A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3·H2O
NH4+ + OH-
B. 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3- C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2O
D. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl2== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 10．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ．．．
A. B.
C. D.
温度/℃ FeCl3饱和溶液 源:Zxxk.Com][来20 棕黄色 100 红褐色 c(醋酸) / (mol·L-1) 0.1 2.9 0.01 3.4 pH 11. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 ．．．A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂 D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱 和程度高
12. 在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0]
物质 N2O4 NO2 N2O4 NO2 起始浓度/（mol·L-1） 平衡浓度/（mol·L-1） 0.1000 0 0.100 [来源学科网] 容器
Ⅰ Ⅱ 下列说法正确的是
0.040 0.120 0.014 0.072 A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2) B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ) C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)
D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
25. （16分）
对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：
催化剂 加热
溶液
W
△
催化剂 加热
（R、R′、R”为烃基）
（1）A的结构简式是______。 CH2COOH
（2）A生成 Cl 的反应类型是______。 （3）B中含氧官能团的名称是______。 （4）对羟基扁桃酸的结构简式是______。 （5）乙醇→E的化学方程式是______。
（6）有机物甲能发生银镜反应。下列说法正确的是______。
a. 甲中含有羟基
b. 芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体
c. F、X均不能发生加成反应
（7）F的结构简式是______。
（8）X分子中存在两个六元环，X→W的化学方程式是______。
26. （12分）
综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的
是______。
a . 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 c. 可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在
500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。 （3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A： 已知：
① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是 。
② 反应A的热化学方程式是_______。
（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：
① 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
② CO2在电极a放电的反应式是______。
（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)
生成H2O(g)放出约3 540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。
27. （14分）
某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下： Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡； Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液； Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_____。 （2）已知：
20℃时溶解度/g
CaCO3 1.4×10-3 CaSO4 2.55×10-2 Mg(OH)2 9×10-4 MgCO3 1.1×10-2 根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_____。 （3）在步骤Ⅱ中：
① 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。
② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_____。 （4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是 。
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。 ① 完成并配平其反应的离子方程式：
Fe + NO2- + H2O== N2↑+ + ②下面检测钝化效果的方法合理的是 。
a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间 b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
c. 在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间 d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间
28. （16分）
某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下： Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。 （1）步骤Ⅱ产生的气体是______。
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。 （3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红褐色
沉淀，证明有Cu2+。
① 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产
生红褐色沉淀。
② 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是 。 （4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：
实验装置 现象 1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2. A试管内上方出现红棕色气体 3. B试管中出现白色沉淀 ① 现象2说明黑色沉淀具有______性。 ② 产生红棕色气体的化学方程式是______。
③ 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是 ，相应的离子方程式是 。 ④ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_____。
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与
Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______。