宁夏银川一中2011届高三第五次月考试题全解全析
化学
相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Si-28 F-19 7．下列叙述不正确的是 ．．．
（ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．胆矾的成分是CuSO4·5H2O C．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4 D．光导纤维主要成分是Si 【答案】D
【解析】光导纤维主要成分是SiO2而不是单质Si。[来源:学科网ZXXK] 【考点】物质的组成、性质和分类——重要无机物的组成和用途 8． 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是 （ ） A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NA B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在
此条件下充分反应，放出热量19.3kJ C．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA 【答案】C[来源:学科网ZXXK]
－
【解析】重水的摩尔质量为20 g·mol1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为
1.8×10×NA /20=0.9NA，故A错。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错。由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，60 g石英相当于1molSiO2，含有的Si－O键数目应为4NA，故D错。 【考点】化学用语及常用计量——阿氏常数
9． J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J
元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 （ ） ．． A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 【答案】A
【解析】已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其
原子最外层电子数相等，故J为第二周期第IVA元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。对于选项A，考试到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。[来源:学#科#网Z#X#X#K]
【考点】物质结构 元素周期律——“位——构——性”的综合考查 10．下列化学原理表述正确的是 （ ） A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多 【答案】B
【解析】氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。选项B是Na2CO3溶液中的物料守
1 恒式，正确。根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。
【考点】电解质溶液——弱电解质的电离与水解
－－
11．常温下，向10mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1醋酸溶液，
所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ） A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+) C．7
－
D．继续滴加0.1 mol·L1醋酸溶液，溶液pH可以变为1 【答案】B
【解析】当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pH<7时有
c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B正确。当7
－
c(CH3COO-)>c(H+)这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1 mol·L1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。 【考点】电解质溶液——离子浓度的大小比较
12．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下 列说法正确的是 （ ） A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2 B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
c(MX) C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大
c(M) D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 【答案】C
【解析】由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3:1，故其化学方程式为3HF(HF)3，A错。平衡
?=(2mol×20 g·mol－1+1mol×60 g·mol－1)/3mol=33.3 g·mol－1，混合气体中含2molHF，1mol(HF)3，M
选项B中漏写单位而错。选项C相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大，C正确。由于HF分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比HCl高，D错。 【考点】化学反应速率与化学平衡
13．下列各表述与示意图一致的是 （ ）
2 A．图①表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
＋＋＋
则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)＝2:3:2
－
B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L1 C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低[来源:Z,xx,k.Com] D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0 【答案】C
【解析】NaOH溶液的体积在0~25mL之间发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，
25mL~35mL之间发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之间发生反应
＋＋＋
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2):n(Al3):n( NH4)＝1:1:2，A错。消耗10mLNaOH
－
溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶质0.1mol，故c(NaOH)=10 mol·L1，B错。使用催化剂可降低反应的活化能，故C正确。由于A物质的能量高于C物质，故由A生成C的反应是放热反应，即△H＜0，D错。
【考点】元素及其化合物、化学反应中的能量变化 26．（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转
化关系如下图所示（反应条件均已略去）。 请回答下列问题：
⑴D的化学式为 。 ⑵反应③的离子方程式为 。
⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。
－－
⑷0.1 mol·L1的X溶液和0.1 mol·L1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______________________________________(用离子方程式说明）。
－－
⑸常温下0.1 mol·L1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×108，下列叙述正确的是（ ） A．该溶液的pH=11
－
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·L1
－
C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×1022
－
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 mol·L1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2 E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9 【答案】（14分）⑴H2（2分）⑵3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）
⑶4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分） ⑷酸（2分） NH4++H2ONH3·H2O+H+（3分） ⑸ACD（3分）
【解析】⑴本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口
之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。⑶中涉及反应的名称为氨催化还原反应，其原理是氧化还原中的归中反应。⑷两者恰好完全反应时生成NH4Cl，铵根离子水解而使溶液显酸性。⑸常温下Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，结合题中信息
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c(H+)/c(OH-)=1×108，可得c(OH-)=1×10-3mol·L1，故溶液的pH=11，A正确。根据NH3·H2O NH4++OH-－－
可得由氨水电离出的c(NH4+)=1×10-3 mol·L1，B错。由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol·L1，C正确。选项D显然是正确。选项E考虑到氨水是弱电解溶液，故加水稀释100倍合，溶液的pH大于9。
【考点】元素及其化合物、电解质溶液
＋
＋
＋
3 27．（15分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容： 乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且
酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： ⑴向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________。
⑵向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答： 上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。
－1
⑷该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字简单表述）。 ⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________（用离子符号表示）； 【答案】（共15分）⑴HCO3– + H2C2O4 = HC2O4–+ CO2↑+ H2O（2分）
⑵还原性（2分） 2 5 6 2 10 8（2分）
⑶ 除去混合气体中的CO2（2分） H2C2O4△H2O+CO↑+CO2↑ （2分）
⑷反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+)> c(OH–)，所以溶液呈酸性（2分）
⑸Na+>HC2O4->H+> C2O42->OH-（3分）
【解析】⑴由于题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4–，若写成C2O42–是错误的。⑵中显然说
明草酸具有还原性，把MnO4-还原为Mn2+。⑶由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成。 ⑷两者正好1:1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度。⑸由⑷中原因可得离子浓度间的大小关系。
【考点】化学实验——实验探究 28．（14分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
[来源:Zxxk.Com]
⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）??Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。 ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。 ②图中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为 。 ③该反应的△H 0（填“<”、“>”或“=”）。
4 ⑵在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0??Ⅱ。[来源:学_科_网] ④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
[来源:Z_xx_k.Com] A．则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=_______。 B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，
请指明图中的压强Px=_________MPa。 【答案】（共14分）⑴①0.0030 mol/(L·min)（2分） ②＜ （2分）2.25×10-4（2分）③> （2分）
⑵④BD（2分） A．a=150，b=1/3 B． 0.1[来源:学,科,网Z,X,X,K] 【解析】⑴①由100℃平衡CH4的转化率为0.5可知，消耗CH4、H2O各0.5mol，生成H21.5mol，生成CO0.5mol，
故其反应速率v (H2)=1.5/(5×100)=0.0030 mol/(L·min)。 100℃时平衡常数K=(0.015)3×0.005/(0.005×0.015)= 2.25×10-4。②在相同温度下，在P1条件下CH4的转化率大，即有利于反应正向进行，可得P1＜P2。③由于温度升高CH4的转化率增大，即有利于反应正向进行，故该反应正反应为吸热反应。⑵④选项A中化学平衡逆向进行，产率降低。选项C在恒容条件下化学平衡不发生移动，产率不变。选项B和D均使化学平衡正向移动，产率增加。⑤显然该同学通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其它条件不变，由此可得只a=150，b=1/3。由于题给反应是一个气体体积缩小的反应，压强越大CH4的转化率也大，由此可得Px=0.1MPa。
【考点】化学反应速率和化学平衡的综合应用 35．[化学——选修化学与技术]（15分） 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列
相关问题．
⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：
2ZnS +3O22ZnO+2SO2； 鼓风炉中：2C +O2△2CO ZnO+CO△Zn + CO2 从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2
图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响
①当酸度为196时，其物质的量浓度为 。
5 高温