基础课时1 弱电解质的电离
考点一 弱电解质的电离
1．强、弱电解质 (1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。
?要点提取
电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。
(1)与溶解性无关。如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。
(2)与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷的多少有关，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：
(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响
①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。 【互动思考】
1．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。
－(1)H2CO3的电离：H2CO3??2H＋＋CO23( )
(2)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3??Fe3＋＋3OH－( )
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(3)水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4( )
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－(4)熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24( )
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2．以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例：探究外界条件对电离平衡的影响，请完成表格：
实例(稀溶液) 改变条件 加水稀释 加入少量 冰醋酸 通HCl(g) 加NaOH(s) 加入镁粉 升高温度 CH3COOH??H＋＋CH3COO－ ΔH>0 平衡移动方向 → → ← → → → n(H＋) 增大 增大 增大 减小 减小 增大 c(H＋) 减小 增大 增大 减小 减小 增大 导电能力 减弱 增强 增强 增强 增强 增强 Ka 不变 不变 不变 不变 不变 增大 [示向题组]
1．下列说法正确的是( )。
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1(2014·新课标Ⅱ，11A)
－B．测0.1 mol/L氨水的pH为11，是因为NH3·H2O??NH＋北4＋OH(2014·
京，9A)
－C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23
(2014·福建，10A)
D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中11C)
2．(2013·上海卷，11)H2S水溶液中存在电离平衡H2S??H＋＋HS－和HS－
??H＋＋S2－。若向H2S溶液中( )。
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
[跟进题组]
题组1 影响弱电解质电离平衡的因素
c?CH3COOH?
的值增大(2013·江苏，
c?CH3COO－?
－
1．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O??NH＋4＋OH，若要使平衡逆向移
动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )。
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ C．③
B．③⑥ D．③⑤
2．已知氢氟酸水溶液中存在如下电离平衡：HF??H＋＋F－。只改变一个条c?HF?件一定可以使减小的是( )。
c?H＋?
A．通入少量氯化氢气体B．加入少量氟化钾固体 C．加入少量氢氧化钠固体 D．通入少量氟化氢气体 题组2 强酸和弱酸的比较
3．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )。
A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．两种溶液的pH相等
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－) 4．(2015·苏州质检)现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下： 其中正确的是( )。 A．①③ C．①②③④ B．②④ D．都不对 考点二 电离平衡常数 1．电离平衡常数 (1)表达式 对一元弱酸HA：HA??H＋＋A－ c?H＋?·c?A－?Ka＝。 c?HA? 对一元弱碱BOH：BOH??B＋＋OH－ c?B?·c?OH?Kb＝。 c?BOH?(2)特点 ①电离常数只与温度有关，升温，K值增大。 ②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1?Ka2?Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。 (3)意义 电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 2．有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例) (1)已知c(HX)和c(H＋)，求电离平衡常数： HX ?? H＋ ＋ X－ 起始： c(HX) 0 0 平衡： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(H＋) c2?H＋? 则：K＝＋ c?HX?－c?H? 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)。 c2?H＋?则K＝，代入数值求解即可。 c?HX?(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)： HX ?? H＋ ＋ X－ ＋ －