③若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)，该溶液
－
由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
23．（12分）氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音
速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO
催化剂2CO2＋N2，为了
测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间(s) c(NO) ( mol·L1) －0 1.00×103 －2 2.50×104 －4 1.00×104 －c(CO) ( mol·L1) －3.60×103 －c’ 2.70×103 －回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）前4s内的平均反应速率v(NO)= 。
c’＝ 。
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学
反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在答题卡图中画出c(CO2) 在T2、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
A． B． C． D．
24．（12分）沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为Ksp，对于某沉淀溶解平衡：
MmAn(s)
mMn+(aq) + nAm(aq)，Ksp＝[c(Mn+)]m·[c(Am)]n。
－
－
－
（1）常温时，Fe(OH)3的Ksp＝1×10
－
－
38
，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的
c(Fe3+)＜105 mol·L1），则溶液的pH最小为 。
（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为100 mL，则
该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp＝ 。（写出计算过程）
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2013-2014学年第一学期期末教学质量监测
高二化学参考答案
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共30分。每小题有一个选项符合题意。） ．．．．题号 答案 题号 答案 二．双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个．．．．
且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分。） 题号 答案 三、填空题（本题包括4小题，共50分） 21.(1O分) (每空2分)
(1)C (2)D
(3) 不能 , 因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热。 (4) 偏小
22．（16分）
3+．．（1）＜，(1分) Fe，加入盐酸后，抑制其水解。(2分) ．．发生水解．．．．．．
1 D 9 A 2 A 10 A 3 D 11 D 4 B 12 B 5 B 13 D 6 C 14 C 7 B 15 D 8 B 16 AB 17 BD 18 AC 19 CD 20 BC
FeCl3+3H2O
△
Fe(OH)3+3HCl 或FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3↓+3HCl ↑( 2分 )
△
2Fe(OH)3＝ Fe2O3+3H2O (2分)
（2）氨水中存在电离平衡：NH3·H2O
－
NH4+ + OH。NH4Cl溶于水，发生电离：
－
－
NH4Cl＝NH4++Cl，产生大量NH4+，使氨水的电离平衡向左移动，溶液中c(OH)减小。 ．．(3分)
（3）① 醋酸钠 c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+) （每空1分，共2）
－
－
②NaOH、CH3COONa （2分）
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③中性，＜ (每空1分，共2分))
23.(12分)
(1)2.25×104 mol/(L·s) 2.85×10
－
－3
mol/L （各2分，共4分）
(2)① ＜ （2分） ②
(3分，①曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；②曲线正确但不标条件扣1分) (3) C （3分） 24.(12分)
（1）3 （4分）
（2）Ca(OH)2的物质的量＝0.74g/74 g·mol1＝0.01mol。 2分
－
c(Ca2+)＝0.01mol/0.1L＝0.1 mol·L1； 1分
－
c(OH)＝0.02 mol/0.1L＝0.2 mol·L
－
－－1
1分
Ksp＝c(Ca2+)·c2(OH) 2分
＝0.1×0.22＝4×103 （mol3·L3） 2分
－
－
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