________。
(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。
(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越
快”的结论，你认为是否正确________，理由是 (提示：H2O2的密度可认为近似相等)。
【解析】(1)由表格中的数据可知：相同浓度的H2O2，加入的MnO2越多，反应所用的时间越短，即分解速率越快。
(2)用0.1 g催化剂的反应速率明显小于用0.3 g和0.8 g催化剂的反应速率；用0.8 g催化剂和用0.3 g催化剂的反应速率及反应时间相差不多，但用0.3 g催化剂节约药品。
(3)从题表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的2倍，但反应的时间却比其反应时间的2倍小得多，由反应速率计算公式(v＝浓度越大分解速率越快。 答案：(1)加快 (2)0.3
(3)不正确 H2O2的浓度扩大2倍(从1.5%→3.0%)，但反应所需时间比其2倍小得多
7.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间
)可得出，此实验条件下双氧水的
变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。 (2)
该
反
应
的
化
学
方
程
式
为
_________________________________________。
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示。则下列说法符合该图象的是________。
A.t1时刻，增大了X的浓度 B.t1时刻，升高了体系温度 C.t1时刻，缩小了容器体积 D.t1时刻，使用了催化剂
【解析】(1)分析图象知：Δc(Z)＝v(Z)＝Δc(X)＝
＝0.079 mol〃L-1〃s-1，
＝0.395 mol〃L-1。
＝0.79 mol〃L-1，
Y的转化率α(Y)＝×100%＝79.0%。
(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol可知化学方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X(g)+Y(g)
2Z(g)。
(3)由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度，升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。由(2)中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确。D使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。
答案：(1)0.079 mol〃L-1〃s-1 0.395 mol〃L-1 79.0% (2)X(g)+Y(g)
2Z(g) (3)C、D