CuSO4
（2）③中反应是硫酸铜溶液中加入氢氧化钠，生成物中有氢氧化铜，因此可观察到产生蓝色沉淀；
（3）反应物是液态肼（N2H4）和Cu（OH）生成物是Cu2O、N2和H2O，反应的化学方程式为N2H4+4Cu（OH）2；2↑+6H2O，Cu2O中氧元素为﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知铜元素化合价为+1价；
2Cu2O+N2
（4）Cu2O中铜元素质量为21.6g×=19.2g；制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为25%，所以CuS
中铜元素质量为
=3.84%
=25.6g，因此CuS的质量为=38.4g，故该岩石中CuS的质量分数为
故答案为：【实验1】NH3在空气中不能点燃，并且NH3逸出会造成污染． 【实验2】氮气 900
（1）CuS+2O2CuSO4．
（2）产生蓝色沉淀．
（3）N2H4+4Cu（OH）2（4）19.23.84% 点评：
2Cu2O+N2↑+6H2O，+1．
本题是一道实验信息题，阅读量较大，但题目设计不难，关键是细心耐心的读完题意才能较好答题．
13、
14、（1）2NaN3===2Na+3N2↑（2）红色石蕊试纸（3）除去空气中的CO2，缓缓鼓入空气，生成NaN3的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中CO2生成的Na2CO3（4）不变（5）倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触（6）降低其体温度（防止量气管中水喷出），调节两边液面相平（7）A （8）解：m(N2)====67.2mL*10-3L/mL*1.25g/L=0.084g 设样品中NaN3质量为x。 2NaN3 ~ 3N2
130 84 X 0.084g X=0.13g
NaN3%=0.13g/0.140g*100%=92.9%
15、（2）①BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl ②Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
③a端上铜丝变黑 ④玻璃棒a端下沉
（4）⑤甲 ⑥在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 （5）⑦B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了 ⑧C实验a端铜丝增加了氧元素的质量 ⑨有气体参与反应或者生成物中有气体
16、（1）关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好。（2分）
（2）反应过程中导管末端必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质。 （2分）
（3）继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯。（2分）
（4）①x = 3（2分） ②＜ 因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大[ m(xCaO)＞
m(CaxN2），钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小。（3分）