高一化学期末复习
第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品 [练习]1.下列实验操作正确的是（ ）
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，
用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
[练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）CCl4和水__________ （4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________ 2、粗盐的提纯：
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42
－＋＋＋
)、Na2CO3(除Ca2、过量的Ba2)、NaOH(除Mg2)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过
－－
量的CO32、OH)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。 （密度：水 用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色或淡黄色（没有萃取完全），下层液体显紫红色。 三、离子的检验： －－＋－ ①SO42：再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。Ba2＋SO42＝BaSO4↓ － ②Cl（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不 － 溶解，原溶液中一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉 －＋－ 淀生成，则原溶液中一定含有Cl。Ag＋Cl＝AgCl↓。 － ③CO32：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀 溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－ 。 [练习]3.下列物质对应的分离方法（括号中）科学合理的是（ ） A.提纯粗盐（蒸馏） B.从草木灰中提取钾盐（萃取） C.从废机油中回收机油（分液） D.回收工场中的废铁屑（磁铁吸引） 4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（ ） A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸发结晶 ＋＋－－ 5.除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是（ ） A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④ 6.判断下列实验操作是否正确： A.用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体 （ ） B.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体 （ ） 第二节 化学计量在实验中的应用 1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号： 概念、符号 n 阿伏加德罗常数： NA 摩尔质量： 单位物质的量M 气体摩尔体积： Vm 物质的量浓度： C 单位体积溶液所含某溶质B物质的量。 ①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。 ②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 物质所具有的质量 单位物质的量气体所具有的体积 ①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。 ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 ①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 ②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol 定义 粒子集体的物理量 1mol任何物质所含粒子数。 注意事项 ①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 ②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 NA有单位：mol－1物质的量： 衡量一定数目或 /mol，读作每摩尔， NA≈6.02×1023mol1。 － 3、各个量之间的关系： 4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变） C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。 例题：配制500mL，1mol/L H2SO4溶液，需要20mol/L H2SO4多少毫升？ 5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W，②物质的量浓度C。 质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3） 已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。 【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρV(溶液)W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。（公式记不清，可设体积1L计算）。 6、一定物质的量浓度溶液的配制 （1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移 ⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-----装瓶）。 例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液： （1）计算：需无水Na2CO35.3 g。 （2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO35.3 g。 （3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。 （4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。 （5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1－2cm处停止，为避免加水的体积过多， 改用 胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。 （6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。 （7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。 （8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。 （9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。 （10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。 （11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。 [练习]7.下列溶液中Cl的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl相等的是（ ） A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液 C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液 8.下列说法正确的是（ ） A.1 mol O2的质量是32g/mol B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C.CO2的摩尔质量是44g/mol D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子 #9.浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n的溶液10.00 mL，与0.40 mol/L的NaOH溶液12.50 ＋ － － 400mL的溶液应用500mL容量瓶。 mL完全反应，生成沉淀，则n等于（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 10.下列叙述正确的是（ ） A.1molH2SO4的质量为98g·mol1 B.H2SO4的摩尔质量为98g － C.9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g 11. 18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。 12.质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _____ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ______ ，体积最小的是 ____ 。 13..等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ） A.它们的分子数目之比是 1∶1 B.它们的氧原子 数目之比为 2∶3 C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4 14.将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ） A. 1mol/L B. 0.1mol/L － C. 0.01mol/L D. 10mol/L 15.设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（ ） A. 2L溶液中含有0.6NA个SO42离子 B. 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L C. 1L溶液中含K+离子0.6molD. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个 16.将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ） A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L 17.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ） A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥ 18.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ） A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外 C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类： （1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 （2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 分散系 分散粒子直径 外观 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 溶液 ＜1nm 均一,透明,稳定 能 能 食盐水 胶体 1～100nm 均一,透明,介稳体系 能 不能 Fe(OH)3胶体 浊液 ＞100nm 不均一,不透明,不稳定 不能 不能 泥浆水 3、胶体： （1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 （2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 [练习]1.关于分散系和胶体的说法正确的是（ ） A.胶体、浊液、溶液都是分散系 B.粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体 C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象 D.胶体都不透明、且稳定性极强 （3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。 [练习]2.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（ ） A.冷水 B.煮沸的蒸馏水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 第二节 离子反应 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 ．1、化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 ． （如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。） （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。 （3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 [练习]3.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（ ） A.铝 B. 食盐 C.硫酸D.蔗糖 4.下列关于电解质的说法正确的是（ ） A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质 3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋3SO42 ＋ － A. H2SO4＝H2＋SO42B. AlCl3＝Al3＋3Cl ＋ － ＋ － [练习]5.下列电离方程式正确的是（ ） C. Ba(OH)2＝Ba2＋(OH)2D. HNO3＝H＋N5＋3O2 二、离子反应： 1、离子反应发生的条件： 离子反应发生条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。 ★ 常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 ＋ － ＋ ＋ －