109、下列变化需要加入氧化剂的是
A．S2-→HS- B．HCO3-→CO2 C．Cl-→Cl2 D．Cu2+→Cu 110、实现下列变化需要加入还原剂的是
A．MnO4-→Mn2+ B．Fe2+→Fe3+ C．H2S→S D．SO32-→HSO3- 111、在H2SO3+2H2S==3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比是 A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2
112、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O==2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子的物质的量之比是 A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1 113、2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。丙烷属于
A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．混合物
114、近年来一些城市逐步采取了分类投入生活垃圾的方式，以使垃圾得以合理的利用。在生活中，塑料袋、废纸、旧橡胶橡胶品等属于
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质
115、下列各组中，两者既不是同位素，也不是同分异构体，还不是同素异形体的是 A．D和T B．乙酸和甲酸甲酯 C．K和Ca D．金刚石和石墨 116、下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是
A．MgO H2SO4 Na2O CaCl2 B．P2O5 NaHSO4 Ca(OH)2 KCl C．MnO2 HNO3 KOH K2CO3
D．CH3OH CH3COOH C2H5OH CH4
117、实验室有四个药品橱，已存放如下药品： 橱 药品 甲橱 盐酸、硫酸 乙橱 丙橱 丁橱 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌 实验室新购进一些活性炭，应将它存放在 A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱 118、下列物质中既属于有机物，又属于酸的是
A．H2CO3 B．CH3OH C．CH3CH2OH D．CH3COOH 119、下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氢氧化铁胶体 120、下列说法中正确的是
A．SO2和SO3互为同分异构体
B．二氧化碳和干冰互为同素异形体 C．金刚石和石墨互为同位素
D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 121、下列说法正确的是
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D．1840Ar、1940K、2040Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素 122、某微粒用ZARn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是
A．所含质子数=A-n B．所含中子数=A-Z C．所含电子数=Z+n D．质子数=Z+A 123、11H、12H、13H、H+、H2是
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．氢的五种同至少异形体 D．氢元素的五种不同微粒
124、据最新报道，放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为
A．32 B．67 C．99 D．166
125、2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是
A．与24He互为同位素 B．中子数为3
C．带2个单位正电荷 D．原子最外层有1 个电子
126、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素53125I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．72 B．19 C．53 D．125
127、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡86222Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是
A．136 B．50 C．86 D．222
128、周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A．K层电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 129、某元素原子的最外电子层上只有二个电子，下列说法正确的是
A．该元素一定是金属元素 B．该元素一定是非金属元素 C．该元素可能是第ⅡA族元素 D．该元素一定是稀有气体元素
130、主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的
A．最外层电子数和相对原子质量 B．相对原子质量和核外电子数 C．次外层电子数和电子层数 D．电子层数和最外层电子数 131、卤族元素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素
A．单质均为双原子分子 B．均为非金属元素
C．原子最外层电子数相同，均为7个 D．原子核外电子层数依次增大 132、下列事实能说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是
A．甲、乙位于周期表中同一周期，甲的最外层电子数比乙多 B．甲在冷的浓硫酸中钝化而乙不能
C．甲、乙在周期表的同一主族，甲的电子层数比乙多 D．甲、乙同时放入硫酸铜溶液中，表面都有铜析出 133、下列叙述不正确的是
A．原子半径：H
B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3
C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D．N、O、F元素非金属性依次减弱
134、下列离子中核外电子排布与氩原子相同的是
A．Br- B．F- C．K+ D．Na+
135、全部由第二周期元素形成的化合物是
A．CO2 B．H2O C．Na2O D．MgCl2
136、下列性质的比较正确的是
A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 C．稳定性：SiH4>PH3 D．原子半径：N>C
137、X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应的水化物的碱性最强，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B．X、Y、Z三捉元素的最高化合价逐渐碱小 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．X、Z形成的化合物是离子化合物 138、关于元素周期表的说法中正确的是
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA 族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
139、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们 在周期表中的位置相符的是
8 10 1 2 3 5 1
17 11 12 4 5
36 19 20 15
A． B． C． D．
140、下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是
A．P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素
B．元素性质主要是由原子最外层电子数决定的 C．元素原子的电子层数等于所在周期的周期序数
D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 141、下列说法正确的是
A．同主族元素的最外层电子数相同 B．同主族元素的原子半径相同 C．同主族元素的电子数相同 D．同主族元素的化学性质相同 142、某原子的最外层上只有一个电子，则它跟氯结合时能形成的化学键是
A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确 143、在下列物质中，化学键类型相同的一组是
A．CO2 H2O B．NaCl HCl C．CCl4 KCl D．MgCl2 SO2 144、根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是
A．10，19 B．6，16 C．11，17 D．14，8 145、下列各组元素中原子最易形成金属阳离子的一组是
A．Li、Be、B B．K、Rb、Cs C．Cl、Br、I D．S、Cl、Ar 146、下列离子化合物中，由Ne与Ar和的电子层结构相同的离子组成的是
A．LiBr B．NaCl C．KCl D．MgF2
147、下列叙述不正确的是
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离了键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与成键原子成键时得失 电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而奶离子半径楷相应的原子半径大 148、下列物质中属 于共价化合物的是
A．Na2O B．Na2O2 C．HNO3 D．NaOH 149、下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中，一定存在共价键 C．在共价化合物中，一定存在着共价键 D．只含离子键的化合物才是离子化合物 150、下列说法错误的是
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3
D． 锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率 151、下列说法正确的是
A．化学反应中化学能只能转化为热能
B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0 C．N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余 D．化学反应中一定有化学键的断裂和生成 152、下列措施一定能增大化学反应速率的是
A．增大反应物浓度 B．降低温度 C．减小反应物浓度 D．使用催化剂 153、关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是
A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快 B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快
C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
154、用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A．给反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释 C．向反应体系中加入适量浓盐酸 D．将铁片换成铁粉 155、下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化，通常只表现为热量的变化
B．要使硫燃烧只需要大量的氧气
C．工业上常用催化剂改变可逆反就的限度
D．SO2和O2合成SO3的反应中，升温增压都可以提高反应的速率 156、对于反应2H2O2 === 2H2O+O2，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．减小H2O2溶液的浓度 B．向H2O2溶液中加入少量的MnO2粉末 C．升高H2O2溶液的温度 D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液 157、下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是
A．当可逆反应达到平衡时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速 率都为零
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变 158、实验室准备较快地制取氢气，可采取的方法是
A．用纯锌与稀硫酸反应 B．用粗锌与浓硝酸反应
C．用粗锌与稀硝酸反应 D．用在硫酸铜溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应 159、下列反应中属于吸热反应的是
A．活泼金属与酸反应 B．制造水煤气 C．酸碱中和反应 D．镁条燃烧 160、下列说法不正确的是
A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C．燃料有足够的空气就能充分燃烧
D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释 放出来的过程
161、下列说法正确的是
A．电解熔融的氧化铝可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的过程 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C．相同状况下，反应SO2+O2==2SO3是一个放热反应，则反应2SO3==2SO2+O2是一 个吸热反应
D．只有吸热反应的发生才需要加热条件 162、原电池产生电流的本质原因是
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
163、某金属能与稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是 A．镁 B．铁 C．铝 D．铜
164、下列关于铜-锌-稀硫酸组成的原电池，有关叙述错误的是
A．锌为负极，锌发生氧化反应
B．铜为正极，铜 不易失电子而受到保护