B．配平该反应后，H的化学计量数是8 C．该反应中氧化产物是CO2 D．该反应电子转移总数是5e
11．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋10Z＋2XO4===2X2＋5Z2＋8H2O ②2A2＋
＋
－
－
＋
＋
－
＋
B2===2A3＋2B ③2B＋Z2===B2＋2Z，则下列反应中能进行的是( )
＋
－
－
－
A．A3＋Z―→Z2＋A2
＋
－
＋
B．A3＋X2＋H2O―→A2＋XO4＋H
＋
＋
＋
－
＋
C．XO4＋A2＋H―→X2＋A3＋H2O
－
＋
＋
＋
＋
D．B2＋X2＋OH―→B＋XO4＋H2O
＋
－
－
－
2+2212．已知：SO23＋I2＋H2O===SO4＋2H＋2I。某溶液中可能含有I、NH4、Cu、SO3，向该无
－
－
＋
－
－
＋
－
色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )
A．肯定不含I
－－
B．肯定不含NH+4 D．可能含有I
－
C．可能含有SO23
13．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是( )
A．“某物质”具有还原性 B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋NO3===Cu2＋NO↑＋2H2O
＋
－
＋
D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl
14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO＋OH―→FeO24＋Cl＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是( )
－
－
－
－
A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO24
－
B．高铁酸钾中铁显＋6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂
＋
质
15．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为＋5，对于此反应，下列说法正确的是( )
A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1 C．O2(PtF6)中不存在共价键
D．每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子
答案1．C 2．B 4．D 5．C 6．D 7．C 9．D 10．C 11．C 12．D 13．D 14．A 15．D
选择题专练5 离子共存和离子方程式正误判断
1．(2011·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．1.0 mol·L
－1
的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO24
＋
＋
－
－
＋
－
－
2
B．甲基橙呈红色的溶液：NH+4、Ba、AlO2、Cl
C．pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO23、NO3
＋
＋
－
－
＋＋－－
2．(2011·安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．饱和氯水中Cl、NO3、Na、SO23
－
－
＋
－
B．c(H)＝1.0×10
＋－13
mol·L
＋
－1
溶液中C6H5O、K、SO24、Br
－
＋
－
－
－
＋
－
－
＋
＋
23C．Na2S溶液中SO24、K、Cl、Cu D．pH＝12的溶液中NO3、I、Na、Al
－
24．(2011·四川理综，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba、
＋
Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO24中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其
＋
＋
－
－
－
－
他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L
＋
－
－1
乙溶液中
c(H)>0.1 mol·L1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A．甲溶液含有Ba2
＋
2
B．乙溶液含有SO24 C．丙溶液含有Cl D．丁溶液含有Mg
－
－
＋
5．(2011·江苏，6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3===Cu2＋Fe2
＋
＋
＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO3＋NO＋2H
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑
＋
＋
－＋
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23
－
－
6．(2011·北京理综，9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( ) A．用Na2S去除废水中的Hg2：Hg2＋S2===HgS↓
＋
＋
－
催化剂
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO： CO＋NO――→C＋NO2 C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： Al3＋3H2O
＋
Al(OH)3(胶体)＋3H
＋
y催化剂yD．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)： CxHy＋(x＋)O2――→xCO＋HO 2高温422
7．(2011·新课标全国卷，12)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H===Fe2＋H2S↑
＋
＋
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3＋OH===CO23＋H2O
－
－
－
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O＋SO2＋H2O===C6H5OH＋H2SO3 D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O
＋
－
－
8．下列各溶液中能大量共存的离子组是( ) A．c(H)＝10
＋
－14
mol·L
－1
的溶液中：Na、AlO2、S2、SO23
＋
－
－
－
＋
－
－
－
B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO3、Cl C．碳酸氢钠溶液中：K、SO24、Cl、H
＋
－
－
＋
D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO24、K
＋
＋
－
＋
10．下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．室温下，由水电离出c(OH)＝1×10Cl
2B．含有0.1 mol·L1 Fe2的溶液中：NH+4、SO4、H、NO3
－
＋
－
＋
－
－
－
－12
mol·L
－1
的溶液中：K、HCO3、Na、
＋－＋
