2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4月份）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于盐的是（ ） A．NaCl B．KOH C．HNO3
D．CO2
2．（2分）仪器名称为“量筒”的是（ ）
A． B． C． D．
3．（2分）下列属于非电解质的是（ ） A．葡萄糖 B．氢氧化钠
C．氯化钾 D．铁
4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（ ） A．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
B．Na2O+H2O═2NaOH C．2KI+Br2═2KBr+I2 D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O
5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液 6．（2分）下列说法不正确的是（ ） A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7．（2分）下列表示不正确的是（ ） A．CO2的电子式
B．Cl2的结构式：Cl﹣Cl
C．CH4的球棍模型
D．Clˉ离子的结构示意图
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8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ） A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO2
9．（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（ ） A．食盐
B．蔗糖
C．酒精
D．生石灰
10．（2分）下列说法不正确的是（ ） A．实验室应将钠保存在煤油中
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火
11．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1 C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物 D．C4H10的一氯代物只有一种
12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣a KJ?mol﹣1（a＞0）．下列说法不正确的是（ ）
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 13．（2分）下列离子方程式不正确的是（ ） A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH￣═HCO3﹣ B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O2═2Fe3+O2↑+2H
+
+
+
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+
14．（2分）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列
说法不正确的是（ ）
A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
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B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应 D．W的位置是第2周期、第ⅣA族 15．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应 B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色 C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物 D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯 16．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油
C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2 D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖
17．（2分）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）
2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（
）
A．Zn电极是负极
B．Ag2O电极上发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e+2OH═Zn（OH）2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
18．（2分）室温下，下列事实不能说明NH3?H2O为弱电解质的是（ ） A．0.1 mol?L﹣1 NH3?H2O的pH小于13 B．0.1 mol?L﹣1 NH4Cl的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
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﹣
﹣
D．0.1 mol?L﹣1 NH3?H2O能使无色酚酞试液变红色
19．（2分）已知断裂1mol H2（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（ ） A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量 B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4 KJ?mol﹣1 C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ?mol﹣1 D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ?mol﹣1 20．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
21．（2分）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（mol?L1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法
﹣
不正确的是（ ）
时间 水样 Ⅰ（pH=2） Ⅱ（pH=4） Ⅲ（pH=4） Ⅳ（pH=4，含Ca2+） 0.4 0.4 0.20 0.20 0.28 0.31 0.15 0.09 0.19 0.24 0.12 0.05 0.13 0.20 0.09 0.03 0.10 0.18 0.07 0.01 0.09 0.16 0.05 0 0 5 10 15 20 25 A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol?L﹣1?min﹣1 B．水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
22．（2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA
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B．1 L 0.1 mol?L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
23．（2分）25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH） B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0
C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+） D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变 24．（2分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4?7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣液绿矾
铁黄
溶
已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ） A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+
C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3
25．（2分）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）
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