此结构的数目为6.02×1023÷1=12.04×1023(个)，又因一个此结构的体积为(a×
210-8cm)3，所以1molNiO的体积应为12.04×1023×(a×10-8cm)3，NiO的摩尔质量为74.7g/mol，所以NiO晶体的密度为
74.762.3?(g/cm3) 23?83312.04?10?(a?10)a ⑵解法一(列方程)：设1molNi0.97O中含Ni3+为xmol，Ni2+为ymol，则得 x+y=0.97 (Ni原子个数守恒) 3x+2y=2 (电荷守恒)
解得x=0.06，y=0.91，故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91
解法二(十字交叉)：由化学式Ni0.97O求出Ni的平均化合价为2/0.97，则有 Ni3+ 3 0.06/0.97 2/0.97
Ni2+ 2 0.91/0.97 故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91。
4．实战演练
一、选择题?
1.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是? ．．．
A.X2YZ4 B.XYZ3?
C.X3YZ4 D.X4Y2Z7 2.下列说法中正确的是?
A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定? B.失电子难的原子获得电子的能力一定强?
C.在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原? D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小 3.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是? A.NaOH B.Na2O2? C.CaCl2 D.H2O2 4.下列分子中，键角最大的是? A.CH4 B.NH3? C.H2O D.CO2 5.下列叙述正确的是?
A.两个非金属原子间可能形成离子键? B.非金属原子间不可能形成离子化合物? C.离子化合物中可能有共价键? D.共价化合物中可能有离子键
?6.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列
叙述中错误的是
?A.N5共有34个核外电子?
?B.N5中氮—氮原子间以共用电子对结合?
C.化合物N5AsF6中As化合价为＋1? D.化合物N5AsF6中F的化合价为－1
7.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是?
A.NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键? B.NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性? C.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂?
D.将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
8.1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第三主族元素，则氮化镓的化学式可能是?
A.Ga3N2 B.Ga2N3? C.GaN D.Ga3N
9.三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl3叙述正确的是
A.NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的? B.NCl3分子是非极性分子? C.NCl3分子中不存在孤对电子?
D.分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构