高一化学第二学期期末复习题（一）
一、选择题
331．2He可以作为核聚变材料。下列关于2He的叙述中，正确的是( )
A．质子数为2 C．中子数为2
B．电子数为3 D．质量数为2
2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气
B．一氧化碳
C．天然气
D．氢气
3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖
B．蔗糖
C．淀粉
D．油脂
4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金
B．半导体材料
C．催化剂
D．农药
5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸
B．滴加浓硫酸 D．滴加浓硝酸
C．滴加氢氧化钠溶液
6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低 C．原子半径逐渐增大
B．单质的氧化性逐渐增强 D．气态氢化物稳定性逐渐增强
7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na
B．Al
C．Fe
D．Ag
8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 C．甲烷的结构式为CH4
B．甲烷分子的空间结构是正方体 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥 C．可用蔗糖制食品
B．可用氯气制漂白粉 D．可用工业酒精勾兑白酒
10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用
B．回收利用石墨电极和金属材料
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
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D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品
11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )
A．可与钠反应
B．可与碳酸钠溶液反应 D．可生成高分子化合物
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A．酒精和碘
B．苯和水
C．乙酸和水
D．溴和四氯化碳
稀硫酸 Zn A Cu 14．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行
15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A．氯气与氢气反应 C．甲烷与氯气反应
B．次氯酸分解 D．甲烷与氧气反应
A+B 反应过程 能量16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A．乙烷
B．甲烷
C．苯
D．乙烯
C+D 17．下列化学用语表达正确的是( ) A．一氯乙烷的结构式CH3Cl
B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3
Cl···CC．四氯化碳的电子式 Cl ···Cl ··Cl
D．苯的分子式
18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( )
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A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B．风力发电时，风能主要转化为电能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( ) A．化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( ) A．蛋白质和氨基酸 C．纤维素和葡萄糖
B．油脂和蛋白质 D．淀粉和果糖
21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( ) A．水与冰
B．O2与O3
CH3CH3HHC．HCCH3与CH3CCH3
CH3H
D．CH3CHCH2CH3与CH3CCH3
CH322．已知下列元素的原子半径：
元素 N S O Si 原子半径/10?10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( ) A．0.80×10?10 m C．1.20×10?10 m
B．1.10×10?10 m D．0.70×10?10 m
23．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )
A．减小压强能增大反应速率
B．增大压强能减小反应速率 D．升高温度对反应速率无影响
C．使用适当的催化剂能增大反应速率
24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
2C(g)，下
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A．生成C的速率与C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度相等
C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B D．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2
25．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 二、填空题
232326．下列3种不同粒子1______种核素，11H、1H、1H表示______种元素，1H、1H、1H
互称为__________________。
27．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。
28．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。 族 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期 二 三 ⑤ ⑥ ⑦ ① ② ③ ⑧ ④ ⑨ ⑩ (1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。
29．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。 (1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。
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(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：
① ② 海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl2 Mg + Cl2 CaO 石灰乳 贝壳反应①的离子方程式为________________________________________________。 反应②的化学方程式为________________________________________________。 (3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。
30．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。 (2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。 (3)试管a中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________， 反应类型是________________________。
(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。 (5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
31．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。 (2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
32．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
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