b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应 d. 最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
(5)元素①的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为： ； （6）元素①的最高价氧化物对应的水化物和元素⑨的单质反应的化学方程式 20. (16分)现有反应： A CaCO3
高温 CaO＋CO2↑
B. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ C. C＋CO2
△ 2CO
D. 2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O
（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合右图的是
（填反应序号）。
（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）该反应属于 （吸热或放热）反应，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，
达到平衡时放出热量Q，则Q 197KJ（<，>，=）。加快该反应速率的方法为 （填一种即可）
（3）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是 （填反应序号）。根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是 ，负极发生 （填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式
为 ，电解质溶液中的SO4向 极移动。
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是 （填序号）。 a．溶液增重32.5 g b．溶液增重31.5 g c．析出1g H2 d．析出11.2LH2
（4）实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，电解饱和食盐水制取氯气方程
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2-
式为 ，已知铅蓄电池放电时的反应方程式为Pb＋PbO2＋2H2SO4→2PbSO4＋2H2O，若电池参加反应硫酸的物质的量为0.20mol，则在标准状况下，产生氯气的体积为 。
21（15分）已知A是石油裂解产生的一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。B和D是生活中常见的两种有机物。它们之间的相互转化关系如图所示。（反应条件未写出） 又知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。请回答下列问题：
（1）写出A的电子式 。
（2）B、D分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）。 （3）写出下列反应的反应类型：② ，④ 。 （4）写出下列反应的化学方程式：
① ； ② ； ④ ； ⑤ 。 （5）燃烧92g的乙醇需要标准状况下的氧气体积为 。
22.（13分） 某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）。请回答下列问题：
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（1）该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是_______________。
（2）水从冷凝管的____________（填“a ”或“b”）处进入。 （3）已知下列数据：
又知温度高于140℃ 时发生副反应：①该副反应属于_________反应（填字母）。
a．加成 b．取代 c．酯化
。
②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是___（填字母）。
a．T < 77.5℃ b．T >150℃ c．115℃ < T< 130℃
（4）将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。饱和碳酸钠溶液的作用是 欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是__________（填操作方法名称，下同），所用到的仪器为 ，乙酸乙酯从该仪器的 （上端或下端）流出。进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用______________的方法。
（5）若实验所用乙酸质量为6.0g ，乙醇质量为5.0g ，得到纯净的产品质量为4.4g ，则乙酸乙酯的产率是_____________。
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