故选C．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
3．（2分）（2006?安徽）某粒子的结构示意图为 ，下列说法中正确的是（ ）
A．该元素是一种非金属元素
B．该元素原子的核外有2个电子层 C．该粒子是阳离子
D．该元素是一种稀有气体
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．
【解答】解：A、由结构示意图推知，该元素的最外层电子数为1，是一种金属元素，故A说法错误；
B、由结构示意图推知，该元素原子的核外有3个电子层，故B说法错误；
C、由图可知：核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；故C说法正确； D、稀有气体为原子，即核电荷数=质子数=核外电子数；故D说法错误； 故选C．
【点评】本题考查学生根据粒子的结构示意图中包含的信息进行分析解题的能力． 4．（2分）（2006?安徽）下列说法中正确的是（ ） A．碱中一定含氢元素
B．钠元素原子的核外有2个电子层 C．盐中一定含金属元素
D．氧化物中一定含金属元素
【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念． 【专题】物质的分类．
【分析】根据碱、氧化物、盐的定义解答．碱中一定含有氢氧根离子，氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，盐中阳离子可以是金属阳离子，也可以是铵根离子．
【解答】解：A、碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故碱中一定含有氢元素，故A正确；
B、钠元素原子的核外有3个电子层，故B错误；
C、盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子组成的化合物，故盐中不一定含有金属元素，如铵盐，故C错误；
D、氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，但氧化物中不一定含有金属元素，如非金属氧化物、 CO，故D错误； 故选A
【点评】明确氧化物、碱、盐的组成及原子核外电子排布规律是解答本题关健．
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5．（2分）（2006?安徽）下列关于化学反应的说法中正确的是（ ） A．氧化反应一定属于化合反应
B．生成盐和水的反应一定是中和反应 C．置换反应一定有金属单质生成 D．分解反应一定只有一种反应物
【考点】化合反应及其应用；中和反应及其应用；分解反应及其应用；置换反应及其应用．
【专题】结合课本知识的信息． 【分析】本题考查的是对概念的掌握．氧化反应强调的是有氧气参加，但产物不一定是一种；中和反应强调的是酸和碱反应生成盐和水，但要注意不是说只有酸和碱反应才生成盐和水，如酸性氧化物和碱的反应，碱性氧化物和酸的反应都会生成盐和水；置换反应一定有新的单质生成但不一定就是金属单质；分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应．
【解答】解：A、氧化反应的生成物不一定是一种，故不一定是化合反应；
B、中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应；
C、置换反应不一定有金属单质生成，可能生成非金属单质，故C错误； D、分解反应是一种物质生成多种物质的化学反应，故D正确； 故选D．
【点评】解答本题要充分理解各种反应类型的实质，只有这样才能对问题做出正确的判断． 6．（2分）（2006?安徽）下列各组物质中，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Na2CO3、K2SO4、HCl B．FeCl3、NaNO3、NaOH
C．Ca（OH）2、NaCl、HCl D．CuSO4、NaNO3、H2SO4 【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题． 【分析】A、碳酸根离子会和氢离子反应， B、铁离子会和氢氧根离子反应， C、氢离子会和氢氧根离子反应， D、各个离子之间不会发生反应．
【解答】解：A、碳酸钠中的碳酸根离子和盐酸中的氢离子会发生反应生成二氧化碳和水，故A错误， B、氯化铁中的铁离子会和氢氧化钠中的氢氧根离子发生反应生成氢氧化铁沉淀，故B错误， C、氢氧化钙会和盐酸发生中和反应而生成盐和水，故C错误，
D、三种物质中的各个离子交换后不会生成沉淀、气体、水，故D正确． 故选：D
【点评】溶液中的离子交换后会生成沉淀、气体、水的离子是不能够共存的． 7．（2分）（2006?安徽）下列实验装置或实验操作不正确的是（ ）
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A．
制取氧气 B．
往试管里装入固体粉末
C．
收集氢气 D．
检查装置的气密性
【考点】氧气的制取装置；固体药品的取用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；氧气的收集方法．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据氧气的制取装置，固体加热型的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可，进行解答；
B、根据粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽），操作要领是：“一斜、二送、三直立”进行解答；
C、根据氢气的密度小于空气，应用向下排气法收集，解答； D、根据检查装置的气密性的方法进行解答．
【解答】解：A、根据氧气的制取装置，固体加热型的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可，可判断A装置正确；
B、根据粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽），操作要领是：“一斜、二送、三直立”可知B操作正确；
C、根据氢气的密度小于空气，应用向下排气法收集，可判断C操作错误； D、根据检查装置的气密性的方法，可知D操作正确； 故选C．
【点评】本题考查学生对化学实验基本操作、装置的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
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8．（2分）（2006?安徽）现有下列5种物质：①浓盐酸②生石灰③胆矾④烧碱⑤铁，把它们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（ ） A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．③④⑤
