坩埚放在泥三角上，泥三角放在三脚架上加热。(3)选用四氯化碳作萃取剂，有机层在下层，首先分离出下层液体。 答案 (1)DFGH (2)将溶液中的I－转化为I2 (3)过滤 分液漏斗 四氯化碳 紫色下层液体
(4)① 、②中只要画出一个即可，③、④、⑤必画，(其中③水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求，⑤必须是锥形瓶、木块可以不画)。
9．(12分)(2013·大连模拟)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【药品】 NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉 【实验方案】
【问题探究】
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为________________________________。 (2)步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速率；该步骤涉及反
应的离子方程式有Zn2＋＋4OH－===ZnO22－＋2H2O和___________________。 (3)欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为_______________________________________________________。 (4)步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤Ⅳ的反______________________________________________________________。 应：
解析 (1)步骤Ⅱ只有FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中，其离子方程式为FeS＋2H＋===Fe
2＋
＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn
2＋
＋H2S↑。
(2)FeSO4、ZnSO4混合溶液中加入过量的NaOH溶液时，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其总反应的离子方程式为4Fe
2＋
＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓。
(3)Fe(OH)3首先与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的铁粉反应得到FeSO4。经过滤除去剩余铁粉，将滤液浓缩结晶、过滤可得FeSO4·7H2O。 (4)HgS在空气中加热可得Hg、SO2，Hg蒸气和SO2都会对环境产生污染，但在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2逸散到大气中，从而保护了环境。
答案 (1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑ (2)4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===
4Fe(OH)3↓(或分步写) (3)稀硫酸 铁粉(过量) 过滤、浓缩结晶、过滤 (4)加热 是 在密闭容器中加热HgS
10．(12分)(2013·盐城调研)某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的 Ca2＋、Mg2＋、SO42－。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：
可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀盐酸。 请根据流程图，回答相关问题：
(1)试剂a应该选用_________________________________________________。 (2)操作①②③④⑤的名称是________(填序号)。 A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是______________________________(填化学式)。
(4)调节pH的作用是________________________， 操作方法是_____________。(5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是__________________________________。 解析 (1)由加入的CCl4及得到的深红棕色液体知，试剂a能将Br－氧化为Br2，试剂a应具有氧化性，所以应选用H2O2溶液。
(3)由流程图知，无色液体Ⅰ中含有K＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－，无色液体Ⅲ中只含有K＋、Cl－，则试剂b的作用是除去Ca
2＋
、Mg
2＋
、SO4
2
2－
。
由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以欲除去Ca＋，选用饱
22
和K2CO3溶液；欲除去Mg＋，选用KOH溶液；欲除去SO4－，选用BaCl2222
溶液。所以欲除去无色溶液Ⅰ中的Ca＋、Mg＋、SO4－，只要满足BaCl2溶
液在饱和K2CO3溶液之前加入即可。
(4)由以上知，无色液体Ⅱ中还含有杂质离子CO32－和OH－，所以需用盐酸来除去剩余的OH－及CO3
2－
，调节
pH＝7的操作方法是滴加盐酸，无气体产生
时，用pH试纸测定至pH＝7。
(5)由于操作⑤是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。 答案 (1)H2O2溶液 (2)B (3)BaCl2、K2CO3、KOH(或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、KOH、K2CO3)
(4)除去过剩的OH－及CO32－ 滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至溶液的pH＝7 (5)蒸发皿
11．(18分)(2013·徐州模拟)研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。
Ⅰ.现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：
(1)操作①中发生反应的化学方程式是__________________________________ ______________________________________________________________。 (2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液_____________________________ (填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：________________________________________________________________。 (3)操作③的目的是________________________________________________。 (4)操作④的目的是_________________________________________________。 Ⅱ.为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照上述实验操作，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。
Na2SO4中的SO42－可通过加入BaCl2解析 NH4HCO3可通过加热分解而除去；
溶液除去。Fe2O3是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，可根据它们的性质差别进行分离。
△
答案 Ⅰ.(1)NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O (2)不能 选用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子(NO3－) (3)除去过量的Ba2＋
(4)除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl Ⅱ.
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