解度较大，碳酸氢钠的溶解度较小。向试管内滴入 1~2滴酚酞溶液，现象：碳酸钠溶液变红（较深）碳酸氢钠溶液变成微红色，结论碳酸氢钠溶液的碱性比碳酸钠弱。
2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 现象 澄清的石灰水不变浑浊 澄清的石灰水变浑浊 化学方程式 无
结论 受热不分解 受热易分解 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 3、写出Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式：
HCO3-+H+=CO2+H2OCO32- +2H+=======H2O+CO2↑
实验3-6焰色反应实验步骤
1、洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净
2、烧：在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时 3、蘸：蘸取待测液
4、烧：在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色。钠元素火焰颜色是黄色；
钾元素火焰颜色是紫色（透过蓝色钴玻璃观察--滤去黄光，避免微量钠盐造成干扰）。 实验3-7（8）：氢氧化铝的实验室制法及性质
在试管里加入10ML 0.5mol/LAl(OH)3溶液，滴加氨水，生成白 色 胶状物质，继续加氨水，沉淀不溶解。化学方程式为:Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4离子方程3+ +式： 2Al+ 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓ + 3NH4 。 若继续滴加氢氧化钠溶液，现象沉淀溶解，化学方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子--方程式Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 。 若继续滴加盐酸，现象沉淀溶解，化学方程式2Al(OH)3+6HCl==2AlCl3+6H2O离子方程式+3+2Al(OH)3+6H==2Al+6H2O。 实验3-9：铁的氢氧化物制备及性质
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象 FeCl3溶液 FeSO4溶液 溶液由浅绿色变为无色,产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 滴入NaOH溶液 有红褐色沉淀生成 离子方程式或化学方程式 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 学与问：写出两种铁的氢氧化物分别与酸反应的离子方程式：Fe(OH)3 + 3H = Fe + +2+3H2OFe(OH)2 + 2H = Fe + 2H2O △氢氧化铁加热的化学方程式：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O。
3+
实验3-10：Fe的检验在在2支试管里分别加入5mLFeCl2和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并描述发生的现象 FeCl3溶液 FeCl2溶液 3++3+滴入KSCN溶液现象 溶液变为血红色 无明显现象 2+离子方程式 Fe+ 3SCN==Fe(SCN)3 3+-科学探究：Fe 和Fe的转化 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后中，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象，把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？ 现象 离子方程式 2Fe + Fe==3Fe 3+2+FeCl3溶液，加铁粉、溶液由黄色变成浅绿色, KSCN溶液 加入KSCN溶液,不变色. 上层清液加氯水，振荡 加入氯水,溶液又变成黄色（可能看不2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + 2Cl- 到）, 由于试液中有KSCN溶液,最终成红色 Fe3+ +3SCN- =Fe（SCN）3 实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
把混有少量泥沙的浑浊水分装在3支试管中，向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡。把3支试管都放在试管架上静置，观察现象，进行比较。 2min 5min 离子方程式 不加试剂 浑浊 比较浑浊 加入明矾 白色悬浊液 白色沉淀，水澄清透明 Al +3H2O=Al(OH)3+3H 3++加入硫酸铁溶液 红褐色悬浊液 红褐色沉淀，水澄清透明 Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H 3++实验4-1
在试管中加入3~5mLNa2SiO3,滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入 稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。 现象 结论 化学方程式 加入酚酞后显红色,逐滴加盐酸，溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生 硅酸钠显碱性，硅酸是难溶于水的弱酸 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 实验4-2：
取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现象 现象 结论 放入蒸馏水 水分蒸发后燃烧 放入Na2SiO3饱和溶液 水分蒸发后不燃烧（滤纸只起泡） Na2SiO3可以做木材的防火剂 实验4-3
在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察
现象 化学方程式
安静的燃烧，苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有白雾 H2+Cl2===（点燃）2HCl 此实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？燃烧：是氧化还原反应,伴随发光发热；燃烧不一定需要氧气,燃烧放热. 实验4-4：氯水的漂白作用
