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（2）如果在实验过程中，某同学已把导电纸、复写纸、白纸铺放在木板上，按自上而下
的顺序放好，并且用电压表检查电极A、B两端，发现电压正常，然后让其中的一个探针接触某一基准点，另一探针在该基准点附近的导电纸上左、右试探移动，无论怎样移动，灵敏电流计的指针都不会发生偏转，其原因可能是 （只要答出一个原因即可）
23．（12分）在“验证动量守恒定律”的实验中．已有的实 验器材有：斜槽轨道，大小相等质量不同的小钢球两 个，重垂线一条，向纸，复写纸，圆规．实验装置及 实验中小球运动轨迹及落点的情况简图如右图所示．
试根据实验要求完成下列填空：
（1）实验前，轨道的调节应注意 ；
（2）实验中重复多次让a球从斜槽上释放，应特别注 意 ；
（3）实验中还缺少的测量器材有： ； （4）实验中需测量的物理量是________ ；
（5）若该碰撞过程中动量守恒，则一定有关系式____ 成立。 24．（16分）质量为2kg的物体静止在足够大的水平面上，物体与地面间的动摩擦因数为0.2，
最大静摩擦力和滑动摩擦力大小视为相等．从t=0时刻开始，物体受到方向不变、大小呈周期性变化的水平拉力F的作用，F随时间t的变化规律如图所示。重力加速度g取10m/s2，
（1）分别计算2s末、4s末、6s末物体的速度大小； （2）画出物体在0～6 s内的v-t图线．
25．（18分）如图所示是示波器的部分构造示意图，真空室中阴极K不断发出初速度可忽略
的电子， 电子经电压U0=4.55×l03V的电场加速后，由孔N沿长L=0.10 m相距为d=0.020 m的两平行金 属板A、B间的中心轴线进入两板间，电了穿过A、B板后最终可打在中心为O的荧光屏CD上，光屏CD距A、B板右侧距离S=0.45 m．若在A、B间加UAB=27.3 V的电压．已知电子电荷最e=1.6×10-19C，质量m=9.1×10-31kg．求： （1）电子通过孔N时的速度大小；
（2）荧光屏CD上的发光点距中心O的距离。
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26．（20分）如图所示，半径R=0.8 m的光滑
1圆弧轨道固定在光滑水平面上，在轨道末端4c点紧靠（不相连）一质量M=3kg的长木板，长木板上表面与圆弧轨道末端的切线相平，距离木板右侧1m处有一固定在地面上的木桩，轨道上方的A点与轨道圆心D的连线长也为R，且AO连线与水平方向夹角θ=30°。一个可视为质点、质量为m=lkg的小物块，从A点由静止开始下落后打在圆弧轨道的B点，假设在该瞬间碰撞过程中，小物块沿半径方向的分速度立刻减为零，而沿切线方向的分速度不变，此后小物块将沿圆弧轨道下滑，已知小物块与长木板间的动摩擦因数μ=0.3，（g取10m/s2）．求： （1）小物块运动到B点时的速度大小；
（2）长木板第一次与木桩碰撞时的速度大小； （3）假设长木板与木桩和圆弧轨道间的每一次碰撞过程都不损失机械能，为使小物块不
滑出长木板，木板的长度至少为多少？
27．（16分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z
是非 金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程
式为 。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 ，将该化合物溶于水，
所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 。
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（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。 （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。 （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。 （6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，
并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式： 。
28．（12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解
反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体
试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）．
??? （2）已知；NH2COONH4+2H2O???NH4HCO3+NH3·H2O．该研究小组分别用三份不同
初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO）随时间变化趋势如图所示．
—
③计算25℃时，0—6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率 。
④根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： 。
29．（16分）根据SO2的实验室制法及SO2的性质回答下列问题：
（1）用Na2SO3（S9含少量NaCl）和约12mol/l，的浓硫酸在加热条件下反应制备干燥纯
净的SO2气体
①为了控制反应的速率及气体的量，应选用下列仪器中的____（填写编号）．
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②用98%的浓硫酸配置体积比为2:1的浓硫酸（约12mol/L），应选用的仪器有____（填写编号）．
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
③下列仪器组装后可用于SO2气体的净化，其中试剂 A是____ ，试剂B是 。
（2）为验证SO2既有还原性又有氧化性，请选用下面的仪器或试剂的编号回答问题：
可选用的试剂：①稀盐酸②溴水③Na2SO3固体 ④FeS固体⑤浓硫酸（约12mol/L） ⑥氢氧化钠溶液
①能证明SO2具有氧化性的实验可用仪器 ，实验中可观察到的现象是 ；能证明SO2具有还原性的实验可用仪器 ，实验中可观察到的现象是 。
②在装置A、C中应加入的试剂是：A ，C 。（填序号）反应前，应检查装置的气密性，检测装置A气密性的操作是 。 ③尾气处理时，可能发生反应的离子方程式为： 。 30．（16分）已知：链烃A（C5H8）有支链且只有一个官能团，有机化合物A~H的转换关系．．
如下所示
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ，名称是 。
（2）链烃X是A的不同类别的同分异构体，X经催化氢化转化为正戊烷，写出X所有可
能的结构简式 。
（3）反应③的实验条件为 。
（4）在反应①～⑥中，属于取代反应的有 。 （5）反应④的化学方程式： 。
反应⑥的化学方程式： 。
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31．（16分）图1表示细胞代谢的某些过程，图中数字代表物质，a、b、c代表细胞器；图
2表示光照强度与二氧化碳吸收量的关系．请据图回答问题：
（1）图1中结构a为液泡，b、c的名称最可能是b为 ，c为 。
（2）图1中物质④是 ，葡萄糖→③过程中还能产生的物质是 和 。 （3）若该细胞是成熟的叶肉细胞，其吸收水分的主要方式是 。
（4）若适当地提高CO2浓度，图2中的A点将向 移动，B点将向 移动． 32．（8分）炭疽病是由炭疽杆菌引起的一种人畜共患传染病，炭疽杆菌两端截平、呈竹节状排列，菌落呈卷发状。对炭疽病疑似患者，可根据噬菌体的宿主专一性，通过实验确诊。
（1）细菌培养：采集疑似患者的样本，分离培养，获得可疑菌落。 （2）细菌鉴定：实验流程如下图所示
接种可疑菌落后，35℃培养24小时，液体培养基变浑浊，原因是 ，对照组试管中应加入 ，与实验组同时培养6小时后，若实验组液体培养基的浑浊度比对照组 （填“高”或“低”），则可明确疑似患者被炭疽杆菌感染：反之则排除。 （3）滥用抗生素往往会导致细菌耐药性的产生，该变异属于 。尽管在细菌菌群中
天然存在抗药性基因，但是使用抗生素仍可治疗白细菌引起的感染，原因在于菌群中 。耐药性的形成是抗生素对细菌进行 的结果。 33．（8分）如图一为一个草原生态系统的营养结构，图二为另一生态系统中四个种群和分
解者的能量相对值，请据图回答下列问题．
（1）图一中生态系统的主要成分是 ，鹰与狐狸的关系是 。
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