23.(7分)用下列器材测量一电阻丝的电阻Rx：电源E，适当量程的电流表电压表各一只，滑线变阻器R，电阻箱RP，开关S1，S2，导线若干. 如图(a)所示，具体做法：先闭合S1，断开S2，调节R和RP，使电流表和电压表示数合理，记下两表示数为I1，U1；再保持RP阻值不变，闭合S2，记下电流表和电压表示数为I2，U2.
(1)(2分)按电路图在实物图(b)上连线，电压表取3V量程，电流表取0.6A量程； (2)(3分)被测电阻Rx= (用电表的读数表示)；
(3)(2分)此实验中因电流表有内阻，电压表内阻不是无限大，使被测电阻的测量值 真实值(选填“大于，小于或等于”) .
24.(14分)如图所示，水平轨道AB与位于竖直面内半径为R=0.90 m的半圆形光滑轨道BCD相连，半圆形轨道的BD连线与AB垂直. 质量为m=1.0 kg可看作质点的小滑块在恒定外力F作用下从水平轨道上的A点由静止开始向右运动，物体与水平地面间的动摩擦因数μ=0.5. 到达水平轨道的末端B点时撤去外力，小滑块继续沿半圆形轨道运动，且恰好能通过轨道最高点D，滑块脱离半圆形轨道后又刚好落到A点. g取10 m/s2，求： (1) 滑块经过B点进入圆形轨道时对轨道的压力大小； (2) 滑块在AB段运动过程中恒定外力F的大小.
25．（18分）如图所示为研究电子枪中电子在电场中运动的简化模型示意图。在Oxy平面的ABCD区域内，存在两个场强大小均为E的匀强电场I和II，两电场的边界均是边长为L的正方形（不计电子所受重力）。
（1）在该区域AB边的中点处由静止释放电子，求电子离开ABCD区域的位置。
（2）在电场I区域内适当位置由静止释放电子，电子恰能从ABCD区域左下角D处离开，求所有释放点位置坐标满足的关系式。
(a)
R S1 (b)
RP Rx S2 V A 0 0 0 9 9 1 1 9 1 8 8 8 2 2 2 7 7 3 7 3 3 6 6 6 4 4 4 5 5 5 0 0 0 9 9 1 9 1 1 8 8 8 2 2 2 7 3 7 3 7 3 6 6 6 4 4 4 5 5 5 + － ＋ ＋ － — （3）若将左侧电场II整体水平向右移动L/n（n≥1），仍使电子从ABCD区域左下角D处离开（D不随电场移动），求在电场I区域内由静止释放电子的所有位置。
26．（14分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。 请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。
（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 （4）实验室制取C的化学方程式为 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为
3.612×10个。请按照要求填空： 实验步骤 将少量气体通入淀粉KI溶液 继续通入气体 溶液逐渐变成无色 实验现象 溶液最初变成 色 （用离子方程式表示） 用化学用语解释 23
反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
（用化学方程式表示） 27．（14分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO+ Cl+ 2H+ = Cl2↑+ H2O。
—
—
某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反
应方程式 。 （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置
检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
A B C 限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH、澄
清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论 气体→
试管A中加足量① ； 若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑试管B中加1%品红溶液； 浊。则消毒液部分变质； 试管C中加② 。 ③ 则消毒液未变质； ④ 则消毒液完全变质。 （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：
①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液b mL； ②滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；
2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1 （用含a、b、c、v的代数式表示）。 28．（16分）大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法
处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。 废液
单质X 滤液 氯化氢 除酸 过滤 高温喷雾焙烧 氧化铁粉末
（1）单质X的化学式是 。
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式
为： 。 （3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实
验探究该铁红涂料中添加的物质。 ①提出合理假设
假设1：添加了CuO。 假设2：添加了FeO。
②基于假设 （填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选实验试剂：铁粉、3mol?L-1H2SO4、0.01 mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、
10%H2O2、KSCN溶液 操作步骤 步骤1．取少量样品于试管中， ____________________________________________ 步骤2． 预期现象和结论 __________________________ （4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算：用1000g
水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，
结果可用数学表达式表示，不必化简）。 29．分析有关植物光合作用的资料，回答问题。（11分）
在一定浓度的CO2和适当的温度条件下，测定A植物和B植物在不同光照条件下的光合速率，结果如下表，据表中数据回答问题。
光合速率与呼吸速率 光饱和时 光饱和时CO2吸收量 黑暗条件下CO2释放量 22相等时光照强度 光照强度 (mg/100 cm叶·小时) (mg/100 cm叶·小时) （千勒克司） （千勒克司） 3 9 11 30 5.5 15 A植物 1 B植物 3 （1）. 与B植物相比，A植物是在 光照条件下生长的植物，判断的依据是 。
（2）. 当光照强度超过9千勒克司时，B植物光合速率 ，造成这种
现象的实质是 跟不上 反应。
2
（3）. 当光照强度为9千勒克司时，B植物的总光合速率是 （mg CO2/100 cm
叶·小时）。当光照强度为3千勒克司时，A植物与B植物固定的CO2量的差值为
2
（mg CO2/100 cm叶·小时）
光合速率也受光合产物从叶中输出速率的影响。某植物正处于结果期，如右图①。 （4）. 若只留一张叶片，其他叶片全部摘除，如右图②，则留下叶片的光合速
率 ，原因是 。 30．（11分）（1）图1表示对果蝇眼形的遗传研究结果，果蝇眼形由正常眼转变为棒状眼是因为 ，该变化称为 。
（2）研究人员构建了一个棒眼雌果蝇品系XX，其细胞中的一条X染色体上携带隐
IBb性致死基因I，且该基因与棒眼基因B始终连在一起，如图2所示。I在纯合（X时能使胚胎致死。依据所给信息回答下列问题。
IBbbIBXIB、XIBY）
①若将棒眼雌果蝇XX与野生正常眼雄果蝇XY杂交，后代表现型有 种，雄
性占 。
②若将野生正常眼雄果蝇用X射线处理后，性状没有发生改变。为检验其X染色体上是否发生新的隐性致死突变，用棒眼雌果蝇（XX）与之杂交，得到的F1代有3种表现型，从中选取棒眼雌果蝇和正常眼雄果蝇进行杂交，得到F2代。
若经X射线处理后的野生正常眼雄果蝇细胞中，发生了新的隐性致死突变，则F2代中雌果蝇应占 ；
若经X射线处理后的野生正常眼雄果蝇细胞中，未发生新的隐性致死突变，则F2代中雌果蝇应占 。
31．(8分)下图是维持人体稳态的部分示意图。请据图回答问题：
(1)正常机体血液中激素②的合成量过多时，激素①、③的含量变化趋势是________，这是一种________调节机制。
(2)人的体温是由________调控的；在寒冷环境中，②的分泌量________。
(3)当血糖浓度升高时，胰岛细胞分泌的激素c________减少。
(4)当人紧张时，内脏神经兴奋，兴奋以______________形式向前传导，引起神经未梢释放________作用于肾上腺细胞，使体内b的分泌量增加，引起呼吸、心跳加快。这种生理过程是由________共同调节的。
32．(9分)为了验证某大豆品种的矮化特性与赤霉素的含量有关，请用所给的实验材料，完成下列实验步骤并回答问题：
实验材料：具2片真叶且长势相同的该品种大豆幼苗若干、完全培养液、蒸馏水、适宜浓度的赤霉素溶液、喷壶等。
(1)实验步骤：
IBb