（A）提高反应温度 （B）延长反应时间 （C）加入适当的催化剂（D）降低反应温度
14. 若某反应的活化能为 80 kJ mol-1，则反应温度由20℃增加到30℃时，其反应 速度常
数约为原来的：答案：B
（A） 2倍 （B） 3倍 （C） 4倍 （D） 5 倍
12???B???D(产物)15. 已知反应：A?|3 ，且E1?E3，为有利于产物D的生成，原
???G则上选择：答案：A
（A）升高温度 （B） 降低温度 （C） 维持温度 （D） 及时移走副产物G
2（产物）???D?B?|316. 已知反应 ：A??，且E2?E3，为有利于产物D的生成，原
???G1则上选择：答案：B
（A） 升高温度 （B） 降低温度 （C） 维持温度不变 （D） 及时移走副产物G
k1???B17. 描述平行反应A?|k的特点时，哪一点是不正确的？答案：A
2???D（A） k1和 k2的比值不随温度变化
（B）反应的总速度等于两个平行的反应速度之和
（C） 反应产物B和D 的量之比等于两个平行反应的速度比 （D） 反应物消耗的速度主要决定于反应速度较大的哪一个反应
1????18. 对峙反应A????B，当温度一定时由纯A开始，下列说法中哪一点是不正确的？ k2k（A）起始时A的消耗速度最快
（B）反应进行的净速度是正反应和逆反应的速度之差 （C） k1 / k2的比值是恒定的
（D）达到平衡时正反应和逆反应的速度常数相等 答案：D
-1
19. 若某反应的反应热?rH0m为 100 kJmol，则该反应的活化能：答案：B
（A） 必定等于或小于100 kJmol-1 （B） 必定等于或大于100 kJmol-1 （C）可能大于或小于100 kJmol-1 （D） 只能小于100 kJmol-1 20. 质量作用定律适用于：答案：D
（A）对峙反应 （B）平行反应 （C）连串反应 （D）基元反应
1???B21. 平行反应A?|2，其反应1和反应2的频率因子相同而活化能不同，E1 为 120
???DkJ.mol-1，E2为80 kJ.mol-1，则当在1000 K 进行时，两个反应速度常数之比是：答案：A
（A） 8.138×10
－3
（B） 1.228×102 （C） 1.55×105 （D） 6.47×104
－
22. 反应速度常数随温度变化的Arrhenius经验式是适用于：答案：B
（A）基元反应 （B） 基元反应和大部分非基元反应 （C） 对峙反应 （D） 所有化学反应 23. 一个复杂化学反应可以利用平衡浓度法近似处理的条件是：答案：B
（A）反应速度快，迅速达到化学平衡
（B）包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢 （C）中间产物的浓度小，第二步反应慢 （D）第一步反应快，第二步反应慢
24. 温度对化学反应速度影响很大，温度变化主要改变：答案：D
（A）活化能 （B）指数前因子 （C）物质浓度或分压 （D）速度常数
k21????B、 B?D??25. 已知某复杂反应的反应历程为A??J 。 则B的浓度随时间???k?1k的变化率
d[B]是：答案：B dt（A） k1[A]?k2[D][B] （B）k1[A]?k?1[B]?k2[D][B] （C） k1[A]?k?1[B]?k2[D][B] （D）?k1[A]?k?1[B]?k2[D][B] 26. 反应CH3CHO → CH4 ＋CO 其活化能为 190 KJmol-1，当加入催化剂碘蒸气后，活化
能降为 136 KJmol-1；若加入催化剂后反应的频率因子不变，则在500℃时加入催化剂后反应速度增大多少倍？答案：C
（A）2.3×106 （B） 4.38×105 （C） 4.46×103 （D） 2.24×104
－
－
27. 对一般化学反应，温度升高时应该是：答案：C
（A）活化能明显降低 （B）平衡常数一定变大 （C）正、逆反应的速度常数成比例变化 （D）反应达到平衡的时间缩短 28. 气体反应的碰撞理论的要点是：答案：D
（A）气体分子可看成刚球，故一经碰撞就能引起化学反应 （B）反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起化学反应 （C）反应物分子只要互相迎面碰撞才引起化学反应
（D）一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才引起化学反应 29. 化学反应的过渡状态理论的要点是：答案：B
（A）反应物通过简单碰撞就能变成产物
（B）反应物首先要形成活化络合物，反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速
度
（C）在气体分子运动论的基础上提出来的
（D）引人了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关 30. 过渡状态理论的速度常数的计算式是：答案：B
（A）k?AeRTk?N0h?S0?Re?ERT （B）
e?ERT
EE???ZRTRT（C） k? （D） k?PZ0eRT e?Z0enAnBE31. 气相反应H2(g)?I2(g)?2HI(g)的速度公式为：
1????2I?M ， 其反应机理为：I2?M????k?1d[HI]?k[H2][I2]。 dtkk2H2?2I???2HI
经处理后得：
d[HI]kk?k[H2][I2]?12[H2][I2]，则此反应的表观活化能E与E1、 dtk?1E－1、E2之间的关系为：答案：A
（A） E?E1?E2?E?1 （B） E?E?1?E2?E1 （C） E?E1?E2/E?1 （D） 无法表达
1232. 在连串反应 A ??? B ??? C 中，为了得到尽可能多的B（中间产物），可利
kk用哪一组式子来计算：答案：A
（A） tB.maxk1k2)k1k2?k1k2 cB.max?a() ?k2k1?k2ln(k1)k2k1k2?k1 （B） tB.max?a(ln(kln(1)k2 cB.max?
