【解答】解：（1）在水的净化中明矾的作用是溶于水生成胶状物可吸附杂质；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；故填：吸附；加热煮沸；
（2）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含维生素的食物；故填：D；
（3）三大有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，所以塑料灯罩和轮胎属于有机合成材料；故填：②④； （4）由5CH3OH+12O2+6NH3
3X+5CO2+19H2O可知，反应前含有5个C原
子，38个H原子，29个O原子，6个N原子，反应后含有5个C原子，38个H原子，29个O原子，3个X，故X中含有2个氮原子，其化学式为N2，故填：N2；
（5）丙烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：C3H8+5O23CO2+4H2O。
17．（1分）在医疗上可用小苏打治疗胃酸过多，其原理是 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （写化学方程式）
【解答】解：小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
18．（3分）A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答： （1）P点表示的意义为 t1℃时A、C的溶解度相等 。
（2）t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 60 g。 （3）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复
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至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是 C 。
【解答】解：（1）P点是t1℃时，A、C两物质的溶解度曲线的交点，表示二者的溶解度在该温度下相等；
（2）t2℃时A的溶解度是20g，即100g水中最多溶解A的质量是20g，所以将15gA物质加入50g水中，充分溶解，最多溶解10g，所得溶液的质量为60g； （3）t3℃时三种物质的溶解度大小关系是：A＞B＞C，即等质量的水中溶解的A最多，C最少，所以等质量的饱和溶液中含有的水的质量最多的是C；将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是C；
故答案为：（1）t1℃时A、C的溶解度相等；（2）60；（3）C。
19．（4分）在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，C属于盐． ①甲+乙
B ②甲+丙A
③A+D→C+B ④C+E→Cu（OH）2↓+NaCl 回答下列问题：
（1）用化学式表示：乙 H2 ；B H2O ． （2）反应②的化学方程式为 2Cu+O22CuO ．
（3）反应④的化学方程式为 CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl ．
【解答】解：（1）各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，C属于盐，C和E反应会生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以C是氯化铜，E是氢氧化钠，A和D反应会生成氯化铜和B，所以A是氧化铜，D是盐酸，B就是水，甲+乙
B，甲+丙A，所以甲是氧气，丙是铜，乙是氢气，经
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过验证，推导正确，所以乙是H2，B是H2O；
（2）反应②是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O2
2CuO；
（3）反应④是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl． 故答案为：（1）H2，H2O； （2）2Cu+O2
2CuO；
（3）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
三、解答题（共3小题，满分11分）
20．（3分）水和双氧水（H2O2）具有相同的组成元素．请回答下列问题： （1）水是生命之源，我国水资源总量虽位居世界第六位，但人均水量很少．请你写出一条节约用水的方法 洗衣水拖地 ．
（2）实验室用5%过氧化氢溶液制氧气，为加快反应速率常加入少量二氧化锰，其中二氧化锰的作用是 催化作用 ．
（3）水通常只能在电解的情况下分解，假如能同双氧水分解一样，寻找到一种加速水分解的催化剂，则该催化剂将对人类社会产生怎样的影响？ 能使人们在不消耗其他能源的情况下得到氢气，解决了能源的短缺问题 （任答一点）． （4）根据已学知识，请你写出一个有水生成的化学反应文字表达式 氢气+氧气
水 ．
【解答】解：（1）生活中使用节水龙头、洗衣水拖地、洗菜水浇花都能起到节约用水的作用， 故填：洗衣水拖地．
（2）催化剂可以改变化学反应速率，过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂， 故填：催化作用；
（3）若能找到一种能加速水分解的催化剂，在不用消耗其他能源的情况下得到氢气，解决了能源的短缺问题；
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故填：能使人们在不消耗其他能源的情况下得到氢气，解决了能源的短缺问题； （4）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成了水， 故填：氢气+氧气
21．（3分）请根据下列实验装置图，回答有关问题：
水．
（1）若选择，A、D装置，连接导管口a、d可以制取某种气体，该反应的化学方程式为 2KClO3+2KCl+3O2↑ 。
（2）相对于B装置来说，C装置的优点是 便于控制反应的发生和停止 。 （3）简述用D装置收集氧气时的验满方法： 把燃着的木条放在e导管口，木条燃烧更旺，证明集满 。
【解答】解：（1）A装置制取气体的反应物是固体，反应条件是加热，A、D装置连接导管口a、d可以制取某种气体的密度比空气大，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3
+2KCl+3O2↑；
（2）通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，所以相对于B装置来说，C装置的优点是：便于控制反应的发生和停止；
（3）氧气有助燃性，密度比空气大，所以用D装置收集氧气时的验满方法是：把燃着的木条放在e导管口，木条燃烧更旺，证明集满。 故答案为：（1）2KClO3
+2KCl+3O2↑；
（2）便于控制反应的发生和停止；
（3）把燃着的木条放在e导管口，木条燃烧更旺，证明集满。
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22．（5分）电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：
查阅资料得知：（1）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．（2）硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）。
①写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 CuSO4+Fe═Cu+FeSO4 ； ②蓝色溶液A中溶质的成分是 CuSO4、H2SO4 （填化学式）；
③该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是 使CuSO4、H2SO4完全反应或将Cu完全置换出来 ；从固体C中获得纯净的铜，操作（Ⅱ）的具体处理方法是 将所得固体C用稀硫酸酸洗后过滤再洗涤、干燥 ；
④浅绿色溶液B经一系列操作[操作（Ⅰ）]可得硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），该系列操作的顺序为 c→a→b （用编号a、b、c表示）→洗涤干燥。 a．冷却结晶 b．过滤 c．加热浓缩。
【解答】解：①铁与硫酸铜溶液反应的反应物是铁和硫酸铜，写在等号的前边，生成物是铜和硫酸亚铁，写在等号的右边，所以方程式是：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4； ②铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸；
③加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反应；固体C中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉，再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了；
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