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】利用5种物质的特点解题，①浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，溶液质量变小②生石灰易吸水并与二氧化碳反应，使自身质量增加③胆矾易风化失掉结晶水，自身质量减小④烧碱易潮解且会与二氧化碳反应，质量增加⑤铁会与空气中的氧气与水反应而生锈，自身质量变大；结合题目要求利用这些相关性质解题即可．
【解答】解：浓盐酸易挥发，是物理变化，且质量减少；胆矾在空气中失去结晶水，质量减少发生了化学变化；生石灰会和空气中的水反应生成氢氧化钙，最后变成碳酸钙发生了化学变化，质量增加；烧碱会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，是发生了化学变化质量增加；铁会被腐蚀生成氧化铁，是发生了化学变化质量增加． 故选B
【点评】此题是对5种物质特点的考查，解题的关键是对各物质特性的了解，属基础性知识考查题． 9．（2分）（2006?安徽）下列变化不能通过一步反应实现的是（ ） A．Cu→Cu（OH）2 B．Zn→Ag C．CaCl2→CaCO3 D．NaNO3→NaOH
【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质．
【专题】压轴实验题；物质的制备；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料．
【分析】根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现．
【解答】解：A、根据金属的性质及转化规律，铜不能与其它物质反应而生成氢氧化铜，反应不能一步实现；故A正确；
B、锌与硝酸银溶液反应，生成硝酸锌和金属银，反应能一步实现，故B不正确； C、氯化钙可与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙的沉淀，反应能一步实现，；故C不正确； D、硝酸钠不与能任何物质发生复分解反应，因此硝酸钠不能一步反应转化为氢氧化钠；故D正确； 故选AD．
【点评】熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础． 10．（2分）（2006?安徽）把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌使他们充分反应后，过滤．取滤液加入少量铁粉，无任何现象．则下列判断正确的是（ ） A．滤渣中不含铜 B．滤渣可能是铜和铁的混合物
C．滤液中含有FeCl2和CuCl2 D．滤液中含有FeCl2和HCl
【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用． 【专题】压轴实验题． 【分析】氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液．若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．
【解答】解：加入铁粉没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时
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铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．但从题目中我们可以看出没有出现任何现象，说明溶液中不可能同时有这两种盐． A、滤渣中若不含铜，那么铜只能以氯化铜的形式存在．溶液中有氯化铜加入铁粉应有现象，即红色固体析出．故A答案不正确．
B、由A分析可知，滤渣会含有铜，同时只要铁粉加的够多，也会有铁．故B答案正确． C、滤液中若含有FeCl2和CuCl2，那么加入铁粉应有红色固体析出．故C答案不正确． D、因为加入铁粉没有气泡冒出，那么说明没有HCl．故D答案不正确． 故选B．
【点评】在混合盐溶液中加入金属，金属首先跟酸发生反应，再跟盐溶液发生反应．在这一类题目中应注意观察所给的结论，根据结论排除其它选项．
二、填空题（本大题包括6小题，共35分） 11．（6分）（2006?安徽）“神舟”六号载人航天飞行圆满成功，被中国两院院士评为2005年中国十大科技进展的首位．右图是费俊龙和聂海胜在飞船中的照片．
（1）航天员在太空中每人每天大约需要0.9kg氧气、2.5L水、0.6kg食物，并排出1.0kg二氧化碳，上述加着重号的物质中，属于单质的是 O2 ，属于化合物的是 H2O、CO2 ，属于混合物的是 食物 ． （2）为了处理人体排出的CO2，飞船上采用了与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂（LiOH）作为吸收剂．LiOH中Li的化合价是 +1 ，用LiOH吸收CO2的化学方程式 2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O ．
【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律；物质的分类． 【分析】（1）单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由多种元素组成的纯净物；混合物是由多种物质组成的物质；
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为0即可求得LiOH中Li的化合价；根据氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式即可写出LiOH吸收CO2的化学方程式． 【解答】解：（1）因为氧气是由O一种元素组成的纯净物；故O2属于单质；
H2O是由H、O两种元素组成的纯净物，CO2是由C、O两种元素组成的纯净物，故H2O、CO2都属于化合物；
食物中含有多种物质，故食物是混合物．
（2）在LiOH中O元素的化合价为﹣2，氢元素的化合价为+1；
则根据化合物中各元素的化合价代数和为0可得：Li元素的化合价为+1价； 因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 又知氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似；
所以，氢氧化锂与二氧化碳反应会生成碳酸锂和水；
故LiOH吸收CO2的化学方程式为：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O． 故答案为：
（1）O2，H2O、CO2，食物；
（2）+1；2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O．
【点评】本题考查了物质的分类、化合物中元素化合价的计算以及化学方程式的书写；考查的比较全，但比较简单．
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