第2章 元素与物质世界
一、选择题
1．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） ① 无色溶液中：K、Cu、Na、SO4 ② pH=11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3
③ 加人Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4
④ 在由水电离出的c(OH)= 10mol·L的溶液中：Na、Ba、Cl、I ⑤ 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、Cl、S、HCO3 ⑥ 酸性溶液中：Fe、A1、NO3、Cl
A. ①②⑤ B. ②④ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 2．下列各组离子，能在指定溶液中共存的是( ) ①无色溶液中：K、Cl、Na、HCO3、OH
②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K、CO3、Na、AlO2
③水电离的c(H)=10 mol·L的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH4、SO3 ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg、NH4、Cl、Na、SO4 ⑤使甲基橙变红的溶液中： MnO4、NO3、SO4、Na、Fe ⑥pH=0的溶液中：Fe、Al、NO3、Cl、SO3
A. ①③ B. ②④⑤ C. ①②⑤ D. ③⑥
3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，下列选项不正确的是
A B C D
A. A B. B C. C D. D 4．下列叙述正确的是（ ）
1
2+
3+
－
-2－
－
－
2－
+
3+
2+
＋
-+
2－
+
-12
-1
-－
－
＋
2－
+
2－
+
－
+
-+
－
-2+
3+
－
－
+
-2----13
-1
＋
2+
－
－
－
－
-+
2－
+
－
－
+
2+
+
2－
甲 常见合金 腐蚀品 碱性氧化物 弱电解质 乙、丙、丁 不锈钢、青铜、生铁 浓硫酸、烧碱、硝酸 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 醋酸、一水合氨、水 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
5．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
－1
A. 在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应
B. 在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al＋3OH=== Al(OH)3↓ C. 在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al＋4OH===AlO＋2H2O D. 在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al、Mg、NH、Al(OH)3
6．25℃，对于1L1mol·LCuSO4溶液和1L1mol·LFeCl3溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 前者溶液为黄色，后者为蓝色
B. 加入1L1mol·LNa2CO3溶液后都能大量共存 C. 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应 D. 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同
7．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （ ）
-1
-1
-1
＋
3＋
2＋
3＋
－
3＋
－
A. 只有反应①②④均属于氧化还原反应
B. 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
2
8．某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg、A1、Fe、Ba、H、NH4、SO4、HCO3、Cl。取该溶液进行如下实验：①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；②取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n
气体
2+3+3+2+++2---
)、沉淀的物质的量（n
沉淀
）与加入淡黄
色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。
根据实验现象和数据分析正确的是（ ）
A. 溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg、A1、NH4 B. 溶液中肯定没有的离子是Fe、Ba
C. 当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成两种气体分别为NH3和O2，其对应的体积比为2:3 D. 溶液中可能存在Cl、HCO3
9．常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na、Fe、Fe、I、Cl 、CO3中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
+
3+
2+
--2---3+
2+
2+
3+
+
A. Fe、I、Cl三种离子一定存在
B. CO3一定不存在，不能确定Na和Cl是否存在 C. Fe与Fe至少有一种
D. 该溶液中c(Cl)至少为0.2mol?L 10．下列事实不能用原电池原理解释的是( )
A. 将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热
-?1
3+
2+
2-+
-2+
--
3
B. 铁被钝化处理后不易腐蚀
C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 D. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用
11．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D
12．在含有大量H、Fe、SO的溶液中，还能大量存在的离子是( )
A. CO B. Ba C. SCN D. NH
13．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )
A. 铝制器皿不宜盛放酸性食物
B. 电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠 C. 铁制容器盛放和运输浓硫酸 D. 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
14．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H和OH)Na、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是( )
A. 该溶液中可能含有Na
B. 该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO C. 该溶液中一定不含NO
D. 该溶液中一定含Na，且c(Na)≥0.1 mol·L
4
＋
＋
－1
＋
＋
－
＋
－
2＋
＋
3＋
离子组 K、AlO、NO Fe、I、ClO Ba、Na、OH 3＋－2＋＋－3＋－－＋加入试剂 过量CO2 NaOH溶液 发生反应的离子方程式 CO2＋2H2O＋AlO=Al(OH)3↓＋HCO Fe＋3OH===Fe(OH)3↓ 3＋－NaHCO3溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O Al＋4OH===AlO＋2H2O 3＋－Al、HCO、Cl NaOH溶液
二、非选择题
15．列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填写在横线上。
（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：________； （2）O2、N2、Al、C：________；
（3）空气、氢气、碘酒、盐酸：________； （4）食盐、蔗糖、酒精、醋酸：________。 16．根据下列变化或现象回答相应的问题。 ①木炭完全燃烧
②打开汽水瓶盖，有气泡产生
③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生 ④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜 ⑤久置的石灰水出现“白膜” ⑥铁器生锈
⑦用硫酸可以清洗铁锈
⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清 ⑨金属钠在空气中燃烧
（1）属于氧化还原反应的是______（填序号，下同），属于置换反应的是_______； （2）写出变化④⑦的离子方程式 ④_______________________， ⑦_______________________；
（3）写出CO2和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式_____________________。 17．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：
已知：Ksp[Zn(OH)2]= 1.2×10
—17
；Zn(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱．还能溶于氨水，
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