2017年大连市高三双基测试卷
化学
命题人：徐瑞洋 刘兴利 翟文波
说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间90分钟。2.试题全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 F－19 Cl－35.5 Ca－40
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分） 1．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )
A．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应 B．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2．下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A．聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 B．油脂的皂化反应属于加成反应 C．糖类物质均可直接食用并能被人体吸收 D．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 3．下列化学用语正确的有( )
①乙酸的最简式：CH2O ②二氧化硅的分子式：SiO2 ③HClO的结构式：H—Cl—O ④乙烯的结构简式：CH2CH2
⑤Cl－的结构示意图：
＋
⑥过氧化钠的电子式：
⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋HCO3-
＋
⑧吸氧腐蚀的正极反应：O2＋4e-＋4H＝2H2O A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2 NA B．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
C．标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NA
D．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA 5．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑ B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
＋－＋
Al3＋2SO42＋2Ba2＋4OH-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O
－－－?C．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO＋2OH＝SO2＋Cl＋H2O 4D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋HCO3-＋OH＝CaCO3↓＋H2O 6．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )
＋－－＋－－－
A．常温下，c(H)＝1013mol·L1的溶液中：Na、AlO2、S2、SO23
＋－－－
B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO3、Cl
＋＋－＋
C．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2、Cu2、SO24、K
＋
－
第1页 （化学试题共8页）
D．常温下，由水电离出的c(H)·c(OH)＝1.0×107．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )
序号 ① ② ③ 反应物 KMnO4、H2O2、H2SO4 Cl2、FeBr2 －－MnO4、Cl ＋－－26
的溶液中：K、Na、HCO3、Ca2
＋
＋
－
＋
产物 K2SO4、MnSO4 FeCl3、FeBr3 ＋Cl2、Mn2 A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 mol
－＋
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4＞Cl2＞Fe3＞Br2 8．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
（1）a和b混合 （2）c和d混合 （3）c和e分别通入少量溴水中 （4）b和e分别通入氢硫酸中 气体变红棕色 产生白烟 溴水都变成无色透明液体 都产生淡黄色浑浊 则a、b、c、d、e依次可能是( ) A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 9．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )
A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氯化亚铁溶液中混有氯化铜 D．氧化铁中混有二氧化硅
10．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3
溶液发生氧化还原反应的是（ ）
A B C D 操作 加入NaOH溶液 加入Ba（NO3）2溶液 加入酸性KMnO4溶液 加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液 现象 有红褐色沉淀 有白色沉淀 紫色褪去 有蓝色沉淀 11．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序
正确的是( )
＋
A．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2
＋＋＋＋＋＋＋
B．含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、H、Fe2
C．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、CO32- D．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、
BaCO3 12．关于某有机物
的性质叙述正确的是( )
第2页 （化学试题共8页）
A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应 B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应 C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等 13．分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物
有( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
14．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法
中正确的是( )
元素 原子半径(nm) 最高正价或最低负价 X 0.102 ＋6 Y 0.16 ＋2 Z 0.074 －2 W 0.071 －1 A．HW是热稳定性最强的氢化物 B．Z的最高正价为＋6 C．原子序数X＞Y＞Z＞W D．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3
－
15．已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol1
－
②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1452 kJ·mol1
＋－－
③H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ·mol1 下列说法正确的是( )
－
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
111－
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1
222
－
D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4 kJ·mol1
二、选择题（本题包括5小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分）
－－
16．室温下向10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA，溶液pH的变化
曲线如图所示。下列说法正确的是( )
－－
A．a点所示溶液中c(A)＋c(HA)＝0.1 mol·L1
B．b点所示溶液中c(HA)＞c(A) C．pH＝7时，c(Na)＝c(A)＋c(HA) D．a、b两点所示溶液中水的电离程度a＞b
17．将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ 平衡总压强/kPa 平衡气体总浓度/10-3mol/L 15.0 5.7 2.4 20.0 8.3 3.4 25.0 12.0 4.8 30.0 17.1 6.8 35.0 24.0 9.4 ＋
－
－
下列有关叙述正确的是（） A．在低温下该反应能自发进行
B．15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0
C．当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度
第3页 （化学试题共8页）
D．恒温条件下，向原平衡体系中再充入2 mol NH3和1 mol CO2，达平衡后CO2浓度不变 18．某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色
由绿色变为紫色。下列叙述正确的是( )
A．放电时，H从左槽迁移进右槽
B．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
C．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
＋＋－＋
D．充电过程中，a极的电极反应式为VO2＋2H＋e＝VO2＋H2O
19．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（） 化学式 AgCl -10＋
Ag2CrO4 -12CH3COOH Ka=1.8×10 -5HClO Ka=3.0×10 -8H2CO3 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 10 Ksp=2.0×10 Ksp或Ka Ksp=1.8×A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
＋＋
c(Na)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H)
B．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)＝9：5，
此时溶液pH＝5
C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32-＋Cl2＋H2O＝2HCO3-＋Cl-＋ClO- D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，
CrO42-先形成沉淀
20．在15 g铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸150 mL，能放出H21.68 L(标准状况)。同时铁和
氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的
＋－
H2SO4，且使Fe2完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是( )
－－－－
A．1.5 mol·L1 B．2 mol·L1 C．2.5 mol·L1 D．3 mol·L1
第4页 （化学试题共8页）
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第21题～第24题为必考题，每个试题考生都必
须做答。第25题～第27题为选考题，考生根据要求做答。）
（一）必考题（包括3小题，共40分）
21．(13分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＝Cu＋Cu＋H2O (1)实验操作Ⅰ的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、
酒精灯、泥三角外，还有(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为(填离子符号)，生成该离子的离子方程式是。 (3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为
。
－
(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH)前者为后者的108倍，
则两种溶液的pH＝。
(5)①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是(填代号)。
A．电能全部转化为化学能
B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
＋
C．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2浓度减小
D．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系 E．粗铜精炼时阳极减小铜的质量大于阴极生成铜的质量
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)
22．(13分)CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要
的意义。
(1)利用水煤气(CO＋H2)作为合成气，在同一容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终
合成二甲醚（CH3OCH3）。
－
甲醇合成反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.8 kJ·mol1
－
水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.3 kJ·mol1
－
甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＝－23.5 kJ·mol1 写出由CO和H2合成二甲醚蒸气和水蒸气的热化学方程式。
(2)在2 L恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2(g)各5 mol，发生如下反应： 3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH<0，CO的转化率α与温第5页 （化学试题共8页）
＋
2＋