CH2=CHR1 + CH2=CHR2
催化剂 CH2=CH2 + R1CH=CHR2
已知：A是烯烃且具对称性， F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；J的化学式为C9H14O6。物质转化关系如下图所示：
B 第29题图
复分解 氧化 氧化 G C Cl2 加热 Br2/CCl4 H NaOH水溶液 加热 I 浓硫酸 加热 J A D E F 催化剂 K 请回答下列问题：
（1）请写出下列物质的结构简式：A． ▲ ，J． ▲ 。 （2）写出 C → D的化学方程式： ▲ ，
该反应的反应类型是 ▲ ，G → B的反应类型是 ▲ 。 （3）A与A的所有烯烃同分异构体之间，通过烯烃复分解反应后，可形成的新烯烃有 ▲ 种结构；这些新烯烃和氯化氢在一定条件下发生加成反应，则其产物只有一种结构的新烯烃的结构简式为：CH2=CH2、 ▲ 、 ▲ 。 （4） 以G为原料经过一系列反应最终可制得乙酰乙酸乙酯（无色液体），通常状况下乙酰乙酸乙酯可逐渐转化为烯醇式 (达到平衡后烯醇式约占7％)：
乙酰乙酸乙酯（酮式） （烯醇式）[来源:Zxxk.Com]
已知FeCl3溶液可和烯醇式反应显紫色。某同学拟用5%的FeCl3溶液和Br2的CCl4溶液来证明上述平衡的存在，请简要描述实验过程和现象。 ▲
化学答题卷
题号 答案 7 8 9 10 11 12 13 26．（14分）⑴
⑵ ⑶
27．（15分）⑴ ⑵ ⑶
⑷ 28．(14分) (1) (2) (3) (4) (5) ① ② ③
29．（15分）（1） （2）
（3） （4）
理综化学参考答案及评分标准
题号 答案 7 A 8 D 9 C 10 C 11 D 12 B 13 A 26.(14分）
⑴方法二（1
分） 方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且
产品难以分离，同时很有可能造成环境污染; 或方法二的优点是安全性好，没有产生毒副产品。(答案合理即给分) （2分）
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2分） （2）水浴加热（1分） （冰水）冷凝（1分）
NaOH溶液 (合理答案即给分)（1分） 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2（2分） （3）2.76 （2分）
27．（15分）
（1）1.80×10-5 （2分）,
在三组实验中Kb始终约等于1.80×10-5，说明电离平衡常数与初始浓度无关，（1分） 而电离度分别为1.34%1.90%，4.24%，说明电离度与初始浓度有关，（1分） 且随着初始浓度减少而增大（1分）
（2）B（2分）c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（2分） （3）
-
（3分）
-
（4）2NH3+6OH—6e=N2+6H2O （3分） 28．（14分）(答案合理即给分)
（1）其中的铁元素为+6价，易得电子（2分） （2）减少洗涤时产品的损失且产品易干燥（2分） （3）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒（1分） 产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用（1分） （4）放电时间长（1分） 工作电压稳定（1分）
（5）①研究在FeO4不同PH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）
②温度越高，FeO42—越不稳定（或与水反应的速率越快）（2分） ③ pH=11.50的溶液中OH— 离子浓度大，使平衡向左移动（2分）
2—
29．（15分）
（1）CH3CH＝CHCH3 （2分）
（2）CH2=CHCH3+Cl2 → CH2=CHCH2Cl+HCl （2分）
取代反应（1分） 消去反应（1分）
（2分）
（3） 7 （2分） CH3CH2CH=CHCH2CH3（1分）、
（1分）
（4）向乙酰乙酸乙酯中滴加几滴5%的FeCl3溶液，立即显紫色，（1分）再滴加Br2的CCl4溶液至恰好无色，（1分）然后溶液颜色又逐渐恢复紫色，即可证明。（1分）