（1）阴极发生 反应，电极反应
为 。 （2）阳极发生 反应，电极反应
为 。
（3）电解后得到的Cu的质量是 ，得到O2的体积（标准状况）是 （4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”）
4.如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入
K3[Fe(CN)6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应
为 。
（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子
方程式
为 。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的 CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 ② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况
下体积为 mL。
5.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： L
②电极c的质量变化是 g；
（二）答案 1.（1）.阴极 2. （I）2Cl—+ 2H2O
2OH—+Cl2↑+H2↑，阴极
（II）（1）0.1； CuO或CuCO3 (仅答1种即可) 3.. （1）还原反应、2Cu2+ + 4e- = 2Cu （2）氧化反应、4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ （3）6.4g （4）12.8g，不变 4.（1）氧化 O2+ 4e- + 2H2O === 4OH-
（2）正 2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+ （3）①正 Fe - 2e-=== Fe2+
2Cu + O2↑ + 4H+
②2Cu2++ 2H2O ③224
5. 2.8 16g