32、熵增原理：在绝热过程中熵不可能减少 33、偏摩尔量的定义式 34、化学势的物理意义 35、化学平衡、相平衡的条件 36、使用Raoult定律时的几点注意:
①Raoult定律适用于稀溶液中的溶剂，也适用于理想液态混合物(后述);
②若溶剂分子在稀溶液中发生缔合现象，其摩尔质量仍用气态分子的摩尔质量;
③对稀溶液来说，溶液越稀，Raoult定律符合得越精确; ④不沦溶质是否挥发，Raoult均适用口 37、使用Henry定律应注意:
①Henry定律只适用于稀溶液中的溶质;
②Henry定律表示式中，P、为液面上B气体的分压，若溶液中溶有多种气体，在总压不大时，Henry定律分别适用于每一种气体，忽略各气体间的相互作用;
③溶质B在气相和在溶液中的分子状态必须相同，如HCl在气相为H CI分子，在水溶
液中电离为H!和C1，此种情况Henry定律不适用;
④溶液浓度愈稀，溶质对Henry定律符合得愈好。对气体溶质，升高温度或降低压力，
降低了溶解度，能更好服从Henry定律。 38、.亨利定律的适用范围 （1） 稀溶液；
（2） 溶质在气相中和在溶液相中的分子状态必须相同。 39、为什么沸点升高公式在使用时要求溶质必须是非挥发性的？ 40、热力学第二定律的适用范围
(1)热力学第二定律是宏观规律，对少量分子组成的微观系统是不适用的。(2)热力学第二定律适用于“绝热系统”或“孤立系统”，对于生命体(开放系统)
是不适用的。(3)热力学第二定律是建筑在有限的空间和时间所观察到的现象上，不能被外推应用于整个宇宙。
41、基尔霍夫方程