度的变化，即b/tmol/(L﹒min)。SO2可以用碱性的氨水吸收。
（2） ①左槽中，黄变蓝即为VO22?生成VO2?，V的化合价从+5降低为+4，得一个电子，
0原子减少，从图中知，其中H?发生了移动，参与反应，由此写成电极反应式。②作为原电池，左槽得电子，而右槽失电子。充电作为电解池处理，有槽中则为得电
?子，对应化合价降低，即为V3?生成V2?，颜色由绿生成紫。③由电极反应式知，H参与了反应。溶液中离子的定向移动可形成电流。n=N/NA=3.01×1023/6.02×
1023=0.5mol。
【规律总结】电化学试题的分析一般是从化合价着手，对于原电池，化合价升高的作为负极，化合价降低的作为正极，两极方程式相加即可得总反应。对于电解池，化合价升高作为阳极，降低的作为阴极。两者之间的关系是：正极反应式颠倒即为阳极反应式，负极反应式颠倒即为阴极反应式。
（2010江苏卷）17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
（1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：
2NH3?SO2?H2O?(NH4)2SO3 (NH4)2SO3?SO2?H2O?2NH4HSO3
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 ▲ （填字母）。 A．增大氨水浓度 B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使HSO3转化为SO4
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是▲（用离子方程式表示）。
?2? 6
（2） 方法Ⅱ重要发生了下列反应：
2CO(g)?SO2(g)?S(g)?2CO2(g) ?H?8.0kJ?mol?1 2H2(g)?SO2(g)?S(g)?2H2O(g) ?H?90.4kJ?mol?1 2CO(g)?O2(g)?2CO2(g) ?H??566.0kJ?mol?1 2H2(g)?O2(g)?2H2O(g) ?H??483.6kJ?mol?1
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 。
（3） 方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置
如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。 （填化学式）
【答案】 （1）AC
(2)S（g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-1 (3) O2 SO2
【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（1）提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入CO2的原因是因为HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生CO2 (2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）阴极的电极产生的气体为O2和SO2. （2010广东理综卷）33.（16分）
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________． （2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
?（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl?、OH?和SO2．请设计实验，4探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）． ．．．① 提出合理假设 ．
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假设1：只存在SO3；假设2：既不存在SO3也不存在ClO?；假设3：_____________． ② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验．．
试剂：3moL?L-1H2SO4、1moL?L-1NaOH、0.01mol?L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液． 实验步骤 预期现象和结论 2-2-
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． 步骤2： 步骤3： 解析：(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。 (2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。 (3)①很明显，假设3两种离子都存在。
②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。 答案： (1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3
(3) ①SO32-、ClO-都存在 ② 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL?L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 -1-1若先变红后退色，证明有ClO，否则无 2--步骤3：在B试管中滴加0.01mol?LKMnO4若紫红色退去，证明有SO3，否则无 溶液
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2009年高考题
一、选择题
1．（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）
单质+O2氧化物+H2O+NaOH或HCl酸或碱盐
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 答案 B
解析 S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。
2．（09广东化学17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe+H2O2+2H＝2Fe+2H2O ，2Fe+H2O2＝2Fe+O2↑+2H下列说法正确的是（ ） A．H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 答案 CD
解析 结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性>Fe的氧化性， H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；
2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，
H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。
3．（09北京卷8）下列叙述正确的是 （ ） A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 答案 C
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3+
3+
2+
2+
+
3+
3+
2+
+
4．(09全国卷Ⅰ27 )浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 （ ） 2 H2SO4 (浓) + C
CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器 （填字母） 答案 C 浓硫硫和木炭 产生反应物 B 无水硫酸铜 检验是否有水 A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 澄清石灰水 检验CO2的存在。
解析 成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。
5．（09北京卷28）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
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加入的试剂 作用