乐清实验学校九年级化学竞赛选拔赛试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23
一 选择题（每题有1～2个正确答案，请将正确答案的序号填入答案栏里，每小题2分，共30分） 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1.人类开发利用金属的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的金属是
A.铜 B.铁 C.铝 D.铅 2.铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu + 2H2SO4 ＝ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O,但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，你认为这样的优点是
A.节约能源 B.不产生污染大气的二氧化硫 C.提高硫酸的利用率 D.提高铜的利用率
3.著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是 A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核 4.温室时，将NaNO3和KCl两种饱和溶液混合后无晶体析出，加热蒸发过程中，首先析出的晶体是
A.NaNO3 B.NaCl C.KCl D.KNO3 5.为了除去物质中的杂质，所需药品（括号内的物质）选择不正确的是
A.NaCl中混有少量的Na2SO4（硝酸钡） B.CO2中含有少量的H2O（浓硫酸） C.FeCl2中含有少量CuCl2（铁粉） D.CO2中含有少HCl（碳酸钠） 6.在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸。在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下表组合中的 X Y A Mg Fe B Zn Mg C Zn Fe D Fe Zn 7.人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是
A.氢 B.碳 C.氧 D.钙 8.你认为下列实验方案中，可行的是
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 B.向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸 C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
1
9.O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液（不含O）中，加入ag带标记O的无水硫酸铜粉末（CuSO4中的氧元素全部为O），如果保持温度不变，其结果是
A.无水硫酸铜不再溶解，ag带标记O的无水硫酸铜粉末没有发生改变
B.溶液中可以找到带标记O的SO4，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag C.溶液中可以找到带标记O的SO4，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag D.有部分带标记O的SO4进入溶液中，但固体质量保持不变
10.1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子（H）的任何物质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是
A.HNO3 B.H2SO4 C.OH D.HCO3 11.已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂＋强还原剂→弱氧化剂＋弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：
2W + X2 →2X + W2 2Y+ W2 → 2W + Y2 2X + Z2 → 2Z + X2 以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确结论是
A.氧化性是：Y2＞X2 B.还原性是：Y＞Z C.2Z+ Y2 → 2Y + Z2的反应能够进行 D.在X、Y、W、Z中X的还原性最强
12.在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu、Zn、Fe B.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag、Cu、Zn、FeC.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn、FeD.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn、Fe
2+
2+ 2+
2+
+
2+
2+
2+
+
2+
2+
2+
------
------
-----+
18
2-18
2-18
2-18
18
18
18
18
13.已知：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是
A.一定有CO和HCl，肯定无N2 B.一定有CO和N2，可能有HCl C.一定有CO和HCl，可能有N2 D.一定有CO和N2，肯定无HCl 13.
14.向104.2g含有14.2g硫酸钠的溶液中加入45g水，从所得溶液中取出10mL，该10mL硫酸钠溶液中Na、SO4、H2O三种粒子个数比为
A.2∶1∶75 B.2∶1∶50 C.1∶1∶75 D.3∶5∶25 15.在20℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复到20℃，此时容器内气体分子时反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是
A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C2H4
2
+
2-
二 填空题（本题共35分）
16.（6分）化学上制取高纯硅的方法如下：①用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成；②将这种含杂质的硅在高温下与氯气（Cl2）反应生成四氯化硅；③四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl。以上各步反应的化学方程式分别为：① 、② 、③ 。 17.（6分）向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀。试根据你学过的酸、碱、盐的知识和题目要求，推测生成的白色沉淀和对应的两种无色溶液各是什么。
（1）推测一：如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是 ，两种无色溶液中的溶质分别是 ；
（2）推测二：如果白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，沉淀可能是 ，两种无色溶液中的溶质分别是 ；
（3）推测三：如果白色沉淀溶于稀硝酸但不产生气体，沉淀可能是 ，两种无色溶液中的溶质分别是 。
18.（4分）亚硫酸钠（Na2SO3）受热会分解，它在有H2O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠（Na2SO4）。实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是： ① ；② ； 如果试剂瓶在冬天容易炸裂，应是原因 （填上述的序号）；如果试剂瓶在夏天容易炸裂，应是原因 。
19.（4分）腌制食品中含有亚硝酸盐，它会影响健康及诱发癌症，但维生素C对亚硝酸盐的形成有阻挡作用。有一种设想：在含有亚硝酸盐（NaNO2）的腌制食品中加入过量的化肥氯化铵与其共热，生成无毒害的氮气、水、和氯化钠，过量氯化铵在持续加热的情况下分解为氨气与氯化氢挥发，此时腌制食品便可以放心食用。
（1）写出这种设想中反应的化学方程式 ； （2）评价这种方案，并申述理由： ； （3）请提出一条减少食用腌制食品中亚硝酸盐含量的措施： 。 20.（4分）下表是几种行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分： 行星名称 金星 火星 二氧化碳 冥王星 甲烷 行星上“大气”的主要成分 二氧化碳、硫酸 （1）它们中可以成为宇宙飞船燃料补给站的行星是 ；
（2）科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，原因是 ；
（3）“勇气”号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高。科学家认为这是火星“地下”有水的证据。请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为火星有水的证据： ，科学家在火星上寻找水的意义是 。
3
21.（7分）为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。已知氧化铁和铝在高温下反应生成氧化铝和铁；铝和氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。
（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bg。反应的化学方程式为 ，样品中铝的质量为 g； （2）若取ag样品，使其在高温下恰好完全反应，该反应的化学方程式为 ，样品中氧化铁与铝的质量比为 ； （3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体质量为cg，则该气体与（1）中所得的气体的质量比c∶b＝ 。
22.（4分）密陀僧是一氧化铅，它可与碳反应：2PbO + C 2Pb + CO2↑、PbO + C Pb + CO，有同学设计一简便实验以证明密陀僧中含有氧元素，在实验前后及过程中均通入氮气，试回答：（1）为了使实验成功，混合物中碳的含量应 （填“较多”或“较少”），原因是 ；
（2）该实验以干燥的氮气代替空气作为反应环境，其原因是 ； （3）为了证明密陀僧中含有氧元素，应进行的操作是 。 三 实验题（本题共22分）
23.（6分）欲在室温和1.01×10Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：
（1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是 ，其作用是 ；
（2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母） ； （3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序为 ；
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ；
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） 。
4
5
24.（8分）李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测： ①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeCl3 ⑤数种物质的混合物。请回答下列问题：
（1）你认为李同学的上述猜想中，不做实验就可排除的是 和 （填序号），理由是 ；你认为黑色粉末还可能是 ，理由是 。 （2）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。你认为李同学的结论对吗？ ，理由是 。
25.（8分）先阅读下列短文，再回答下列问题：
2+3+
在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe氧化为Fe。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。
表1： 表2： 物质 开始沉淀 沉淀完全 工业品 规格 价格（元/吨） Fe(OH)2 2.7 3.7 漂液 含NaClO 25.5% 450 Fe(OH)3 7.6 9.6 过氧化氢 含H2O2 30% 240 Mn(OH)2 8.3 9.8 烧碱 含NaOH 98% 2100 Mg(OH)2 9.6 11.1 纯碱 含Na2CO3 99.5% 600 卤块 含MgCl2 30% 310 请填下列空白：
（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式： ，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式： 。 （2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是 ，理由是 。
（3）在步骤3中加入的物质应是 ，之所以要控制pH＝9.8，其目的是 。
（4）在步骤4中加入物质应是 。 （5）在步骤5中发生的化学方程式为 。
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