实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
10.现有500mL溶质质量分数为l0％的氯化钾溶液（密度约为1.1g/mL）。问： （1）溶液中含氯化钾多少克？
（2）向上述溶液中加入等体积的水后（水的密度为1.0g/mL），溶液的溶质质量分数变为多少？（计算结果请用百分数表示且保留一位小数）
参考答案
历届中考回顾 1.A 2.C 3.（1）b
（2）等于
4.（1）在t℃时，A、B的溶解度相等或A的溶解度随温度的升高而增大等 （3）增加溶剂或升高温度等 5.B
6.甲 增加溶剂 降低温度
2）蒸发溶剂 （7.10克 7.3% 10.5%
解析：反应前总质量为12g+100g，反应后剩余质量为107.6g，可知二氧化碳质量为4.4g，根据二氧化碳质量求出碳酸钙质量为10克和稀盐酸质量分数为7.3%。反应后的溶液质量为107.6g- 2g=105.6g，生成氯化钙质量为11.1g，可求得质量分数为10.5%。 考卷达标训练
1.C 2.A 3.D 4.B 5.B 6.C 7.B 26.5%。
解析：首先对溶液状态进行判断，A、C中均有固体剩余，说明是饱和溶液，B、D可能是恰好饱和或不饱和溶液，因为D中加入的质量18克大于B中加入的9克，因此，B中的溶液一定不饱和。将A、B混合后，恰好达到饱和，则此时溶质质量=27克+9克=36克，溶液质量=50克+27克+50克+9克=136克，该物质的饱和溶液中质量分数=26.5%。 8.（1）10 ① B ② c a （2）停止加热（或熄灭酒精灯） 9．（1）过滤 蒸发 （2）①a＞b＝c ②MgSO4
（3）①氢氧化钠或氢氧化钙 盐酸 分解反应 ②Na2SO4 除去CaCl2和过量的BaCl2 10.（1）m(KCl)=500mL×l .1g/mL×10%=55g；
（2）ω(KCl)=55g／(500mL×l.1g/mL+500mL×l.0g/mL)×100%=5.2%。
解析：第1小题是考查了体积与质量换算，不难计算，即1.1g/mL×500mL×l0％=55g。第2小题易出错，题中加入水是等体积的，而不是等质量的，不能错认为质量分数减小为原来的一半。应将原来溶液的质量（1.1g/mL×500mL）与水的质量（1.0g/mL×500mL）分别求出，再将第1小题求到的溶质质量代入计算。最后还需要注意，计算结果保留一位小数。