C．澄清透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO24、Cl
＋
＋
－
－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na、Cl、K、CH3COO 11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2、Na、SO24、NO3
＋
＋
－
－
＋－＋－
B．c(H)∶c(OH)＝1∶2的水溶液中：Na、K、NO3、ClO C．水电离出的c(H)＝10
＋
－12
＋－＋＋－－
mol·L
－1
中：Na、Ba2、Cl、S2
＋
＋
－
－
－
－
－
2D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH+4、SO4、Cl、HCO3
13．能正确表示下列反应相应的离子方程式是( )
A．将Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3＋3H===Fe3＋3H2O
＋
＋
B．NaHCO3溶液水解：HCO3＋H2O
－
CO23＋H3O
－
＋
－
＋
C．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4＋6H＋5H2O2===2Mn2
＋
＋5O2↑＋8H2O
＋
＋
D．铁跟盐酸反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑
14．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3
＋
＋
－
－
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH+4、I、NO3
＋
－
－
C．FeCl3溶液：K、Na、SO24、AlO2
＋
＋
－
－
KW－＋＋－－D．＋＝0.1 mol·L1的溶液：Na、K、SiO23、NO3 c(H)
15．下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( )
A B C D 答案
1．C 2．B 3．C 4．D 5．B 6．B 7．D 8．A 9．B 10．C 11．B 12．C 13．C 14．D 15．B
选择题专练7 元素周期表和元素周期律
Ⅰ 把金属铁放入稀硫酸中 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ⅱ 把金属铁放入稀硝酸中 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液 将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液
1．(2011·山东理综，13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
3．(2011·福建理综，7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
＋
－
4．下列各种性质的比较中，正确的是( )
A．分子的稳定性：HF>H2O>NH3 B．熔点：金刚石>汞>硫 C．离子的半径：Cl>Al3>Na D．沸点：AsH3>PH3>NH3
－
＋
＋
5．下列说法正确的是( )
A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的 C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
8．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大。X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。据此判断下列说法不正确的是( )
A．X是第ⅠA族元素
B．Z可能是第ⅥA族元素或第ⅦA族元素 C．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次增大
D．X、Z形成的化合物既可能是离子化合物，又可能是共价化合物
10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C．Z的单质与氢气反应较W剧烈 D．X的原子半径小于Y 12．已知aAn、bB(n
＋
＋1)＋
、cCn、 dD(n
－
＋1)－
具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正
确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：D>C B．四种元素一定属于短周期元素 C．单质的还原性：B>A D．原子序数：b>a>c>d
13．根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )
短周期元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 Q 0.112 ＋2 R 0.104 ＋6、－2 T 0.066 －2 A．M与T形成的化合物具有两性 B．单质与稀盐酸反应的速率为L 14．短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，原子半径X大于Z，则下列说法中不正确的是( ) A．原子序数一定是Z>X>Y B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物 D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解 起始浓度 c(H2)/mol·L1 －甲 0.010 0.010 乙 0.020 0.010 丙 0.020 0.020 c(CO2)/mol·L1 －15．元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) A．同主族元素中Y的气态氢化物最稳定 B．Z的最高价氧化物对应的水化物不稳定 C．X与Y可以形成共价化合物 D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物 答案 1．C 3．B 4．A 5．B 8．D 10．B 12．D 13．A 14．C 15．D 选择题专练8 化学反应速率与化学平衡 3．某温度下，H2(g)＋CO2(g) 9 H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密 4 闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是( ) A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2转化率均是60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L1 － D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 4．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2 O2＋HbCO , 37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍， 会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( ) c(O2)·c(HbCO)A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝ c(CO)·c(HbO2)B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动