2KClO3=====2KCl＋3O2↑ △MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
1．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
△MnO2
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。
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该同学得出的结论正确的是( ) A．根据现象1可推出该试液中含有Na B．该实验中可加入MgO调节pH＝4
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2
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D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2
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答案 C
解析 加入NaOH溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有Na，A项不正确；加入MgO会引入Mg2，干扰后续对Mg2、Ca2的检验，B项不正确；Mg2与NH3·H2O反应会
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产生沉淀，显然C项正确；用H2O2氧化之前未检验是否含有Fe3，D项不正确。
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2．A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。
(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号)____________________________________。 (2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)______________________________________。 (3)写出B＋G→J的化学方程式：_____________________________________________； 写出溶液C→溶液D的离子方程式：____________________________________________。 (4)溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________。 答案 (1)Fe、Al、S (2)Cl、OH、AlO2
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(3)H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl 2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl
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(4)Al3＋3H2O
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Al(OH)3(胶体)＋3H
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解析 E为红褐色沉淀，推测应为氢氧化铁。J是淡黄色固体，可能为过氧化钠或硫，但是在溶液中生成的淡黄色固体不可能是过氧化钠，应为硫。D溶液中加入过量氢氧化钠有沉淀生成，向所生成的溶液F中通入二氧化碳生成沉淀H，加入盐酸后沉淀H溶解，根据这条线索可以分析有氢氧化铝生成。根据原子守恒可推测A中含有Fe、Al、S三种元素，B为硫化氢气体，有了这些信息，就可以解决该题中的问题。
3．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A________、丙________。 (2)写出下列反应化学方程式：
反应①________________________________________________________________________； 反应⑤________________________________________________________________________。 答案 (1)Na HCl
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
解析 金属A的焰色反应为黄色、黄绿色气体乙、红褐色的沉淀，均是该题的“题眼” 4．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。
(1)请写出反应①的化学方程式：_________________________________________________。 (2)检验D溶液中Y离子的方法是______________________________________________。 (3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式__________________。 (4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是____________________________________。 (5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为__________________。
答案 (1)Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3
(2)取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明有Fe3
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高温
(3)2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑
(4)2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑ (5)54 g
解析 根据题意A为Fe2O3，X为Al，通过铝热反应生成氧化铝(B)和铁(单质Y)；D与Fe反应生成E，则试剂b为非氧化性酸，D、E是Fe3和Fe2盐。
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(4)E为FeSO4(铁的化合价为＋2价)→Fe(OH)SO4(铁的化合价为＋3价)，而NaNO2(氮的化合价为＋3价)→NO(氮的化合价为＋2价)。根据电子得失守恒、质量守恒定律即可配平化学方程式。
(5)阳极反应：2O2－4e===O2↑，标准状况下33.6 L的氧气物质的量为1.5 mol，转移电子
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数为6 mol，阴极反应：Al3＋3e===Al，故可以得到2 mol的Al，质量为2 mol×27 g·mol
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1
＝54 g。