瑞安中学2014学年第一学期高二期末考试化学试卷
本卷采用相对原子质量： K－39， Mn－55，Na－23， C－12， O－16， H-1
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。） 1．下列物质中，属于强电解质的是
A．SO3 B．CH3COOH C．NH3·H2O D．Ba(OH) 2 2．下列各组式子表示的含义不相同的是 A．CH3CH2CH3，C3H8
3．下列各组物质中，不是同分异构体的是 A．正丁烷、2—甲基丙烷
C．乙醇、二甲醚
B．蔗糖、麦芽糖 D．淀粉、纤维素
4.把①淀粉 ②纤维素 ③油脂 ④酶 ⑤蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物只有1种的有
A．①②③ B．①② C．②③④ D．①②④⑤
5．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是 ① 由乙烯、氢气制取乙烷、由乙烷、溴（气体）制溴乙烷 ② 乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色 ③ 由乙醇、乙酸制乙酸乙酯、由甘氨酸制得二肽
④ 由乙烯、氯化氢制取氯乙烷、由乙炔、氯化氢制取氯乙烯
A．只有②③ B．只有③④ C．只有①③ D．只有①④
6.下列情况不能用勒夏特列原理解释的是 A．利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl B．乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分 C．工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g) △H＝－92.4kJ/mol，采用较高的温度下进行
D．接触法制硫酸工业中通入过量空气与SO2反应 7．下列说法正确的是
A．ΔH>0、ΔS>0的反应一定不能自发进行 B．反应4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)的ΔH<0、ΔS>0 C．反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加
D．压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变单位体积活化分子数从而影响有效碰撞次数来实现的
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
7 A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为22.4NA
B．1mol-CH3所含的电子数为10NA
C．在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NA
D．0.5mol苯分子中含有1.5NA碳碳单键和1.5NA碳碳双键 9．下列说法正确的是
A．按系统命名法， 的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷
B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
C．石油裂解可以得到氯乙烯，煤液化可得到焦炭、煤焦油、焦炉气等 D．1.0 molHC≡CCHO最多能与3.0 mol H2完全反应
10．在常温、常压下，将10mL某气态烃与80mL氧气(过量)的混合物点燃燃烧，当恢复到原来的状况时，测得气体的体积为60mL，则该气态烃的化学式可能是 A．C3H8 B．C8H16 C．C8H8 D．C3H4
11．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应产物的种类
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种 12. 下列实验中选用的试剂或操作方法不正确的是
选项 A B C D 实验 除去CH4中的C2H4 除去工业酒精中的水 除去苯中的溴 从肥皂、甘油的混合液中分离出肥皂 试剂 溴水 CaO 乙醇 NaCl 操作方法 洗气 蒸馏 分液 过滤 13．0.5mol 气态烃A 最多和1 mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与4 mol Cl2 发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物C，则A的分子式为
A．C2H4 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H6
14. 一定质量的某有机物与足量的钠反应生成VL气体。等量的该有机物与足量NaHCO3反应，生成相同状况下的气体VL。该有机物可能是下列中的
A．HO(CH2)2OH B．HO(CH2)2COOH C．HOOC-COOH D．(CH3)3CCOOH 15．符合右图的反应为
V正 A.N2O3(g) NO2(g) ＋NO(g) V逆 B.3NO2(g)+H2O (l) 2HNO3(l)+NO(g)
C.4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g) D.CO2(g)＋C(s) 2CO(g) 16．下列说法正确的是 A．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液， 都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．用水可以鉴别乙醇、甲苯和溴苯
D．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、环已烯和环已烷
c?CO?·c?H2O?
17．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。
c?CO2?·c?H2?
下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
18．下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有： C（NaOH）＜C（CH3COONa） ＜C（NaHCO3）
－
B．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的C（OH）大于0.1 mol·L-1 NaOH 溶
－
液中水电离出来的C（OH） C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4）2Fe(SO4)2②（NH4 )2CO3；③(NH4）2SO4三种溶液 中c(NH4)：①＞②＞③
D. 室温下，0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH =4，则 C（HA-）＞C（H+）＞C（H2A）＞C（A2ˉ） 19．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 电离平衡常数 （25℃） HCOOH Ki=1.77×10-4 ＋
HCN Ki=4.9×10-10 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是
-2-A．2HCOOH+CO32-=2HCOO+H2O+CO2↑ B．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO3 C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
-D. HCOO和CN-结合H+能力前者小于后者
20．某温度下，反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度
下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度/（mol·L1） －CH3OH 0.44 CH3OCH3 0.6 H2O 0.6 下列说法正确的是
A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B．此时逆反应速率大于正反应速率 C．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L D．平衡时CH3OH的转化率小于80% 二、填空题（4大题，共50分）
21．（14分）常温下有浓度均为0.5mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸
④氨水。请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述盐的溶液中pH最大的是 （填编号）。 （2）溶液②显 （填“酸、碱或中”）性，原因是（用化学用语结合文字说明） 。 （3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的C（OH-）/C（NH3·H2O）值 （填“增大”或“减小”或“不变”）