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29、（12分）2008年9月25日21时，我国成功发射“神舟”七号载人飞船，航天英雄翟志刚于27日16时41分出舱活动。这是中国航天史的历史性跨越。
（1）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl
和水，该反应的化学方程式是
________________________________________________。
（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式___________________________。 ②则16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________________。 ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点，你认为是______________________________________。
30、（4分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________________。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ① 3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ② Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________。 31、（12分） 已知可逆反应：
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，
M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）； （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L, c(N)= a mol/L；达到平衡后，c(P)=2 mol/L，a= ；
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol/L，达到平衡后，M的转化率为_______。
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参考答案
一、选择题 (共52分) 题号 答案 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D A D B C C B D A D B A C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 A D C A D A D B C D A D A 二、简答题（48分） 27．(8分)
（1）温度：T1 < T2 （2）压强：P1 < P2 （3）系数：m+n > p+q （4）正反应ΔH > 0 28．(12分) （1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少热量损失 （3）相等
（4）KOH(aq)+1/2H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－57.3 kJ/mol 29．(12分) （1）2NH3+NaClO = N2H4+NaCl+H2O
（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l） ΔH=－817.6 kJ/mol
②408.8 kJ ③产物无污染
30．(4分) (1)391.6 kJ/mol? (2)CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) ΔH=－218.03kJ/mol 31．（12分）(1)25％ (2)增大 (3)6 (4)41％ 版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)
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