第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答， 第33～40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分）
22.（6分）某同学用如图甲所示的装置探究小车加速度与合外力的关系。图中小车A左端连接一 纸带并穿过打点计时器B的限位孔，右端用一轻绳绕过滑轮系于拉力传感器C的下端，A、B 置于水平放置的一端带有定滑轮的足够长的木板上。不计绳与滑轮的摩擦及滑轮的质量。实 验时，先接通电源再释放小车，打点计时器在纸带上打下一系列点。该同学在保证小车A质量 不变的情况下，通过改变P的质量来改变小车A所受的外力，由传感器测得拉力F和由纸带 测得小车的加速度a。实验中作出小车加速度a与力F的关系图象如图乙所示。
(1)在实验中， （选填“需要”或“不需要”）满足重物P的质量远小于小车A的质量。 (2)根据图象推测，实验操作中重要的疏漏是
(3)已知重力加速度为g，若从图乙中测得图线的斜率为k，则A的质量是 。 23.（9分）如图所示为多量程多用电表的示意图。
(1)当接通l或2时，为 挡（填电流、电阻、电压）。1的量 程比2的量程 （填“大”或“小”）。
(2)测量某电阻时，用×10Ω挡时，发现指针偏转角度过大，他应 该换用 挡（填“×1Ω”或“×100Ω”），换挡后，在测量 前要先进行 。
(3)该同学要测量多用电表直流“2.5V”挡的内阻Rv(约为
20kΩ)。除此多用电表外，还有以下器材：直流电源一个（电动 势E为3V，内阻可忽略不计）、电阻一个（阻值R为10kΩ）、电 键一个、导线若干。
要求：(i)画出实验电路图（多用电表用
表示）；(ii)写出Rv的表达式。（用字母表示，并
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说明所用字母的物理意义）
24.（13分）如图所示，在直角坐标系xOy中，第I象限内有磁场垂直纸面 向里的匀强磁场，磁场的磁感应强度B=lT，第Ⅳ象限内有方向沿y 轴正向的匀强电场。x轴正半轴上有一点N，N点到(_)点的距离是 12cm，y轴正半轴上有一点P，NP连线与z轴负向的夹角是30°。将 一质量m=8×l0-l0 kg、电荷量q=l×10-4C带正电粒子，从电场中M 点(12cm，8cm)由静止释放，经电场加速后粒子从N点进入磁场，又 从P点穿出磁场。不计粒子重力，取兀=3，求： (1)粒子在磁场中运动的速度v； (2)粒子在磁场中运动的时间t； (3)匀强电场的电场强度E。
25.（19分）如图所示，一光滑的曲面与一水平传送带左端平滑连接，传送带以速率v0=2 m/s 逆时针匀速转动，一质量m=2 kg的滑块从曲面上高h1=1. 65 m位置由静止开始下滑，滑 块滑到传送带右端后飞出，下落高度h2=0.8 m着地，已知滑块落地点相对于传送带右端的 水平位移L =1.2 m，(g=10 m／s2)。 (1)求滑块落地时的速度大小；
(2)若滑块从曲面上离传送带高度h3=0.8 m处开始 下滑，滑块滑上传送带后立即取走曲面，求滑块 落地时的速度大小；
(3)在(2)情形下，求滑块白释放至落地全过程中滑 块与传送带摩擦所产生的热量。
26.（13分）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等T业生产。请运用化学反应原 理的相关知识研究氨的合成及性质。
(1)在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2.5molN2和2.5molH2进行合成氨反应： N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H=- 92. 0kJ/mol
在不同温度下达到平衡时测得H，的体积分数如下表所示：
①试比较a1、a2的大小：a1____ a2（填“>”、“<”或“一”）。
②若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断反应达到化学平衡状态依据的是 。 （填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的物质的量分别为2.0mol、1.0mol、1.0mol b．v正(N2) =3V逆(H2)
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面 较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有： 4NH3 (g) +302 (g) =2N2 (g)+6H20(1) △H1 ① 4NH3 (g) +502 (g) =4NO(g)+6H20(1) △H2 ②
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4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H20(1) △H3 ③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=____。 (3)氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(1) +H20(g)。合成塔中不同氨碳比“[n(NH3)／n(CO2)]和水碳比b[n(H20)/n(C02)] 时二氧化碳转化率(x)如下图所示。
b宜控制在 （填序号）范围内。 A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.6 a宜控制在4.0左右，理由是 。
(4)下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HC1、NH4 Cl为电解质溶液制 造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式
生产中可分离出的物质A的化学式为____。
27.（14分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。 在25℃时，弱酸HA在水中有10%发生了电离；在苯中部分发生双聚，生成(HA)。。该平衡 体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯(B)和水(W)中的分配系数为K，K=C(HA)B／C
(HA)w=l.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1； 已知：lg2 =0.3，lg3=0.5，其他信息如下：
请回答下列问题：
(1)计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1= 。
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(2)25℃，该水溶液的pH为 ，在苯体系中HA的转化率为 。
(3)25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足，则反应向 方向进行。
(4)在苯中，HA白发进行发生二聚：2HA (HA)2，已知该二聚反应的反应热数值约为 活化能的5/9。下列能量关系图最合理的是 。
(5)下列有关该混合体系说法不正确的是 。
A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯， 则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。
B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA (HA)2的平衡常数K2均变大。 C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出 HA的起始总浓度。
D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。 28.（16分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% Si02、40. 8% Al203和少量Fe203等）干法 制取该合金的工艺如下：
(1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有____。 (2)铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是____。 (3)焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+Fe203
2NH4Fe(S04)2+3H20+6NH3+（Al2 03部
分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如下图，最适宜焙烧温 度为_ ___。指出气体I的用途 （任写一种）。
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(4)操作①包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生 反应的离子方程式为 。
(5)用焦炭还原SiO2、Al203会产生中间体SiC、Al4C3。请写一个高温下中间体SiC又与 Al2 03反应生成铝、硅单质的化学方程式 。
(6)不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=
29.（10分）为研究不同的环境条件对番茄光合作用的影响，研究小组分别给相同的番茄幼苗提 供不同的温度，测定其在不同光照强度时相关数据，绘制曲线如图l。图2为其叶片的气孑L 结构示意图。请回答相关问题。
(1)分析图l可知，在30℃条件下，番茄幼苗的呼吸速率为____mmol／h;番茄幼苗在 温度条件下光的补偿点更低。
(2)在光照充足的条件下，更适合番茄幼苗的生长的温度是 ，此温度下光的饱和 点大约是____。
(3)若番茄幼苗长期处于光照强度为2klx、温度为20℃条件下，其能否正常生长？ 。
(4)图2中的保卫细胞中合成ATP的结构有 。图中箭头为细胞中水 分流动的总方向，此时气孔关闭，推测此时保卫细胞可能处于 （填失水
或吸水）状态；短时间内，保卫细胞中三碳化合物的含量变化是 （填增多或减少）。 30.（10分）甲型HIN1流感病毒会导致患者出现发烧。图甲表示某发烧病人体温测量记录图， 图乙表示机体通讨调节消除体内病毒的过程．请回答：
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