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B.甲卫星周期比乙卫星周期小
C.甲卫星经近地点时加速度比乙卫星加速度大 D.甲卫星经近地点时速度比乙卫星速度大
16.一个纯电阻用电器接最大值为100V的正弦交流电压时消耗电功率为P。若把它接某直流电压，其消耗电功率为2P。如果用电器电阻不变，则该直流电压大小为( )
A.B. C. D.
17.一辆汽车在水平路面匀速直线行驶，阻力恒定为f。t1时刻驶入一段阻力为f/2的路段继续行驶。t2时刻驶出这段路，阻力恢复为f。行驶中汽车功率恒定，则汽车的速度v及牵引力F随时间变化图象可能是( )
18.如图，匀强电场水平向右，细线一端固定，另一端拴一带正电小球。使球在竖直面绕固定端0做圆周运动。不计空气阻力，电场力和重力大小刚好相等。当小球运动到图中位置A时，细线在水平方向，拉力大小恰好与重力大小相等。重力加速度大小为g，则，此时小球的加速度大小为( )
A.g B.2g C. D.
19.如图起重装置，A为固定轴，AB为轻杆，B端系两根轻绳，一根在下面拴一重物，另一根绕过无摩擦定滑轮，在绳端施加拉力，使杆从位置Ⅰ缓缓移到位置Ⅱ的过程中，绕过定滑轮的那根绳的张力F以及轻杆在B端受到作用力N的变化情况是( )
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A.F减小;N大小不变，方向由沿杆向外变为沿杆向里 B.F减小;N大小不变，方向始终沿杆向里 C.F变大;N先变小后变大，方向沿杆向里 D.F不变;N变小，方向沿杆向里
20.如图，匀强磁场垂直于纸面向里，匀强电场平行于斜面向下，斜面是粗糙的。一带正电物块以某一初速度沿斜面向上滑动，经a点后到b点时速度减为零，接着又滑了下来，设物块带电量保持不变，则从a到b和从b回到a两过程相比较( )
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A.电场力做功相同 B.摩擦产生热量相同 C.电势能变化量大小相同 D.动能变化量大小不相同
21.如图，两虚线间的区域有垂直于纸面向里的匀强磁
场，磁场的两条边界都与X轴正向成450角，一个正方形线框从图中位置开始沿X轴正向匀速移动，线框及磁场的几何尺寸如图中所示。则在线框通过磁场的过程中，设顺时针电流为正，感生电流随位移的变化图象是( )
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(11题，共129分)
22.(6分)用如图电路测电压表V1的内阻，调节滑动变阻器和电阻箱阻值，当电压表V1读数为3V时，V2的读数为6V，这时电阻箱读数为2kΩ，则得出电压表V1的内阻为 。该实验从实验原理来看测量值比真实值________(填偏大、偏小或不偏)。采取多次测量取平均值的方法可减少试验的________(填系统误差或偶然误差)。
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23.(9分)用如图电路测电源电动势和内电阻，电路中定值电阻R0=4Ω。依据测得的数据画出U-I图象如图所示，①根据图象得出电源电动势E= ，内电阻r= (以上两空要求两位有效数字)。②备选的电压表有V1：量程3V，内阻约3kΩ;V2：量程15V，内阻约5kΩ;V3：量程3V，内阻约1kΩ。为使测量结果尽量准确，电压表应选 。③根据电路图将实物图画线连成实验电路。
24.(14分)如图所示，固定在水平面上的斜面与水平面的连接处为一极小的光滑圆弧(物块经过Q点时不损失机械能)，斜面与地面是用同种材料制成的。斜面的最高点为P，P距离水平面的高度为h=5m。在P点先后由静止释放两个可视为质点的小物块A和B，A、B的质量均为m=1kg，A与斜面及水平面的动摩擦因数为μ1=0.5，B与斜面及水平面的动摩擦因数为μ2=0.3。A物块从P点由静止释放后沿斜面滑下，停在了水平面上的某处。
求：(1)A物块停止运动的位置距离斜面的直角顶端O点的距离是多少?
(2)当A物块停止运动后准备再释放B物块时发现它们可能会发生碰撞，为了避免AB碰撞，此时对A另外施加了一个水平向右的外力F，把A物体推到了安全的位置，之后再释放B就避免了AB碰撞。求外力F至少要做多少功，可使AB不相撞?(g取10m/s2，此问结果保留三位有效数字)
25.(18分)如图，两个共轴的圆筒形金属电极，在内筒上均匀分布着平行于轴线的标号1-8的八个狭缝，内筒内半径为R，在内筒之内有平行于轴线向里的匀强磁场，磁感应强度为B。在两极间加恒定电压，使筒之间的区域内有沿半径向里的电场。不计粒子重力，整个装置在真空中，粒子碰到电极时会被电极吸收。
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(1)一质量为m1，带电量为+q1的粒子从紧靠外筒且正对1号缝的S点由静止出发，进入磁场后到达的第一个狭缝是3号缝，求两电极间加的电压U是多少?
(2)另一个粒子质量为m2，带电量为+q2，也从S点由静止出发，该粒子经过一段时间后恰好又回到S点，求该粒子在磁场中运动多少时间第一次回到S点。
26.(14分)
(1)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)，其中制备Na2CrO4 的主要反应为：
FeO·Cr2O3 + Na2CO3 + O2高温 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 将反应方程式配平： FeO·Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2
该反应中被氧化的元素是__________。
(2)在室温下，向0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L-1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该反应的化学方程式为 。Na2Cr2O7(H+)可用来检验乙醇，该反应的离子方程式为 。
(3)有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：
Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L(标准状况)。所得溶液为Fe(NO3)3、Cr(NO3)3的混合溶液
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