相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Ca-40 7．下列说法不正确的是 ．．．
A．金刚石、石墨和富勒烯都是碳的同素异形体，富勒烯C60中碳原子排成六边形和五边形 B．储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气储存的重要途径
C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是防止金属腐蚀的方法
D．绿色化学要求从源头上消除污染，期望原料、中间产物循环利用，实现零排放 8．下列说法不正确的是 ．．．
A．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体 B．在油脂皂化反应实验中，用玻璃棒蘸取反应液滴入热水中，若无油滴浮于液面上，说明皂化反应已
经完全
C．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化Δt℃，反应液的比
热容c J·g-1·℃-1，则生成1mol水放出的热量为c mΔt×10-3kJ
D．在同一温度下，可通过观察出现浑浊的快慢来探究浓度对Na2S2O3与稀硫酸反应速率的影响 9．右下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高 B．Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强 C．XZ2、XW4、Na2O的化学键类型相同
D．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4 10．下列说法不正确的是 ．．．
A．CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名为3,5-二甲基己烷 B．正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）
C．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应
D．淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖
11．设计右下图原电池可测定AgCl的沉淀溶解平衡常数。已知负极的电极反应式为：Ag+Cl--e-=AgCl。下列说法不正确的是 ．．．
A．正极的电极反应式是Ag++ e-=Ag B．电池总反应可表示为Ag++Cl-=AgCl↓
C．反应时，盐桥中的K+移向AgNO3溶液，NO3-移向KCl溶液 D．有同学认为该原电池不合理，因为电池总反应不是氧化还原反应 12．下列说法正确的是
A．对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较小)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变
值小于HX溶液的pH改变值
B．在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L不变
C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-) D．沉淀溶解平衡AgI
Ag++ I-的平衡常数为8.5×10-17，说明难溶盐AgI是弱电解质
－1
X T Y Z W 的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本
13．CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石(主要成分Cu(OH)2·CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质)制备CuCl的某流程如下：
孔雀石 硫酸浸取 气体 溶液1 滤渣1 H2O2 NaOH 控制pH 溶液2 NaCl 溶液3 Na2SO3/Na2CO3 控制pH CuCl 下列说法不正确的是 ．．．A．H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe(OH)3除去 B．SO32-将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuCl C．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成
D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32- /CO32-的溶液中，同样可制取CuCl 26．化合物5是一种香料。某研究小组以苯、乙烯为原料按下列合成路线制备5：
乙烯 ．．． Br2 苯 Fe Mg (1) O 滤渣2 1 +乙醚 (2)H3O 3 O2 2 C8H10O 催化剂 C8H8O2 4 C4H10O 浓H2SO4 Δ ５ C12H16O2 已知：①化合物4的结构中只含有一个甲基
Mg (1) O ② R-X R-CH2CH2OH +乙醚 (2)H3O 请回答：
(1)从苯→化合物1的反应类型 ，化合物2的官能团名称 。 (2)化合物2→3反应的化学方程式 。 (3)下列四个化合物，与化合物3互为同分异构体的是 。 A． COOCH B．CH 3 CH 2 OH O 3
COCHOH C． 2 D．OHC (4)化合物5的结构简式 。
(5)从乙烯→化合物4的合成路线(试剂及溶剂任选；合成路线参照“已知”中的书写形式) 。 27．Ⅰ．请回答：
(1)CO2的结构式 。
(2)一定温度下，1molN2H4气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出534.4kJ的热量，反应的热化学方程式是 。
(3)BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是 。 (4)配平氧化还原反应的离子方程式
( )Cr2O72- + ( ) I- + = ( )Cr3+ + ( ) I2 + CHO Ⅱ．一定条件下，无机物可以转化为有机物。例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵(NH2COONH4)，氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO(NH2)2]。新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类。 请回答：
(1)干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式 。 (2)氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式 。
(3)有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成。从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性 。
(4)也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成。热液条件(如50 MPa，300℃)下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应生成CH4的化学方程式 。
