随堂练习
1．下列物品或设备：①水泥路桥 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯 ⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维 ⑧计算机芯片
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是( ) A．⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部
【解析】 硅太阳能电池用到的材料为晶体硅。 【答案】 C
2．(聊城质检)下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( ) A．SiO2―→Si B．CO2―→C C．SiO2―→H2SiO3 D．Si―→Na2SiO3
高温点燃
【解析】 A项，SiO2＋2C=====Si＋2CO↑；B项，CO2＋2Mg=====2MgO＋C；C项，SiO2不能与水反应生成H2SiO3，更无法与其他物质反应生成H2SiO3；D项，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
【答案】 C
3．下列离子方程式不正确的是( )
A．石英与烧碱反应：SiO2＋2OH===SiO32＋H2O
－
－
B．硅与烧碱反应：Si＋2OH＋H2O===SiO32＋2H2↑
－
－
C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：
2HCO3＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO32
－
＋
－
－
D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋SiO32===H2SiO3↓
＋
－
【解析】 C的正确离子方程式为：HCO3＋Ca2＋OH===CaCO3↓＋H2O。
－
＋
－
【答案】 C
4．北京2008年奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为( )
A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O C．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O 【答案】 B
5．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；
③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③
【解析】 CO2溶于水：CO2＋H2O
H2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸强。根据酸与盐
反应的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象(一般弱酸不能制强酸)；过量的CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至过量：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀产生；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出。
【答案】 B
6．(2009年重庆高考节选)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
(1)SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为______________________________。
(2)SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应： 3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)
4SiHCl3(g)
达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解饱和NaCl溶液的产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。
【解析】 (1)光导纤维为SiO2，产物为两种，另一种物质只能为HCl。 0.02?－1
0.140＋(2)n(H2)＝? mol·L×20 L＝3 mol，由 2??通电
2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2×58.5 2 m(NaCl) 6 g
m(NaCl)＝351 g≈0.35 kg。
高温
【答案】 (1)SiCl4＋2H2＋O2=====SiO2＋4HCl (2)0.35
7．在下图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。据此填空：
(1)写出各物质的化学式：A________、B________、C________、 D________、E________、F________。
(2)B与a溶液反应的离子方程式：________________________________________________ __________________________________。 (3)A
与
a
溶
液
反
应
的
离
子
方
程
式
：
________________________________________________________________________
__________________________________。
【解析】 本题“突破口”是C中加入过量HCl产生不溶于盐酸的白色沉淀，推知E可能是硅酸。A