海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参考答案 2014．1
第I卷（选择题，共42分）
共14道小题，每小题3分，共42分。 题号 答案 题号 答案 1 A 8 A 2 B 9 B 3 C 10 B
第II卷（非选择题，共58分）
说明：
4 A 11 D 5 D 12 C 6 D 13 D 7 C 14 B 1．不出现0.5分,最低0分，不出现负分。 2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分。
3．1分的化学（离子）方程式不配平为0分，不写“↑”或“↓”不扣分；2分的化学（离子）方程式，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。 4．文字表述题的合理答案可酌情给分。
15．（共14分）
（1）C9H7O3Cl（1分，氯和氧的顺序不做要求） 羰基（1分） 酯基（1分）
（2）
H3CCH3（1分） 浓H2SO4、加热（1分，不写加热不扣分）
（3）氧化反应（1分） 取代反应（1分）
COOH浓H2SO4COOCH3+（4）
COOHCH3OH+COOHH2O（2分，不写产物水扣1分，不写可逆号不扣分）
CH3H3CCH3H3C+H2CH3H3C(原料B)CH3催化剂CH3H3CCH3 （2分）
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CHO（5）10 （2分） HO16. （共12分） （1） ①
COOH，其他略（1分）
（1分） ② 强（1分）
（2） ①NH3 + HCl === NH4Cl（1分） ②NH4HSO4或(NH4)2SO4（1分）
③4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3（2分） （3）氨在水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O-NH4+ +OH（1分，写成NH3+H2O
NH4+ +OH-不扣分），加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（2分）
（4）2NH3 + 3O2 === 2HNO2 + 2H2O（2分，不写微生物不扣分） 2.35 g（2分） 17．（共9分）
催化剂
（1）2SO2 + O2 △ 2SO3（2分，写“高温”不扣分，既不写条件也不写可逆号的只扣1分）
（2）①a、b、c（2分，只选一个为0分，选两个给1分）
② a、b（2分，只选对一个为1分，选对一个选错一个为0分）
（3）Cr2O72- + 2H+ + 3SO2 === 2Cr3+ + 3SO42- + H2O（2分） CO2（1分） 18．（共12分）
（1）①4OH - - 4e- === 2H2O + O2↑（2分） ②答案1：HCO3 –存在电离平衡：HCO3 –右移（1分）CO32-再生
答案2：阴极H+放电OH-浓度增大（1分），OH-与HCO3 –反应生成CO32- （1分）CO32-再生 （2）①CO2(g) + 3H2(g) === CH3OH(g) + H2O(g) △H = -50 kJ/mol（2分） ② a（2分） （3） ①从A到B（1分） ②不变（1分）
③CH3OH + H2O - 6e- === 6H++ CO2↑（2分） 19．（共11分） （1）Mg(OH)2(s) +
（2）NH4 + H2O
微生物
H+ + CO32- （1分），阴极H+放电浓度减小平衡
Mg2+(aq) + 2OH -(aq)（1分），盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度 NH3·H2O + H+（2分）
减小平衡右移（1分），沉淀溶解
（3）排除实验Ⅰ、Ⅱ中（1分）溶剂水使沉淀溶解的可能性（1分）（只答“4 mL水不能使沉淀溶解”给1分）
++-（4）溶液中c(NH4)较大，NH4结合OH使沉淀溶解（2分）
（5）①沉淀溶解（1分） ②混合溶液显碱性，c(H+)非常小（1分，或答“H+不与OH-结合”）， c(NH4+)较大（1分，或答“c(NH4+)与NH4Cl溶液接近”）能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解
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