k1?k2（C） tB.maxk1k1)k1k2?k1k2 cB.max?a() ?k2k1?k233. NO的氧化反应的计量式为 2NO?O2?2NO2 ，实验确定为三级反应，其速度公
式为
dCNO2dt??1???kC2??N2O2 （快） NOCO2 反应机理如下：2NO??k2kk3N2O2?O2???2NO2（慢）
（1）用“稳态”假设求证
dCNO2dt?kC2NOCO2
d[NO2]?2k3[N2O2][O2] dtd[N2O2] ?k1[NO]2?k2[N2O2]?k3[N2O2][O2]?0
dt 解：
k1[NO]2 [N2O2]?
k2?k3[O2]2k1k3[NO]2[O2]d[NO2]?2k3[N2O2][O2]? dtk2?k3[O2]由于k2?k3[O2]
d[NO2]2k1k3[NO]2[O2]2k1k3??[NO]2[O2]?k[NO]2[O2] dtk2?k3[O2]k2（2）用“平衡”假设求出
dCNO2dt的表达式？
解：对于平衡态假设：由于反应（1）达到快速平衡，K?k1[N2O2] ?k2[NO]2 [N2O2]?k1[NO]2 k22kkd[NO2]?2k3[N2O2][O2]?13[NO]2[O2]?k[NO]2[O2] dtk2（3）若相对于k1、k2、k3 有E1、E2、E3，则总反应2NO?O2?2NO2所对应的表观
活化能E是多少？（即E与E1、E2、E3的关系式）
解：
2k1k3dlnkE E?E1?E2?E3 k??2k2dTRT34. 某物质按一级反应进行分解。已知25℃时反应完成40％需要时间为50分钟。如果反
应在50℃时完成40％需要时间为10分钟试求：（1）25℃时反应的半衰期；（2）25℃时以秒为单位的反应速率常数；（3）该反应的活化能。（4）50℃时完成80％反应所需要的时间。
解：一级反应进行分解：25℃时：
1111k298K?ln?ln?0.01022min?1?1.703?10?4s?1
t1?y501?40% t1(298K)?2ln2ln2??4070s?67.84min ?4k2981.703?10 k323K?ln1t1111?ln?0.05108min?1?8.514?10?4s? 1?y101?40%
k2E11dlnkE ln?(?) ?k1RT1T2dTRT28.514?10?4E11ln?(?) ?41.703?108.314298323 E?51518J?51.52kJ
t?1k323Kln111?ln?1890s?31.5min ?41?y8.514?101?805. 某一均相催化反应机理可以表示为：
k1????K????k（反应物）（催化剂）?1S?（中间络合物）Xk2???R?K
（产物）（催化剂）设反应物和催化剂的起始浓度分别为CS0和CK0，而且CS0??CK0，假设k?1??k2，
dCRk2k1CK0CS0?试证明反应有下列表达式：。并讨论两种极端情形（1）dtk1CS0?k?1k1CS0??k?1；（2）k1CS0??k?1时速率表达式将具有何种形式？