色，是其还原性的体现；SO2使溴水褪色，也是其还原性的体现而不是漂泊性。☆☆☆☆☆
（5）理清硫及其化合物的转化关系：☆☆☆☆☆ S SO2 SO H2SO4 O2 O2 3H2O NaOH OH2SO3 BaCl2 Na2SO4 2
BaSO4
7、氮及其化合物：
（1）N2含有三键所以常温下比较稳定，高温或放电的情况下N2→NO。 （2）氨
①氨水溶液的碱性：NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋OH
＋
—
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②氨水成分：氨水中有 分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4、OH即“三分子、二离子”。 ③实验室制氨气及NH4的检验：☆☆☆☆☆ △实验室制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2
＋
＋
＋
—
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
△NH4的检验：加入NaOH、加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2O
④氨用途之一-----工业制取硝酸
△氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（能进行氧化还原反应分析。）
△NO与氧气反应生成NO2 2NO＋O2＝2NO2 △用水吸收NO2生成硝酸 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（3）硝酸的性质-----强氧化性
Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) ＝Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
用心 爱心 专心
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