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出一定量P
② 在某温度下起始反应物的浓度分别为：c(M)＝1 mol·L1，c(N)＝2.4mol·L1，
－
－
达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ▲ ；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c(M)＝4mol·L1，c(N)＝a mol·L1，达
－
－
到平衡后，c(P)＝2 mol·L1，则a＝ ▲ mol·L1。
－
－
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g) ＝ 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ·mol1
－
② 3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝ 2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ·mol1
－
③ Fe3O4(s)+CO(g) ＝ 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ·mol1
－
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
▲ 。
（3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时， c(CO32－)∶c(SO42－) ＝ ▲ 。 [已知Ksp(Ba SO4) ＝ 1.3×10－10，Ksp(BaCO3) ＝ 2.6×10－9] 17.（10分）已知A是一种有机溶剂，F是一种黄色粉末，N有磁性；B、F、L、O、P是中学化学常见单质；J的相对分子质量比D大16；A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变；在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留；反应①②③均是化工生产中的重要反应。
灼烧 NaCl饱和溶液 H G
E ① 蓝色溶液 L 电解 I C B
A K ④ B D M J O P ⑤ ② ③ B ⑥ K N F （1）Ｃ的电子式为 ▲ 。
（2）A与B反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）反应①的化学方程式为 ▲ 。 （4）反应④的离子方程式为 ▲ 。 （5）高温下由反应⑤生成6 molP时共转移 ▲ mol电子。
H5C2O 18．（12分）乙基香草醛（H O CHO ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加
浓郁。
（1）乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、 ▲ 、 ▲ 。核磁共振
谱表明该分子中有 ▲ 种不同类型的氢原子。
高三化学试卷 第6页 共8页
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（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化： COOHKMnO4/H3O+ C（C9H9O2Br） A（C9H10O3）
CrO3/H2SO4
B（C9H8O3）
能发生银镜反应
CrO3/H2SO4 提示：a. RCH2OH RCHO
b. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧
化为羧基。
① A分子中手性碳原子的个数是 ▲ 。
② 写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式 ▲ 。
（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（ CH 3 O COOCH 3）是一种医药中间体，
请设计合理方案用茴香醛（ CH 3 O CHO ）合成D。用反应流程图表示如下，
请将反应条件写在箭号下方，试剂或原料写在箭号上方，中间产物填在下图中的方框内。
CH3OCHOCH3OCOOCH3
19.（8分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元
―
素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO（假设S全部转化成SO42），3
反应后的溶液加水稀释至 2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中
――
一份溶液中滴加6.05mol·L1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol·L1 Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示： 100 V[Ba(NO3)2(aq)]/mL 0 200 V[NaOH(aq)]/mL 0
（1）试通过计算确定m的值。
沉淀/g 高三化学试卷 第7页 共8页
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沉淀/g 书利华教育网www.shulihua.net您的教育资源库
▲
（2）若X的摩尔质量为368 g·mol1，试确定X的化学式。
▲
20．（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ―
①
② ⑦ ⑩ ③ ⑥ ⑧ ④ ⑤ ⑨ （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 ▲ 。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为： ▲ 杂化，
元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是： ▲ 。 （3）元素④的第一电离能 ▲ 元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；
元素④与元素①形成的X分子的空间构型为： ▲ 。请写出与N2互为等电子体的分子、离子的化学式 ▲ 、 ▲ （各写一种）。 （4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： ▲ 。
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原
到最低价，该反应的化学方程式是： ▲ 。
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为：__▲__。
苏州市2010届高三调研测试化学参考答案及评分标准
选择题(共42分)
单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. D 2. C 3. D 4.B 5.D 6.A
不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。．．．．．
高三化学试卷 第8页 共8页
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若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 7. C 8.C 9.AC 10.BD 11.AB 12.C
非选择题 (共78分)
13.（6分）
（1）③⑤①②④ 或 ⑤③①②④ 或③①⑤②④（2分） 碱式滴定管或移液管（2分） （2）AD（2分，每答对1个给1分，错选不得分） 14.（10分）
（1）冷凝回流（或“减少环己醇被蒸出”，“导气”与否视而不见，1分）
防止产物碳化或氧化（1分）
（2）接近环己烯的沸点，防止反应温度过高而碳化，控制恰当的反应速率（3分） （3）① 盐析（或“减小溶解量”或“减小溶解度”1分）
②C（1分） ③ 吸收水分（或“干燥”，1分） （4）B C （2分）
15.（10分）
（1）BD （2分） （2）2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O （2分） （3）K2MnO4 （2分） （4）KOH、MnO2（各1分） （5）0.67或 （2分） 16.（10分，每空2分）
（1）① C F ② 25% 6
－
（2）CO(g) + FeO(s) ＝ Fe(s) + CO2(g) ΔH＝－218.0 kJ·mol1 （3）20 17.（10分，每空2分） （1） O C O
点燃
（2）CS2+ 3O2 CO2+2SO2
（3）NaCl + NH3 + CO2 + H2O ＝ NaHCO3↓+ NH4Cl
电解
（4）Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑ （5）16 18.（12分）
（1）醛基 （1分） 酚羟基（或羟基） （1分） 7 （1分）
（2）① 1 （1分）
COONaCH② COOH + 2NaOH CH + H 2 O + NaBr （2分） CH2OHCH2Br
NaOHCHCOOH熔融
23+CHBr书利华教育网www.shulihua.net您的教育资源库
22CHCOOHH2O高三化学试卷 第9页 共8页 OHCH+HBr书利华教育网www.shulihua.net您的教育资源库
（仅给1分） （3） KMnO 4/H + CH 3OH 3OCH3OCOOH（每空 2分） 浓硫酸 △
19.（8分）
（1）解：依题意，m g X中：n(Cu)∶n(Fe)＝1∶1
－1－2＋3＋
2n(Cu) ＋3n(Fe) ＝6.05mol·L×0.2L×2－1 mol·L1×2.12L
故：n (Cu) ＝ n (Fe) ＝ 0.06mol （4分）
－
又，n (S) ＝ 0.600mol·L1×0.1L×2 ＝ 0.12mol （1分）
因此 m g ＝ m(Cu) ＋ m(Fe) ＋ m(S)
－－－
＝ 0.06mol×64g·mol1＋0.06mol×56g·mol1＋0.12mol×32g·mol1＝ 11.04g 即m 的值为11.04 （1分）
（2）解：设X的化学式为(CuFeS2)n，则 (64＋56＋32×2)×n ＝ 368 n ＝ 2 故X的化学式为Cu2Fe2S4 （2分）
20.（12分）
（1）3d54s1（1分）
（2）sp2 （1分） 离子晶体（1分）
―
（3）＞ （1分） 三角锥形（1分） CO（1分） C22（1分） （4）HF气态时会形成 (HF)n分子（或“HF分子间形成氢键”1分） （5）4Mg +10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O（2分） （6）Cu2+ + 4NH3 ＝ [Cu(NH3)4]2+（2分）
说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；
2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值； （2）化学式书写错误得0分； 3. 写名称或化学式正确的正常给分；
4. 其他合理解法正常给分。
高三化学试卷 第10页 共8页
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