(5)探究某矿物(x Na2CO3·y NaHCO3·zH2O)组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验。一份用酒精灯加热至恒重(270℃)，得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g。该矿物的化学式是 (用x、y、z的最简整数比表示)。 28．烟气脱硫(SO2)脱硝(NOx)一体化技术是大气污染防治研究的热点。烟气中NO通常占NOx总量的90%
以上,但NO的脱除难度较大。某研究小组探究用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中的SO2和NO的方法。 脱硫：Ca(ClO)2(aq) + 2SO2(g) + 2H2O(l) = CaSO4(s) + H2SO4(aq) + 2HCl(aq) Ⅰ 脱硝：3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 3CaCl2(aq) + 4HNO3(aq) Ⅱ 请回答：
(1)脱硫过程涉及的各化学反应及其ΔH如下： SO2(g) + H2O(l)
H2SO3 (aq) ΔH = a
Ca(ClO)2(aq) + H2SO3(aq) = CaSO3(s) + 2HClO(aq) ΔH = b CaSO3(s) + HClO(aq) = CaSO4(s) + HCl(aq) ΔH =c H2SO3(aq) + HClO(aq) = H2SO4(aq) + HCl(aq) ΔH =d 脱硫反应Ⅰ的ΔH1 = 。
(2) 脱硫反应Ⅰ和脱硝反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如下图所示：
温度/K
①判断反应Ⅱ的ΔS2 0、ΔH2 0(填<、=或>)，指出有利于自发进行的温度条件是 (填“较高温度”或“较低温度”)。
②预测用次氯酸钙溶液脱硫脱硝反应进行的程度并说明理由 。
(3)与NaClO溶液吸收法相比，Ca(ClO)2法更能促进脱硫反应进行，理由是 。 (4)与NaOH溶液吸收法相比，Ca(ClO)2法的脱硫脱硝效率更高，理由是 。
lgK
脱硝 脱硫
29．乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下： NH 2 + CH 3COOH NHCOCH 3 + H2O
苯胺 乙酰苯胺 有关化合物的物理性质见下表： 化合物 乙酸 苯胺 乙酰苯胺 合成：
方案甲：采用装置甲(分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔)。在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL
乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃，保持液体平缓流出，反应40 min后停止加热。将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100 mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物。
方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40 min后停止加热。其余与方案甲相同。 提纯：甲乙两方案均采用重结晶方法。操作如下：
①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥 请回答：
装置乙
分馏柱
密度(g·cm-3) 1.05 1.02 — 溶解性 易溶于水，乙醇 微溶于水，易溶于乙醇 微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇 熔点(℃) 17 –6 114 沸点(℃) 118 184 304 a
b
(1)仪器a的名称是 ，b处水流方向是 (填“进水”或“出水”)。 (2) 合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物。留在滤液中的主要物质是 。 (3)提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是 。 (4)提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是 。
A．蒸馏水 B．乙醇 C．5%Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液
(5)从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是 ；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是 。
26．
(1) ， 。
(2) (3)
(4) (5) 27．Ⅰ．
(1)
(2) (3)
(4)( )Cr2O72- + ( ) I+ = ( )Cr3+ + ( ) I2 + –
Ⅱ．
(1) (2)
(3) (4) (5) 28．
(1)
(2)
① 、 ， 。
② (3)
(4) 29．
(1) ， 。 (2) (3) (4) (5) ；
。
化学答案
7.C 8.C 9.D 10.A 11.D 12.B 13.D 26.
(1)取代反应，羟基
(2) CH 2 CH 2OH +O2 CH 2 COOH + H2O (3)AC (4) 27.Ⅰ. (1)O=C=O
(2) N2H4(g)+O2(g)= N2(g) +2H2O (g) ΔH =-534.4 kJ·mol1
－
催化剂
CH2COOCH2CH2CH2CH3
Mg O (5)CH2=CH2 HCl CH3CH2Cl + CH3CH2CH2CH2OH
(1)
乙醚 (2)H3O (3) BaSO4 + CO32- = BaCO3+ SO42-
(4) ( 1 )Cr2O72- + ( 6 ) I- + 14H+ = ( 2 )Cr3+ + ( 3 ) I2 + 7H2O Ⅱ.
(1) CO2 + 2NH3 NH2COONH4 (2) NH2COONH4 CO(NH2)2 + H2O
(3)CO2中碳元素化合价为+4价，具有氧化性，H2具有还原性，所以从氧化还原反应的角度说明该推测具有一定的合理性。 (5) Na2CO3·NaHCO3·2H2O 28. (1)2a+b+c+d
(2)①< < 较低温度
②脱硫、脱硝反应都可以进行得很完全，因为脱硫、脱硝反应的平衡常数均很大 (3) CaSO4微溶，反应体系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促进吸收反应进行
(4)NO难溶于水，碱液对NOx的脱除效率较低；ClO-氧化性强，有利于将SO2、NO氧化为它们的最高价态SO42-、NO3-，达到一体脱除的目的 29.
(1)冷凝管 出水 (2)乙酸
(3)防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率； (4)A
(5)乙酸过量
方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应
(4) NaHCO3 + 3Fe + 2H2O CH4 + NaOH + Fe3O4
高温高压
Δ