解析 (1)观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可由(Ⅰ)×2－(Ⅱ)得到，故该
K21
反应的平衡常数K＝。
K2
(2)由题给数据可知，n(NOCl)＝7.5×10 mol·L·min×10 min×2 L＝0.15 mol。
起始物质的量/mol 10 min内转化的 物质的量/mol 平衡物质的量/mol 故n(Cl2)＝0.025 mol；
0.15 mol
NO的转化率α1＝×100%＝75%。
0.2 mol
其他条件保持不变，由恒容条件(2 L)改为恒压条件，因该反应是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，NO的转化率增大，即α2>α1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应(Ⅱ)是放热反应，故应升高温度。
答案 (1)K1/K2 (2)2.5×10 75% > 不变 升高温度 【知识归纳】
化学平衡常数三点理解两点应用 1．三点理解
(1)对于同类型的反应，K值越大，反应物转化率越大，表示反应进行的程度越大；K值越小，反应物转化率越小，表示反应进行的程度越小。
(2)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学方程式中的化学计量数变化，相应地化学平衡常数也要发生变化。 2．两点应用
(1)利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向 对于可逆反应aA(g)＋b物浓度有如下关系：
2
－2
－3
－1
－1
2NO(g) 0.2 0.15 0.05
＋
Cl2(g) 0.1 0.075 0.025
2NOCl(g)
0 0.15 0.15)
cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成
cccacdcb＝Qc，称为浓度商。
Qc?＝K 反应处于化学平衡状态，v正＝v逆??>K 反应向逆反应方向进行，v正 (2)利用化学平衡常数判断可逆反应的热效应 6