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸有漂白性 现象 结论与解释及化学方程式 实验4-5：干燥的氯气能否漂白物质 将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象 现象 结论与解释 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 有色纸条或布条、有色花瓣不褪色 干燥的氯气没有漂白性 实验现象 加入AgNO3 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀（有些地区没有） 无明显现象 加入稀硝酸后 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解，放出气泡 沉淀不溶解 无明显现象 Cl + Ag = AgCl↓ Cl + Ag = AgCl↓ 2Ag+CO3-+2- -+-+实验4-6：氯离子的检验：试剂：稀硝酸，硝酸银溶液 解释或离子方程式 =Ag2CO3↓ Cl + Ag = AgCl↓ +思考：为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？ 实验4-7：SO2与水反应的实验
把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察到水面上升，待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管中，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度，PH7。在试管里保留1/3的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察到品红褪色。加热试管，又观察到红色褪去，化学方程式：SO2＋H2O＝H2SO3在实验过程中，你闻到了刺激性气味。
科学探究：NO2与水反应实验：现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自己选。1、请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。 实验步骤 现象 解释或化学方程式 （1） 将一支盛有NO2的试管倒放在盛有水的水槽中 （2） 制取少量氧气 （3） 将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中 红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管体积的大约2/3，无色气体充满试管体积的大约1/3（上部） 无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升 3NO2+H2O==2HNO3+NO NO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水 2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑ 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑ 2NO + O2 = 2 NO23NO2+H2O==2HNO3+NO 2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面
考虑）
在吸收反应进行过程中多补充一些空气，使二氧化氮比较完全地被水吸收，尽可能多地转化为硝酸
实验4-8：喷泉实验
如图：引发喷泉的操作是：轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹
现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气及易溶于水，且溶于水显碱性
化学方程式及离子方程式：H2O+NH3===（可逆）NH3·H2O 化学方程式：NH3·H2O=加热=NH3（气体）+H2O
氨气的实验室制法：
化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2===（加热）2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 棉花的作用：减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3
检验氨气的方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色； 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
浓硫酸的特性：蔗糖与浓硫酸的反应现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体
体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。化学方程式：C12H22O11==浓硫酸==12C + 11H2O；C + 2H2SO4（浓）==（加热）CO2 +2SO2 + 2H2O 实验4-9：铜与浓硫酸的反应
现象：铜表面先变黑，形成黑色浊液，有气泡产生，品红溶液褪色
化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）=（加热）CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 必修2课本实验
科学探究：钾与钠金属性强弱比较
1． 将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。回忆纳与氧气的反应，进行对比。
2、在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。回忆钠与水的反应，进行对比。 与氧气反应现象 与水反应现象 离子方程式 钾 产生紫色火焰,得到黄色固体.K + O2 ==△== KO2（超氧化钾） 与钠相同，比钠与水的反应更剧烈。 2K+2H2O=2K +2OH +H2↑ +-钠 产生黄色火焰,得到黄色固体.2 Na + O2 ==△== Na2O2（过氧化钠） ①金属浮在水面上；②金属熔化成小球；③小球迅速游动逐渐减小,最后消失；④产生无色气体,发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色 2Na+2H2O=2Na +2OH +H2↑ +-结论：二者金属性比较：K＞Na。 实验1-1： 实验 现象 离子方程式 Cl2+2Br- ==2Cl-+Br2 Cl2+2I- ==2Cl-+I2 1. 将少量氯水分别加入盛有最后溶NaBr溶液和KI溶液的试管中，混合后氯水的黄绿色逐渐消失，用力振荡后加入少量四氯化液分为两层，上层都接近无色，NaBr碳，震荡、静置。 溶液得试管中中下层呈橙红色，KI溶液的试管中下层是紫红色 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 溶液分为两层，上层都接近无色，下层是紫红色 Br2+2I- ==2Br--+I2 科学探究：镁、铝的金属性
1. 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入
2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。 现象 化学方程式 加入2mL水,一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色 Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑ 取一小段镁带和一片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。 Mg Al