30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g硫，能生成多少克二氧化硫气体？
31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ ２ＫＮＯ３。计算： （１） 生成沉淀的质量。
（２） 过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到０.１）
32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm3）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为１g/cm3)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。 （１） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？ （２） 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？
33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3
（１） 过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。 （２） 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm3）配溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密
度为1.0g/cm3）15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？
34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数） （１） 10g溶液中硫酸钠的质量。
（２） 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。
35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。
用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用 它的过程中应注意什
么?
6
2003年全国中考化学计算题答案
1、（4分）33.7 7.5 2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2 208 287 x 2.87g
208：287===x：2.87g
x==2.08g 滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8% （2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y
2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g
y==10.4g
样品中氯化钡的质量分数为 (10.4g/12.5g)×100%===83. 2% 3、（8分）解：（1）乙
（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y 生成氢气的质量150g + 9g－158.7g==0.3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分 Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑ 56 152 2 x y 0.3g x=8.4g
样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%==93% y==22.8g
溶液中溶质的质量分数：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17% 答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 （2）样品中铁的质量分数是93%
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17% 4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6） （2）8g (3)8g 5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 117 x 5.8g y 95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y x=9.5g y=11.7g NaCl溶液的溶质的质量分数为
11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10% 答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%
6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：44
（2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x
钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%
7
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13% x=500nL
7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.352g x=(56×0.352g)/2=9.856g
该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44% 介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢 （2）解：设反应后所得溶液中的质量为y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2 y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的质量分数为：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x
Na2O+H2O==2NaOH 62 80 3.1g x
62：80=3.1g：x x=4g
4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g
（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a
HCl + NaOH ===NaCl 36.5 40 58.5 50g·y 4.0g a 36.5：40=50g·y：4.0g y=7.3% （3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g
设蒸发质量为b的水后可得到20?C时NaCl的饱和溶 5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
b=52.9g
答：（1）m为21.9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（3）需蒸发52.9g水 9、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）；
（3）解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44g x 0.132g 100/x=44/0.132g x=0.3g Ca元素质量：0.3g×(40/100)=0.12g Ca元素质量分数：(0.12g/10g)×100%=1.2% 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2% 10．（8分）（1）4s （2）6.6g
（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x
8
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
142 88 x 6.6g
142/88=x/6.6g x=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10% 答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10% 11．（3分）4.5; 495.5; 200 12．（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 0.1g
(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g
铜的质量为 10g－3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为 (6.75g/10g)×100%=67.5% （2）98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8% 答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
13．（3分）2.53 14．（4分）（1）乙
（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3 58.5 143.5 x 1.435g x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)×100%=1.17% 答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17% 15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96 x 2.4g 245：96=x：2.4g x=6.125g (6.125g/10g)×100%=61.25%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。
25% 16．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏ 5亩果园需硫酸铜的质量为： 150㎏×1%×5=7.5㎏ 因为8.8㎏>7.5㎏
所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 17．（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为x
SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI 64 254 x 1.27mm
9
64：254=x：1.27mg x=0.32mg
空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m3 由于0.15mg/m3<0.32mg/m3<0.5mg/m3 所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级 18．（5分）解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y
根据题意，反应后生成CO2的质量为18.9g + 185.5g－200 g=4.4g K2CO3 +2HCl===２ＫＣl＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2↑ 138 149 44 x y 4.4g 138：x==44：4.4g x=13.8g 149：y=44：4.4g y=14.9g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： [14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％ 19。（4分）在实际操作中，会损失少量氧气。
解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x 2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149 3x 6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g 答：最多可回收2.45g的二氧化锰。 20、（4分）解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为，则：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 (1－20%)m 66.0g
100g：(1－20%)m=44g：66.0g m=187.5g
答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石187.5g ２１、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl 135 80 117 x y 1.17 (1)135：x=117：11.7g x=13.5g
样品中CuCl2的质量分数为：(13.5g/18g)×100%=75% (2)80：y=117：11.7g y=80g
NaOH溶液中的水的质量为58.5g－11.7g=46.8g 所以NaOH溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g （或其他正确答案也可以） 22、（5分）（１）Ａ（或铝元素）
(2)39：27：64：320：24; 5.7% (3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g 超过了安全摄入量。 ２３、（7分）（１）0.64g
（２）设参加反应的氢氧化钠的质量为x 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 80 64
10