高二化学期中模拟试题一
第Ⅰ卷 (选择题共40分)
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Ag-108
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意 1.节能减排，低碳生活已经成为时尚。下列举措不符合这一要求的是 ．．．
A.家庭出行.购物尽量使用可反复使用的布袋。 B.为了能随时喝到热水，饮水机应24小时开启
C.日常生活中尽量使用二次电池，抵制使用一次电池 D.多用永久性的筷子.饭盒，尽量避免使用一次性的餐具 2.下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是
A.C（s）＋1/2O2（g）＝ CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/mol
－
B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H ＝－802.3J·mol1
－
C.CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H ＝－293KJ·mol1 D.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H ＝－571.6KJ·mol－1
3. 下列有利于反应自发进行的是
①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
4．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 A．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．υ(H2SO4)＝1 mol/(L·min) C．υ(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．υ(FeSO4)＝1 mol/(L·min) 5.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C.灼热的碳与CO2反应 D.甲烷气体在O2中的燃烧反应 6.对于可逆反应2NO2N2O4，下列状态一定是平衡状态的是 A.N2O4和NO2的分子数之比为1∶2 B.N2O4和NO2的浓度相等
C.体系中各组分的浓度不再变化
D.单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O4 7.右图装置中，U型管内为红墨水，a.b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是：Fe —2e—= Fe2+ D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 8.下列关于热化学反应的描述中正确的是
－
A.已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol1 ，则H2SO4和Ba(OH)2反应的
－
中和热ΔH ＝－2×57.3 kJ·mol1
－
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
1
ΔH ＝ ＋（2×283.0）kJ·mol1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
9.利用电解法可将含有Fe.Zn.Ag.Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A.电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液 B.电解时阴极发生还原反应
C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu －2e—=Cu2+ D.电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变 10. 在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)＝0.5 mol/(L·s) B.v(B)＝0.3 mol/(L·s) C.v(C)＝0.8 mol/(L·s) D.v(D)＝1 mol/(L·s)
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
－
12.下列说法正确的是
A.电解氯化铜溶液实质就是电解水。
B.辛烷的标准燃烧热为－5518 kJ/mol。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为： C8H18(g)+12.5O2(g)=== 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol C.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol 右图可表示该反应过程与能量的关系
D.S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH1 S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH 2 则ΔH1＞ΔH2
13.将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ，现有下列几种说法正确的是
－－
A.用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L1·s1 B.2 s 时物质 A 的转化率为70%
－－
C.用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L1·s1
－
D.2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L1
2
14. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3 Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 放电充电 下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2
B.放电时正极反应为：2 FeO42—+6e-+8H2O==2Fe(OH)3+10OH- C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D.放电时正极附近溶液的碱性增强
15.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），如图表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系。则下列结论正确的是
－－
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol?L1?min1 B．5min时反应已经停止
C．反应的方程式为2A（g）+B（g）C（g） D．反应平衡常数为1/0.64
第Ⅱ卷 (非选择题共80分)
16．(1)已知下列热化学方程式：
1－
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol1
21－
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol1
21－
C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol1
2
－
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol1， 回答下列问题：
①H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。 ②燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。
③写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
(2) 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。
①工作时电流从 极流向 极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）。
②电极反应式为：正极 ，负极 。 ③工作时电池正极区的pH （选填“增大”“减小”或“不变”）。
17.t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L—1。
⑴方程式中x=
⑵用A表示该反应的反应速率为
3
⑶判断该可逆反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。
a . V正(A)= V逆(B) b. 混合气体的密度不变
c. 混合气体的总物质的量不变 d. A.B.C的浓度都不再发生变化
⑷在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入6mol A和2mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol。
18.工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)（2）下列说法正确的是
A.起始充入的CO的物质的量为1mol B.增加CO的浓度，H2的转化率会增大 C.容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)= ；达到平衡时，c(H2)= ，该温度下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的化学平衡常数为 。达到平衡后若保持
CH3OH(g)的△H= 。
其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡常数_________(变大.变小.不变) （4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水
的热化学方程式 。 19.认真观察如图装置，试回答下列问题：
4
（1）连接装置B.C之间的U形管中装填有含有琼脂的KCl饱和溶液，电池工作时，
－
盐桥中的Cl的移动方向为 (填“向左”、“向右”、“不移动”)。装置B中PbO2上发生的电极反应式为______________________________。
（2）装置A中总反应的离子方程式为_________________________________________。 （3）若装置D的目的是在某镀件上镀银，则X为______，电极板N的材料为______，
当装置D中镀件质量增加21.6g时，装置A中产生的气体体积为_________L（标准状况下，不考虑气体的溶解）。 20.下图展示了氯碱厂电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程：
依上图完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的电极反应式为： ，与电源负极相联的电极附近，溶液的PH （填：“不变”.“升高”或“下降”）
(2)为有效除去Ca2+.Mg2+.SO42-，加入试剂的合理顺序为： 。 a.先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂，最后加盐酸调PH至溶液呈中性 b.先加NaOH溶液，后加钡试剂,再加Na2CO3溶液，最后加盐酸调PH至溶液呈中性 c.先加钡试剂,后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液，最后加盐酸调PH至溶液呈中性 (3) 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止氯气与氢氧化钠反应。若采用无隔膜电解冷的食盐水时，氯气与氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，相应的化学方程式为： 。 21.为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2
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