回答下列问题
（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为 。 （2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度（g/100gH2O）如下： 温度/℃ 溶解度 74.4 0 10 81.9 20 91.8 30 106.8 50 315.1 80 525.8 100 535.7 从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是 。 （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为 。
（4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1时，视作Fe3+沉
淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为 （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。 （5）吸收剂X是 ，吸收塔中吸收剂X的作用是 。 （6）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是：
a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容 b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应 c．以淀粉作指示剂，用b mol·LNa2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为 。
②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是 。
20．（10分）工业生产粗硅的反应有：
SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C SiC＋2CO↑。 （1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为 。
（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
Si(粗)＋2Cl2(g) 723 ～ 773K SiCl4(l) SiCl4＋2H2 Si(纯)＋4HCl。
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂 吨。
（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
若反应①为：Si(粗)＋3HCl(g) SiHCl3(l)＋H2(g)；
则反应②的化学方程式为 。
假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投
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553～573K
1373～1453K
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入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为 。
21．（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）NF3构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。 NF3属于 晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式： 。 （2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。 ①与N3互为等电子体的分子、离子有： 、 (各举1例)，由此可推知N3的空间构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、 Fe(CN)6。写出钴原子在基态时的价电子排布式： 。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 ，CN中C原子的杂化类型是 。 （3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是 （填“极性”、“非极性”）分子。
（4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子 D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
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江苏省江浦高级中学2012届高三5月份模拟检测
化学试卷答卷纸
??????????????密???????????????封???????????????线????????????? 第Ⅱ卷（选择题 共80分）
16、（13分）（1）___________ _。 （2）① ② ③ 17、（15分） （1） 和 （2） （3） 。 （4） 。 校区 班级 姓名 学号 （必填） （5） 。 （6） 18、（15分）（1）① ② ③ （2） （3） 第 8 页 共 11 页
19、（12分）（1）
（2）
（3） （4）
（5）
（6）① ②
20、（10分）（1） （2）
（3）
（4）
21．（12分）（1）
（2）① ②
（3） （4）
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高三化学质量检测参考答案及评分标准
Ⅰ。选择题（共40分） 题号 答案 题号 答案
1 A 11 BD
2 D 12 AB
3 C 13 D
4 B 14 BC
5 C 15 D
6 D
7 D
8 C
9 C
10 A
16（13分）
⑴CaO＋SO2＝CaSO3 或Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O ⑵①Fe2O3 2分 C 2分
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②OH＋Al(OH)3＝AlO2＋2 H2O
③TiOSO4＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋H2SO4或TiOSO4＋2H2O＝TiO2·H2O↓＋H2SO4
（方程式每空3分，共13分）
17.（15分）
（1）羰基 酯基（各1分）
（2） （2分）
（3）保护醇—OH （2分）
（4） （2分）
（5） 或 （2分）
（6） （5分）
18．（15分，每空3分）
(1)①0.56 ②减小CO2的浓度（合理答案均可） ③＜ (2)CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－955 kJ·mol (3)NO2＋NO3－e＝N2O5 19．共15分
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（1）Fe+3H2O
3+
Fe(OH)3（胶体）+3H （2分，漏写胶体扣1分）
+
（2）加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶（2分，不答出加少量盐酸不得分） （3）Fe2Cl6（2分） （4）3（1分）
（5）FeCl2溶液（1分），吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气（2分） （6）①（3分）②样品中含有杂质FeCl2(2分)
20．（10分）
（1）1∶2（2分）
（2）125t（3分）
1373～1453K
（3）SiHCl3＋H2 Si(纯)＋3HCl （2分）
5α1＝ 3α2 + 2α1α2 （3分）
21．（12分，除标注的2分外，其余每空1分）） （1）分子 4NH3＋3F2 ===NF3＋3NH4F （2分） （2）①N2O（CO2或CS2）； SCN—（CNO—）， 直线
② 3d4s（3）极性 （4）B C （2分）
7
2
6 sp杂化
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